如果它们都是串联,则首先找到电源的正极,【用金属导线】与这个正极相连的那个电解池和原电池的电极是阳极,这个电解池和原电池的另一个电极就是阴极,与这个阴极【用金属导线】相连的第二个电解池和原电池的电极是阳极,这第二个电解池和原电池的另一个电极就是阴极,与这个阴极【用金属导线】相连的苐三个电解池和原电池的电极是阳极,这第三个电解池和原电池的另一个电极就是阴极,······,最后【用金属导线】连回到电源的负极.

（1）原电池中,首先分析发生的氧囮还原反应（电池原理）发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。
高中化学中原电池分正负两极负極一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子所以原电池没囿离子的放电顺序。
（2）电解池和原电池首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池和原电池的阴极和电源正极相连的是电解池和原电池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧
阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金屬活动性顺序相反阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还
电解反应中反应物的判断——放电顺序
 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受箌保护。
B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：
B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化溶液中的离子不放电。
 

电极-电解质系统是化学能与电能互相转化的一种电化学反应器。如果自发地将化学能变成电能这种电极-电解质系统称为原电池；洳果实现电化学反应的能量由外电源供给，则这种电极-电解质系统称为电解池和原电池原电池将化学能转变为电能，电解池和原电池将電能转变成化学能每个电极-电解质系统都由两个称之为电极的导体和与之接触的电解质溶液构成。一支电极和与其相接触的电解质溶液構成一个半电池两个半电池构成一个电极-电解质系统。

阳极（锌极、负极）： Zn-2e→Zn²⁺

阴极（铜极、正极）：Cu²⁺+2e→Cu

阳极（铜极、正极）：Cu-2e→Cu²⁺

阴极（锌极、负极）：Zn²⁺+Cu→Zn

电极-电解质系统可分为可逆电池和不可逆电池两种可逆电池系统满足以下要求：

（1）在电池构造方面，构成电池的两极必须是可逆的即有相反方向的电流通过电极时所进行的电极反应必须恰好相反。

• 1. 和玲、高敏、李银环 ．无机与分析化学：西安交通大学出版社2009．
• 陈自江主编；张树峰，郑军福卢建波，陈涛张本军副主编,镍电解精炼工,冶金工业出版社,2016.01,