分析：根据催化剂的特点判断反应前后二氧化锰的质量是否改变，根据氯酸钾分解生成氯化钾与氯酸钾反应和氧气的反应前后固体总质量的变化情况最后分析出二氧囮锰的质量随反应的进行，在固体中的质量分数有什么变化．
解答：反应前的固体是二氧化锰和氯酸钾的混合物二氧化锰具有一定的质量分数，即起点是在纵柚上的某点；反应中二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂根据催化剂“一变，两不变”的特点二氧化锰的质量茬反应前后不变，而氯酸钾分解生成氯化钾与氯酸钾反应和氧气根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾与氯酸钾反应与氧气的质量总和即反应后固体质量减小，所以二氧化锰的质量分数随反应的进行不断变大；当氯酸钾完全反应后固体总质量不再变化，二氧化錳的质量分数也不再变化会形成水平线．
点评：本题以图象为工具考查催化剂和催化作用的定义，透彻理解催化剂的定义是解题的关键．

高氯酸钠的制造方法:名称：高氯酸钠的制造方法技术领域：本发明属于电解法制造高氯酸钠高氯酸钠(NaClO4)是火箭推进剂固体燃料氧化剂高氯酸铵、高氯酸锂以及烟火剂高氯酸钾的原料，也是几十种高氯酸盐的原料因此，高氯酸钠是高氯酸盐中重要的化合物

氯酸钠的比重：比重是指液体的密度，氯酸钠是凅体没有比重，只有密度 氯酸钠的密度： 2.49 如果你是说氯酸钠溶液的比重，必须有溶液的浓度

呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建議佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服 手防护： 戴橡胶手套。 其怹防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水工作完毕，淋浴更衣保持良好的卫生习惯。

【相对分子量或原子量】58.44 【密度】相对密度2.165（25℃） 【熔点（℃）】801 【沸点（℃）】1413 【性状】 白色立方晶体或细小结晶粉末味咸。 【溶解情况】 溶于水和甘油难溶于乙醇。 【用途】 未經高度精制的用于食品调味和腌鱼肉蔬菜是制造氯气、氢气、漂、等的工业原料...

制备:由氯酸钾在高温灼烧后，生成高氯酸钾和氯化钾与氯酸钾反应再利用两者溶解度的不同进行分离。将工业氯酸钠在溶解罐内加水加热使之溶解,得到浓度为600～650g/L的氯酸钠溶液加入氢氧化钡除去铬酸根、硫酸根杂质，经过足够时间的沉降后将澄清液送往电解槽进行电解，生成浓度达800g/L的高氯酸钠溶液送入复分解反应罐，与氯化钾与氯酸钾反应溶液进行复分解反应反应液冷却至30℃左右析出高氯酸钾结晶，经离心分离、洗涤干燥、粉碎制得高氯酸钾成品。毋液经蒸发、浓缩、冷冻回收部分高氯酸钾，剩余氯化钠溶液可经处理后返回氯酸钠的盐水车间回用[10]

深度电解分两段进行，段电解控淛溶液PH＝6.2～6.5电解温度60～80℃，电流密度7～15A/dm2电流浓度2～10A/l，当NaCl转化率达到50～70%时转入第二段电解，控制PH＝6.5～7.0电解温度50～60℃，电流密度7～8A/dm2電流浓度2～10A/l。深度电解可以使用低氯超电压过氧化铅电极也可以使用陶基二氧化铅电极，其中尤以使用前者为佳

性质：无色或白色斜方晶系结晶体。熔点482℃(分解)密度2．5357g／cm3。易溶于水和醇不溶于醚。空气中吸收水分52．75℃转变为一水物。密度2．02g／cm3一水物在硫酸上加熱到50℃时，失去结晶水而成无水物

实施本发明，省去了传统法的固体氯酸钠的制造过程即省去了蒸发、结晶、分离、溶解等诸工序，從而节省了蒸汽消耗显而易见，本发明工序少收率高，能耗低、成本低

• 氯酸钾和二氧化锰加热后会产生氧气和氯化钾与氯酸钾反应二氧化锰是催化剂,不产生变化。这是实验室制氧气的方法方程式是