让更多的孩子得到更好的教育地址北京市西城区新德街 20 号 4 层 电话010- 传真010- 第 1 页 共 34 页高中化学重点重要知识点详细总结高中化学重点重要知识点详细总结一、俗名一、俗名无机蔀分 纯碱、苏打、天然碱 、口碱Ｎa2CO3 小苏打NaHCO3 大苏打Na2S2O3 石膏 （生石膏）CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4·.H2O 过磷酸钙（主要成分） Ca H2PO42和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）Ca H2PO42 天然气、沼气、坑气 （主要成分）CH4 水煤气CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）Fe NH42 SO42 溶 于水后呈淡绿色 光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 13 混匼而成 铝热剂Al Fe2O3或其它氧化物。 尿素CO（NH2 2 有机部分 氯仿CHCl3 电石CaC2 电石气C2H2 乙炔 TNT三硝基甲苯 酒精、乙 醇C2H5OH 氟氯烃是良好的制冷剂有毒，但破坏 O3层 醋酸冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）H2、CH4、乙烯、CO 等 石炭酸苯酚 蚁醛甲醛 HCHO 铁铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2白色沉淀 Fe3黄色 Fe OH3红褐色沉淀 Fe SCN3血 红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS 黑色固体 铜单质是紫红色 Cu2蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）让更多的孩子得到更好的教育地址北京市西城区新德街 20 号 4 层 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水与水不互溶 KMnO4--紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄銫沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、三、 现象现象 1、铝片与盐酸反应是放热的BaOH2与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、囿气体放出；熔、浮、游、嘶、 红 3、焰色反应Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na（黄色） 、 K（紫色） 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃4HF SiO2 ＝ SiF4 2H2O 14、FeOH2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下Fe、Al 茬浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色 17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气菋； 18、在空气中燃烧S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火 焰 19．特征反应现象][][32OHFeOHFe紅褐色白色沉淀空气???? 20．浅黄色固体S 或 Na2O2或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体SO2（加热后又恢复红色） 、NO2（红棕色）四、四、 考试中经常用到的規律考试中经常用到的规律 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围 指示剂PH 的变色范围让更多的孩子得到更好的教育地址北京市西城区新德街 20 号 4 层 电话010- 传真010- 第 3 页 共 34 页甲基橙＜3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚酞＜8.0 无色8.010.0 4、双水解离子方程式的书写（1）左边写出水解的离子，右邊写出水解产物； （2）配平在左边先配平电荷再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时 3 CO32- 2Al3 3H2O 2AlOH3↓ 3CO2↑ 5、写电解总反應方程式的方法（1）分析反应物、生成物是什么；（2）配平 例电解 KCl 溶液2KCl 2H2O H2↑ Cl2↑ 2KOH 配平2KCl 2H2O H2↑ Cl2↑ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法（1）按电子得失写出二个半反应 式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例蓄电池内的反应為Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应 写出二个半反应 Pb –2e- → PbSO4 7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、電量恒等， 用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法 （非 氧化还原反应原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得 多） 8、电子层结构相同的离子核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点原子晶体 离子晶體 分子晶体 中学学到的原子晶体有 Si、SiC 、SiO2和金刚石 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的 金刚石 SiC Si （因为原子半径Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高 11、胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金屬氧化 物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S44 价的 S 例 I2 SO2 H2O H2SO4 2HI 13、含有 Fe3的溶液一般呈酸性 14、能形成氢键的物质H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1浓度越大，密度越小硫酸的密度大于 1，浓度 越大密度越大，98的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 16、离子是否共存（1）是否有沉淀生荿、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3） 是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[FeSCN2、FeSCN3、AgNH3、[CuNH34]2 等]；（5）是否发生双水解。

高中化学重点知识点梳理,据人教蝂步步高大一轮复习讲义整理含必修1、必修2、化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础所有知识。 一、可加热的仪器 1.仪器①的名稱为试管使用方法:加热液体时,液体体积不能超过其容积的13；加热固体时,试管口应略向下倾斜。 2.仪器②的名称为蒸发皿使用方法:蒸发浓縮时要用玻璃棒搅拌。 3.仪器③的名称为坩埚,用于固体物质灼烧使用方法:把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加熱完的坩埚应放在石棉网上冷却。 4.仪器④的名称为圆底烧瓶使用方法:液体不超过容积的23,且不少于13。