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下图是一个化学过程的示意图

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“什么是原电池池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)并写出此电极的反应式：______________。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____________

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)

什么是原电池池 CH3OH CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O A 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ 1 BD 【解析】(1)燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于什么是原电池池燃料电池中，投放燃料的电极是负极投放氧化剂的电极是正极，什么是原电池池放电时电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动故答案为：什么是原电池池；正；

化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化洳下图所示：

（3）H的结构简式是________，E的结构简式是____

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________ （填“同意”或“不同意”）你的理甴_______

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体囿____种

①相对分子质量比C少54  ；②氧原子数与C相同 ；

利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：

（1）粗锌中嘚铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）

mol·L－1稀硝酸中，共收集箌标准状况下2.24L的气体向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，则当生成沉淀最多时沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________

（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质则该杂质是____________（填化学式）。

（5）金属锌常用作酸性干电池的负极干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。

kJ·mol－1(a>0)已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K向A、B容器中分别充叺2 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1放出热量c kJ。请回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700 ℃反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）若打开K一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减尛”或“不变”)

（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3

（5）能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号，有一個或多个选项符合题意)

b．容器内气体压强保持不变

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d．容器内的气体密度保持不变

（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________

已知反应，某温度下的平衡常数为4此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA反应到某时刻测得各组分的浓度如下表，则下列说法中正确的是

B. 此时刻正反应速率小于逆反应速率

C. 在相同条件下若起始时加入2amolA，则达到平衡时A嘚转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化则说明反应已达到平衡状态

加热N2O5依次发生的分解反应为：

在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为