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A.金属铝溶于铝溶于氢氧化钠溶液溶液的离子反应为2Al+2H
反应的离子方程式为2I
溶液反应至中性的离子反应为2H
稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe
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14.7g镁铝合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中再加入400mL 8mol/L的铝溶于氢氧化钠溶液溶液反应,溶液中的沉淀先增加后减少,当镁铝离子恰好沉淀成氢氧化镁和氢氧化铝时溶液中只含有Na
),即当生成的沉淀量最大时:n(NaOH)=2n(H
即氢氧化铝的最大量为0.2mol由原子守恒知:n(Al)=n(Al(OH)
A.由上分析知:该合金中铝的质量最少为5.4g,镁的质量应该在9.3g~14.7g之间(包括9.3g)
B.由上分析知:该合金中含有铝的质量至多为5.4g,故B错误;
C.由上分析知:该合金中含有铝的质量至多为0.2mol在产苼沉淀后的溶液中最多会含有0.2mol NaAlO
D.在产生沉淀后的溶液中有Na
,由硫原子守恒知:n(Na
镁、铝的重要化合物;有关混合物反应的计算.
本题考查混合物的有关计算清楚发生的反应,是解题的关键利用守恒进行使计算简单,也是解题的关键.
A.金属铝溶于铝溶于氢氧化钠溶液溶液的离子反应为2Al+2H
反应的离子方程式为2I
溶液反应至中性的离子反应为2H
稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe
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