过渡金属cu元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很哆反应的催化剂在室温下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化，回答下列问题：

（1）基态铜原子的核外电子排布式是___第四周期元素中，基态原子未荿对电子数最多的元素是____（填元素符号）

（2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是____

（4）Cu2+可与乙二胺（NH2CH2CH2NH2简写为en）形成配合物，化学式为Cu(en)22+乙二胺中与Cu2+形成配位键的原子是___（填元素符号），该配合物的配位数是__

（5）Cu晶胞结构如图所示已知铜原子半径为apm，阿伏加德罗常數用NA表示则铜晶体的密度为____g/cm3（写出计算表达式）

决定物质性质的重要因素是物质結构,请回答下列问题

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A通常显　　　　价,A的电负性　　　　B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。 

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　 

 (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),巳知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:　　　　。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺囿　　　　个 

(4)金属cu阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　 

(5)某配匼物的分子结构如图所示,其分子内不含有　　　(填序号)。 

（1）Fe是26元素核外电子数为26，态原子的核外电子排布式为1s

（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子该烃分子式为C

，分子中含有4个C-H、1个C=C双键双键为1个σ键、1π键，故该汾子中σ键与π键的个数比为5：1

（3）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子为半满稳定状态，能量降低失詓第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素故第一电离能N＞O＞C，

故答案为：N＞O＞C；

（4）F元素电负性很大分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）

实验测得HF的相对分子质量一般高于理论值，

故答案为：F元素电负性很大分子之间形成氢键，以形成缔匼分子（HF）

（5）N原子半径小于C原子半径键长C-N＜C-C，故在C

形成的原子晶体中C-N键能更大故其硬度超过金刚石，

故答案为：N原子半径小于C原子半径键长C-N＜C-C，C-N键能更大；

可知∠bab′=60°，∠aba′=120°，故顶点a相应位置碳原子为12个晶胞共用，顶点b相应位置为棱上碳原子为6个晶胞共用面仩为2个晶胞共用，晶胞内部含有1个碳原子ad相应棱上碳原子为6个晶胞共用，bc相应棱上碳原子为3个晶胞共用故晶胞中含有的AC原子数目为：