实验一乙酰苯胺的制备（苯胺5ml、栤醋酸7.5ml生成苯-NHCOCH水，韦氏分馏柱、温度计蒸馏头尾接

1. 制备乙酰苯胺为什么选用乙酸做酰基化试剂（乙酰氯、乙酸酐反应过于激烈。）

答：冰醋酸与苯胺反应最慢但反应平稳、易于控制，且醋酸价格较便宜

2. 为什么要控制分馏柱上端温度在100到110之间，若温度过高有什么不好

答：主要由原料CHCO01和生成物水的沸点所决定。控制在100到110度之间这样既可以保证原料CHC00H

充分反应而不被蒸出，又可以使生成的水立即移走促使反应向生成物方向移动，有于提高产率

3. 本实验中采用了那些措施来提高乙酰苯胺的产率？

答：加入过量冰醋酸分馏时加入少量锌粉，控制分馏时温度不断除去生成的水。

4. 常用的乙酰化试剂有哪些哪一种较经济？哪一种反应最好?

答：常用的乙酰化试剂有乙酸、乙酸酐和乙酰氯乙酸较经济。乙酰氯反应速度最快但易吸潮水解。因此应在无水条件下进行反应

实验二重结晶（乙酰苯胺，加热溶解、稍冷却、加活性炭、继续加热、热过滤、冷却结晶、抽滤）

1. 重结晶一般包括哪几个操作步骤各步操作的目的是什么？

答：重结晶一般包括：溶解、脱色、热过滤、冷却结晶、抽滤、干燥等操作步骤各步操作的目的如下：

熔解：配制接近饱和的热溶液；

脱色：使样品中嘚有色杂质吸附于活炭上，便于在热过滤时将其分离；热过滤：除去样品中的不溶性杂质；

冷却结晶：使样品结晶析出而可溶性杂质仍留在溶液中；抽滤：使样品可溶性杂质与样品分离。干燥：

使样品结晶表面的溶剂挥发

2. 在什么情况下需要加活性炭？应当怎样加活性炭

答：样品颜色较深时，需要加入活性炭进行脱色为了防止爆沸，加活性炭时应将热溶液取下稍冷后再加

3. 为什么热过滤时要用折叠滤紙？

答：增大过滤面积加快过滤速度。

4. 为什么利用重结晶只能提纯杂质含量低于5%的固体有机物

答：如果样品中杂质含量大于5%则可能在樣品结晶析出时，杂质亦析出经抽滤后仍有少量杂质混入样品，使重结晶后的样品纯度仍达不到要求

5. 某一有机化合物进行重结晶，最適合的溶剂应该具有哪些性质

答：（1）与被提纯的有机化合物不起化学反应。（2）因对被提纯的有机物应具有热溶冷不溶性质。（3）雜质和被提纯物质应是一个热溶，一个热不溶（4）对要提纯的有机物能在其中形成较整齐的晶体。（5）溶剂的

沸点不宜太低（易损），也不宜太高（难除）（6）价廉易得无毒。

课题1 生活中常见的盐教学设计

青銅峡市第五中学沈学明

①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根离子的检验方法

④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

①学會分析实验中出现的问题；

②学会观察实验现象并能分析整理实验现象。

3、情感态度与价值观：

①认识到化学与生产、生活有密切的联系；

②了解前人的实际增强学生学习化学的信心。

①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能

②酸、碱、盐的反应——复分解反应。

③碳酸根离子的检验方法

①分析粗盐提纯时碳酸钠的作用是什么提纯实验的误差。

②归纳复分解反应及条件

联系实际→对比区分→歸纳总结→实验探究。

仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴

药品：粗盐提纯时碳酸钠的作用是什么、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。

教学课时：共两课时：第一课時：氯化钠及实验探究

第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。

〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐

〔縋问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？

〔讨论〕：学生回答引导学生阅读课文P70页。

〔介绍〕：化学中的盐除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的

〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见嘚还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等本节课我们先来探讨有关食盐的知识。