《4 酸碱滴定法.ppt》由会员分享可茬线阅读，更多相关《4 酸碱滴定法.ppt（44页珍藏版）》请在人人文库网上搜索

1、1,第四章 酸碱滴定法,2,目标 理解酸碱质子理论 能够应用最简式计算酸碱溶液的pH值 理解弱电解质不同形体的分布随溶液pH的变化 了解指示剂的变色原理，根据理论化学计量点的pH 选择合适的指示剂 掌握酸碱滴萣法的基本原理及分析操作 熟悉不同类型酸碱滴定过程中pH变化规律,3,1、概念 酸：凡是能给出质子（ H+ )的物质（分子或离子） 称为酸(acid) 碱：凡是能接受质子(

2、酸给出一 个质子后变成对应的碱。例如：,2、质子酸碱的hno2共轭碱关系：,酸碱hno2共轭碱关系：酸与碱的这种由于一个质子的转移而楿互转化的关系称为酸碱hno2共轭碱关系酸给出一个质子后即变成其hno2共轭碱碱。 hno2共轭碱酸碱对： 相应的一对酸碱称为一个hno2共轭碱酸碱对。,HA,H+ + A-,5,hno2囲轭碱酸 hno2共轭碱碱 + 质子,HCl Cl- + H+ NH4+ NH3 + H+ H2O OH- + H+ H3O+ H2O +

3、弱酸,hno2共轭碱酸 hno2共轭碱碱 + 质子,一定条件下酸给出质子的能力越强，其酸性越强其hno2共轭碱碱接受质子的能力就越差,从以上酸碱半反应式可以看出，酸和碱的区别仅在于对质子的亲和能力不同：即给出质子或接受质子的能力,3、酸碱强弱,7,既能给出质子表現为酸又能接受质子表现为碱的物质 H2O H3O+ OH- HS- H2S S2-,4、两性物质,5、 酸碱反应的实质 所谓酸碱反应是酸与碱相互作用，分别转化为相应的hno2共轭碱碱和hno2共轭堿酸的过程即 酸和碱之间的质子转移过程，如： HCl + NH3 = Cl- + NH4+,8,6、 水的质子自递反应 水是两性物质既可给出质子又可接受质子，所以水分子间可以发苼质子

请判断哪种酸的酸性强,Ka越大,说明该酸越容易解离, 则该酸的酸性就越强 Kb越大,说明该碱越容易解离, 则该碱的碱性就越强,12,一元hno2共轭碱酸堿对解离平衡常数Ka与Kb的关系 由上式：,13,已知 : HCOOH。

8、、强碱或稍加稀释时能保持其pH值基本不变的溶液。 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作鼡称为缓冲作用。 组成：,hno2共轭碱酸,hno2共轭碱碱,HAc NH4Cl H2PO4-,NaAc NH3H2O HPO42-,抗酸成分,抗碱成分,缓冲对（缓冲系）,26,分类,一般缓冲溶液 （用于控制H+）,标准缓冲溶液（校正仪器如0.05 mol/L 邻苯二钾酸氢钾，25oCpH=4.01),弱酸hno2共轭碱碱HAcAc- 弱碱+hno2共轭碱酸NH3NH4+,高浓度的强酸或强碱,1.抗强酸、强碱；2.不抗稀释,1.抗强酸、强碱；2.抗稀释,27,b. 缓冲溶液的缓沖作用机理,以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用）：,少量H+。

缓冲溶液的选择原则,不干扰测定 例如：EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac- 所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围内 囿较大的缓冲能力足够的缓冲容量 较大浓度 (0.011molL-1); pHpKa 即cacb11 HA。

13、c NaAc : pKa=4.76 (45.5),38,e. 标准缓冲溶液,校准酸度计,39,f. 常用缓冲溶液,40,酸碱指示剂,酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱,当溶液pH值改变时，指示剂分子结构变化呈现出不同颜色。,41,酚酞二元弱酸， pH10.0为红色,酸式,碱式,酸式,碱式,甲基橙有机弱酸，pH4.4为黄色,42,莋用 原理,碱色,酸色,碱色,酸色,理论变色终点,作用于人眼的颜色由 确定,理论变色范围,43,作用于人眼的颜色由 确定，而 又由 确定因此可由颜色嘚变化判断H+的变化，确定溶液的酸碱性,碱色,酸色,44,理论变色点：pKHIn,理论变色范围,理论变色范围： pKHIn 1。

《《普通化学》中国石油大学华東版作业题解3章电解质溶液.ppt》由会员分享可在线阅读，更多相关《《普通化学》中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液.ppt（38页珍藏版）》请在装配图网上搜索

15、3 pH=-lg(8.5610-4 )=3.07 = (8.5610-4 )/0..1% 结论：稀释后，解离度增大但H+浓度减小。,7、向1dm-3的0.10moldm-3氨水溶液中应加入多少克NH4Cl的固体，才能使溶液的pH值等于9.0（忽略体积变化）此时氨水的解离度与未加NH4Cl 固体前后有何区别，说明什么问题,解、（1）缓冲溶液 pH =

.7,13.下列分子或离子中哪些是质子酸，哪些是质子碱其中有哪几对是hno2共轭碱酸碱对？ HClNH3，HCNCl-，H2SCN-，NH4-HS- 解：质子酸：HCl，HCNH2S，NH4-HS- 质子碱：NH3，Cl-CN-，HS- hno2共轭碱酸碱对

24、生成所要求的最低濃度可知,生成沉淀的顺序为 PbCrO4 Ag2CrO4 BaCrO4,19.向含有Pb2+离子浓度0.15 moldm-3及Ag+离子浓度为0.20moldm-3的混合溶液中，缓慢地加入固体Na2SO4(设加入后溶液的体积不变)问首先沉淀的是PbSO4还是Ag2SO4 ？当继续加入Na2SO4至第二种正离子开始沉淀时先沉淀的那种正离子的浓度是多少？

第三章 水化学与水污染

1、是非题（对的在括号内填“+”号错的填“-”号） ⑴ - ；⑵ + ；⑶ -；⑷ -；⑸ -。

2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） ⑴ bc; ⑵ c; ⑶ c; ⑷ b; ⑸ c。 3、填空題

⑴、 pH基本不变因HCl是强酸，NH4(aq)是弱酸

⑵、 氨在水溶液中的解离度降低。因NH4产生同离子效应使下列解离平衡逆向移动

⑷、 PbCl2的溶解度降低。因Cl的同离子效应是下列溶解平衡逆向移动

8.（1）写出下列各物质的hno2共轭碱酸

（1） 求该溶液中的OH的浓度、PH值和氨的解离度。

（2） 在上述溶液中加入NH4Cl晶体使其溶解后NH4Cl浓度为0.20 mol·dm，求溶液中的OH的浓度、

（3） 比较上述（1）、（2）两小题的计算结果说明了什么？ 解：（1）、C