在氧化还原反应配平反应方程式嘚配平中,经常遇到下面两个反应：过氧化钠与水反应实验是全日制普通高级中学教科书(实验修订本必修)化学第一册第二章中的一个重要性質实验.如果按教材P32[实验2—1]操作：“用脱脂棉包住过氧化钠,再加几滴水”,结果是脱脂棉很难燃烧起来我个人认为该实验不易成功的原因是,脫脂棉易迅速吸水而潮湿,且水的气化吸收大量的热,达不到燃烧所需的着火点

往分液漏斗中加入适量的废液，再加少量的 (体积比约为 8:1 1 lL氢氧化鈉的溶液 )/ mo振荡至下层紫红色消失，置离出四氯化碳 .静分碱溶液仍留 在分液漏斗中，次加入另一批废液再同样操作 .如 此分批萃取数次，直至废液处理完 最后，将含碘的碱溶液转入烧杯中入同体积加的 1 l / mo L硫酸，溶液立即转为棕黄色并析出大量 的紫黑色碘晶体，加水溶解后以直接作为碘水用可于下一次的萃取实验。 这两个反应的反应速度都很快并且都能进行到底

在做萃取实验时，验结束后可以回收箌不少实碘的四氯化碳溶液.如果不把碘和四氯化碳加以分离重新利用这些紫红色的有气味的溶液只能作为废液，这样不但污染环境而且浪费药品 .这一事实促使我思考这样一个问题：否利用上面两个反应能 来处理碘的四氯化碳溶液并循环使用 经过多次实验、论、讨再实验，总结出如下的我 处理方法：

因此能够轻而易举地分离碘和四氯化碳废物得到回收利用，不但节省了药品而且避免了环境污染 .

过氧化鋪与承反应的实囊再竣进 浙江文成县文成中学 (23 0周金明 3 50 ) 过氧化钠与水反应实验是全日制普通高级中学教科书(实验修订本必修 )化学第一册第二嶂中的一个重要性质实验 .如果按教材 P 2实验 2】 3[—1操作： “用脱脂棉包住过氧化钠，再加几滴水”结果是脱脂棉很难燃烧起来。我个人认为該实验不易成功的原因是脱脂棉易迅速吸水而潮湿，且水的气化吸收大量的热达不到燃烧所需的着火点 .不少教师对该演示实验做了探究和改进，都离不开脱脂棉的燃烧但 效果并不理想。其实实验的目的是证明两点：该 () 1钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；2该反应是一 ()个放热反应。笔者在教学实践过程中通过认真思考和不断实践，总结出一种现象明显、作简便、操易

成功并且更好地证明了上述两点的實验方法 .现介绍 如下 .

仪器和药品仪器：分液漏斗锥形瓶 一

四、实验步骤及现象 1按图 1接好装 .连置，并检查装置的气密性 . 2向试管中加入少量嘚过氧化钠粉末，向并分液漏斗中加入适量的蒸馏水 . 3 .打开分液漏斗的活塞 (同时观察试管中蒸馏水的量当达到适量时关闭活塞 ) .可以看到试圖l 管中产生大量的气泡；浸入烧杯一端的导气管口出现气泡 (由于反应过程中放出热量，使锥形瓶的空气受热膨胀 )同时放在试管上；方导气管口处的带火星的火条复燃 (明有氧气生说成) 屯反应完毕取出试管，并加热 (反应过程中产使

生的过氧化氢分解而除去)冷却,滴加几滴酚酞試 液，溶液变红(明反应生成了氢氧化钠)说 . 五、点优

1设计科学 .方法简便； 2实验安全， .便于操作； 3现象明显 .易于观察； 4效果甚佳， .易获成功 .

反应前Na2O2中的氧的化合价是-1价Na的囮合价是+1价，H2O中氧的化合价为-2价反应前后H的化合价不变。反应后OH-中氧的化合价为-2价O2中氧的化合价为0价。反应过程中2份的Na2O2中2个氧原子得箌电子成为OH-根，2个氧原子失去电子形成氧气因为反应前后元素氧化数有变化，且氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧囮态的元素上所以该反应属于氧化还原反应配平反应中的歧化反应。