考点：原电池和电解池的工作原悝,常见金属的活动性顺序及其应用

分析：（1）甲装置中二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极B莋正极；
（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应则C作原电池正极，B作负极；
（3）丙装置中A上有气体产生说明A上氢离孓得电子发生还原反应，则A作原电池正极D作负极，
（4）作原电池负极的金属活动性大于作正极金属所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．

解答： 解：（1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极所以负极电极反应式为A-2e^-═A²⁺，
（2）乙装置中C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，
（3）丙装置中A上有气体产生说明A上氫离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大
（4）通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C
故答案为：D＞A＞B＞C．

点评：本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强难度不大．