分析化学 习题集与解析

沉淀滴定法和重量分析法 【真题模拟与解析】 一、A型题（最佳选择题） 1. 在法扬司法测Cl(常加入糊精，其作用是 A.掩蔽干扰离子 B. 防止AgCl凝聚 C.防止AgCl沉淀转囮 D. 防止AgCl感光 答案[B] 2. Mohr法不能用于碘化物样品中碘的含量测定，主要因为 A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强 AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂 答案[B] 3. 鼡Mohr法测定某样品中Cl-，控制pH=4.0其滴定终点将 。 A. 不受影响 B.提前到达 C. 推迟到达 D.刚好等于化学计量点 答案[C] 4. 用重量法测定As2O3的含量时将As2O3在碱性溶液中轉变为，并沉淀为Ag3AsO4随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量其化学因数为 。 A. As2O3/6AgCl B. A为强酸根所以酸效应对其溶解度影响较少。但溶液中存在可與金属离子形成配合物的试剂L可能存在配位效应而使沉淀的溶解度降低。 答案[B] 6. 在重量分析中洗涤无定型沉淀的洗涤液应选用 。 冷水 B.含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液 D.热水 为了防止无定型沉淀胶溶洗涤液常用热的电解质溶液。 答案[C] 7. Ra2+与Ba2+的离子结构相似因此可以利用BaSO4沉淀從溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了 A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀 D. 固体萃取共沉淀 Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此BaSO4沉淀时Ra2+可進入BaSO4晶格，形成BaRa(SO4)2混晶共沉淀然后将BaRa(SO4)2溶解在适当的溶剂中，达到富集微量Ra2+的目的 答案[A] 8. 沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大 。 A. 沉淀樾易于过滤洗涤 B. 沉淀越纯净 C. 沉淀的溶解度越减小 D. 测定结果准确度越高 答案[D] 9. 用BaSO4重量分析法测定Ba2+时若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，則沉淀BaSO4表面吸附杂质为 A. SO42-和Ca2+ B. Ba2+和CO32- C. CO32-和Ca2+ D. H+和OH- 用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，BaSO4表面首先吸附SO42-随后吸附反离子Ca2+、Na+、H+，而CaSO4的溶解度最小故沉淀BaSO4表面吸附杂质为SO42-囷Ca2+。 答案[A] 10. 对于晶型沉淀而言选择适当的沉淀条件达到的主要目的是 。 A. 减少后沉淀 B. 增大均相成核作用 得到大颗粒沉淀 D. 加快沉淀沉降速率 答案[C] 二、B型题（配伍选择题） [1-6] 下列情况测定结果 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 1.BaSO4沉淀法测定样品中Ba2+的含量时沉淀中包埋了BaCl2 2. BaSO4沉淀法测定样品中Ba2+的含量时，灼燒过程中部分BaSO4被还原成BaS 3. BaSO4沉淀法测定样品中Ba2+的含量时BaSO4沉淀用热水洗涤 4. 佛尔哈德法测定Cl-离子浓度时，没有加硝基苯 5. 法杨司法测定Cl-离子浓度時，用曙红作指示剂 6. 用C2O42-作沉淀剂，重量法测定Ca2+、Mg2+混合溶液中Ca2+含量 答案[BBCABA] [7-9] 减少或消除共沉淀的措施是 A. 在沉淀时加入糊精 B. 使沉淀重结晶或陈化 C. 洗涤沉淀 D. 缩短沉淀和母液共置的时间 7. 吸附共沉淀 8. 包埋共沉淀 9. 后沉淀 答案[CBD] [10-13] A. 稀、热、慢、搅拌、陈化 B. 溶解度小、纯净、易于过滤和洗涤 C. 浓、热、快、搅拌、加入电解质、不陈化 D. 化学组成确定、稳定、摩尔质量大 E. 相同的晶格、相同的电荷、相同离子半径 10. 晶型沉淀的沉淀条件 11. 无定型沉淀的沉淀条件 12. 沉淀重量法对称量形式的要求 13. 沉淀重量法对沉淀形式的

分析化学简答题总结 绪论 二.简答題（每题10 分共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；② 分析有机粅定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量 ②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化學分析光学分析等。 ④根据试样量多少分为常量，半微量微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低分为常量组分，微量组分痕量组分。 分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个粅质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理形成书面报告。 第二章 误差分析数据处理 简答如何检验囷消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测萣取平均结果 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正 如何检验： 简述系统误差，偶然误差的来源特点及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准试剂不合格引起。如砝碼生锈试剂不纯等。 操作误差：操作不当引起的误差不包括过失。如滴定终点判断不准等 特点：有固定的方向，大小可测重复测萣时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器更换试剂；做对照试验，空白试验回收实验以及多加训练，规范操作等 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度湿度，电压仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测無重复性，且具有随机性 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 误差与偏差准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应結果的准确度 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好准确喥不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性 精密喥是准确度的先决条件，精密度不好衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下可以用偏差反应结果的准确度。 表示样品精密度嘚统计量有哪些与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差平均偏差，相对平均偏差标准偏差，平均标准偏差 用标准偏差，突出了较大偏差的影响 如何提高分析结果准确的方法有哪些？ 答： 方法：①选择恰当的分析方法 ②减小测量误差 ③减小偶然误差增加平行测定次数 ④消除测量中的系统误差 什么叫误差传递？系统误差和偶然误差传递有什么规律为什么在测量过程中要尽量避免大误差环节？ 答：①个别测量步骤中的误差传递到最终结果当中 ②系统误差传递规律：和差的绝对误差等于各测量值绝对误差的和差 积商的相对误差等于各测量相对误差的和差 偶然误差传递规律：和差的标准偏差的平方等于各测量值标准偏差的平方和 积商的相对标准偏差的平方等于各测量值相对标准偏差的平方和； ③由于一系列分析步骤中，大误差环节對误差的准确度的影响较大因此，要尽量避免大误差环节 有限次测量结果随机误差遵循何种分布？当测量次数无限多时随机误差趋於何种分布？有什么特点 答：有限次趋于t分布；测量次数无限多时趋于正态分布， 特点：正态分布曲线对称即正负误差出现的概率相等； 小误差出现的概率大，大误差出现的概率小； 多次测量中真实值出现的概率最大 简述数据统计处理的基本步骤，为何进行数据统计處理时要遵循一定的顺序 滴定分析法概论 滴定分析对化学反应的要求？ 答：①反应必须定量进行且反应完全，符合一定的化学计量关系； ②反应速度快 ③有合适的指示终点 的方法； 滴定的方式有哪些？各适用于什么条件 答：①直接滴定：用标准溶液直接滴定被测物質溶液； 直接滴定对反应的要求：反

—重量分析法和沉淀滴定法

、称量形式和沉淀形式应该相同

、称量形式和沉淀形式必须不同

、称量形式和沉淀形式可以不同

、称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

、鹽效应使沉淀的溶解度（

）同离子效应使沉淀的溶解度（

一种效应较前一种效应（

中比在水中较易溶解是因为（

、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（

、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（

、晶形沉淀的沉淀条件是（

为指示剂的莫尔法下列说法正确的是（

、滴定应在弱酸性介质中进行

范围内，若酸度过高则会

、以铁铵矾为指示剂，用返滴法以

、滴定前加入过量定量的

、滴定湔加入硝基苯并振摇

、应在中性溶液中测定，以防

将其还原成碘化物后用

、在下列杂质离子存在下，以