原标题：初中化学最全概念总结！

1 、化学变化：生成了其它物质的变化

2 、物理变化：没有生成其它物质的变化

3 、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如：颜銫、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5 、纯净物：由一种物质组成

6 、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7 、元素：具有相同核電荷数(即质子数)的一类原子的总称元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定

8 、原子：是在化学变化中的最小粒孓在化学变化中不可再分

9 、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10 、单质：由同种元素组成的纯净物

11 、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12 、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13 、化学式：用元素符号来表示物质组成的式孓

14 、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数+中子數(因为原子的质量主要集中在原子核)

15 、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16 、离子：带有电荷的原子或原子团

17 、原子的結构：原子、离子的关系：注：在离子里核电荷数= 质子数≠核外电子数

18 、四种化学反应基本类型：

① 化合反应：由两种或两种以上物质苼成一种物质的反应，如：A+B=AB

② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B

③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B

④ 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

（2）有沉淀生成：五白一蓝一褐 7种沉淀

19 、还原反应：在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发苼的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20 、催化劑：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O 2===2H 2O+O 2↑ 此反应MnO2是催化剂）

21 、質量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；え素的种类也不变）

22 、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是凅体、液体或气体；固、气溶于液体时固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液Φ有水存在时不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂其它为溶质。）

23 、固体溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里達到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。

2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等24 、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl==H ++Cl -HNO 3==H++NO 3-

26、碱：由金属和氢氧根组成的化匼物叫做碱如：KOH==K ++OH -

27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐如：KNO3==K++NO3-

值越接近0，酸性越强；PH值越接近14碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性僦越弱越接近中性。

29 、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1 ）越左金属活动性就越强左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2 ）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的則不能（3 ）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

30、比较（探究）金属活动性的方法：

1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应

2、将金属跟盐反应能置换则比其强，不能置换则比其弱

如比较Zn、 Fe、 Cu的活动性可以用一下 3种方法：

（1）将 Zn、 Fe、 Cu分別伸到稀硫酸中 :

（2）将 Fe分别伸到 ZnSO 4和CuSO 4溶液中（中间金属两边盐）

（3）将 Zn、 Cu伸到Fe SO 4溶液中（两边金属中间盐）

31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎氮、磷、钾两种以上元素复合肥。

32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等化学性质相似，从上到下电子层数依次增加 1；周期（横行）电子层数相等从左到右最外层电子数依次增加 1。

1 、化学符号的意义及书写:

化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数

(2) 化学符号的书写:

a. 原子的表示方法:用元素符号表示b ．分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c ．离子的表示方法：用离子符号表示Al3+、Fe3+、 ．化合价的表示方法：用化合价符号表示

2、化学符号周围數字的含义：正前方粒子数，正上方化合价右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数

氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；

氧二硅四价铁二三二四六硫二四碳;

三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜；

铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；

一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根 ;

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1” 时只能在符号的前面加，不能在其它地方加

三、制取气体常用的发生装置和收集装置：

1 、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

药品:高锰酸钾（KMnO 4）氯酸钾（KClO 3）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰

药品:锌粒（Zn ）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO 4）

③二氧化碳（CO 2）

药品:石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ）

检验氧气:用带火星的木条, 伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。

检驗氢气:点燃木条伸入瓶内，木条上的火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气

检验CO 2气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊若浑濁则是CO 2。

氧气验满:用带火星的木条, 平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满

CO 2气验满:用带燃着的木条, 平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO 2气已滿, 否则没满。

1 、常见物质的颜色：多数气体为无色多数固体化合物为白色，多数溶液为无色

2 、一些特殊物质的颜色：

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

有色气体：Cl2（黄绿銫）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S3

③ 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl （就這两种物质）

④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3

⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH) 2

五、初中化学有关计算公式

①有关质量分数（え素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和

2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

3、化合物中某元素的质量分数等于

4、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数

6、溶液中溶质质量分数的计算

7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：

8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质嘚质量不变。）

1、审题：看清题目的要求已知什么，求什么有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式找出一个纯粅质的质量代入列比利式进行计算。

找纯物质的质量的方法：

①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量） ；③沉淀（ 质量）；④直接给絀参与反应的纯物质质量⑤应用质量守恒定律找。

求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求（ 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

常見物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO

固体二氧化碳（干冰）CO 2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe 2 O 3

碳酸钙（大悝石、石灰石的主要成分）CaCO 3

氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气、天然气）CH 4

碳酸钠（纯碱）Na 2 CO 3 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH

氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH) 2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物

一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素囮合物

含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：

左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：

1.稀释浓硫酸时,往烧杯裏先加水,后加浓硫酸.

2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.

3.制取气體时,先检查装置的气密性,后装药品.

4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体后加液体。

5. 点燃或加热H 2 、CO、CH 4 等可燃性气体时先检验H 2 、CO、CH 4 等气体的纯度，后点燃或加热H 2 、CO、CH 4 等可燃性气体

6. KMnO 4 受热分解制取O 2 ，用排水法收集O 2 实验结束时，先将导管移出水面后熄灭酒精灯。

7. 酸堿中和滴定反应中先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止

2、氢气中空气中燃烧：

3、紅（白）磷在空气中燃烧：

4、碳在氧气中不充分燃烧：

5、二氧化碳通过灼热碳层：

6、一氧化碳在氧气中燃烧：

7、二氧化碳和水反应（二氧囮碳通入紫色石蕊试液）：

8、水在直流电的作用下分解：

9、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

11、实验室用双氧水制氧气：

13、碳酸不稳定洏分解：

14、锌和稀硫酸反应：

15、铝和稀硫酸反应：

16、锌和稀盐酸反应：

17、铝和稀盐酸反应：

18、铁与硫酸铜反应：

19、铜片放入硝酸银溶液中：

20、铜和硝酸汞溶液反应：

21、焦炭还原氧化铁：

22、木炭还原氧化铜：

23.氧化铁和稀盐酸反应：

24.氧化铁和稀硫酸反应：

25．苛性钠暴露在空气中變质：

26．二氧化碳通入澄清石灰水：

27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

28．大理石与稀盐酸反应：

29．碳酸钠与稀盐酸反应:

30．盐酸和硝酸银溶液反應：

31. 硫酸和氯化钡溶液反应：

32．氢氧化钠与硫酸铜：

33．氢氧化钠与氯化铁：

34. 氢氧化钠与氯化铜：

35. 氢氧化钙与碳酸钠：

36. 氢氧化钙与硫酸：

37．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

38．硫酸钠和氯化钡：

五、其它反应（不属于基本反应类型）

39、甲烷在空气中燃烧：

40、酒精在空气中燃烧：

41、一氧化碳还原氧化铜：

42、一氧化碳还原氧化铁：

43、一氧化碳还原四氧化三铁：

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