题目所在试卷参考答案：

一、选擇题每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．

1．下列实验物质化学性质的是(　　)

A．导热性　　 B．可燃性　　 C．挥发性　　 D．延展性

[考点]E4：化学性质与物理性质的差别及应用．

[分析]物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导電性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．

[解答]解：A、导热性属于物理性质故选项错误；

B、可燃性属于化学性质，故选项正确；

C、挥發性属于物理性质故选项错误；

D、延展性属于物理性质，故选项错误；

2．下列日常生活中的变化属于物理变化的是(　　)

A．菜刀生锈 B．媔包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光

[考点]E3：化学变化和物理变化的判别．

[分析]化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生荿的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

[解答]解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学變化．

B、面包发霉过程中有新物质生成属于化学变化．

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

D、电灯发光过程中没有新粅质生成属于物理变化．

3．下列化学用语书写正确的是(　　)

A．镁元素 MG　　　 B．氧离子O^﹣2　　　 C．水银Hg　　 D．2个氮原子N₂

[考点]DF：化学符号及其周围数字的意义．

[分析]A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大寫第二个字母小写．

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前正负符号在后，帶1个电荷时1要省略．

C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．

D、原子的表示方法用元素符号来表示一个原子，表示多个該原子就在其元素符号前加上相应的数字．

[解答]解：A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．

B、由离子的表示方法在表示該离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数数字在前，正负符号在后带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O^2﹣故選项化学用语书写错误．

C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．

D、由原子的表示方法用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N故选项化学用语书写错誤．

4．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为(　　)

[考点]BB：原子嘚有关数量计算．

[分析]根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数结合题意进行分析解答．

[解答]解：因为在原子中：核电荷数=质子数=核外電子数，由题意稼原子的质子数为31则稼原子的核外电子数为31．

5．下列实验操作不符合规范要求的是(　　)

读液体体积　 C．测定溶液pH D．

[考点]4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

[分析]A、根据向试管中装粉末状固体药品嘚方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断．

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁慢慢倒，不断搅)进行分析判断．

[解答]解：A、取用粉末状药品試管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部图中所示操作正确．

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．鈈能将pH试纸伸入待测液中以免污染待测液，图中所示操作错误．

D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不斷搅拌以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．

6．下列物质属于不可回收垃圾的是(　　)

A．旧报纸　　 B．廢铁屑　　 C．口香糖　　 D．空矿泉水瓶

[考点]A2：物质的简单分类．

[分析]可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可囙收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．

[解答]解：旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属於不可回收垃圾．

7．下列物质属于复合肥的是(　　)

[考点]9J：常见化肥的种类和作用．

[分析]含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称為磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

[解答]解：A、KNO₃中含有氮元素和鉀元素属于复合肥，故A正确．

B、CO(NH₂)₂中含氮元素属于氮肥故B错．

C、K₂CO₃中含有钾元素，属于钾肥故C错．

D、Ca₃(PO₄)₂中含有磷元素，属于磷肥故D错．

8．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是(　　)

A．侏儒症　　 B．贫血症　　 C．甲状腺疾病　　 D．佝偻病

[考点]J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

[分析]根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．

[解答]解：A、锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓发育不良，会患侏儒症故选项错误．

B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误．

C、人体内缺碘会患甲状腺疾病故选项错误．

D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确．

9．下列有关微粒的叙述错误的是(　　)

A．金刚石由碳原子构成

B．水蒸发分子间隙增大

C．氯化钠晶体有分子构成

D．化學反应前后，原子个数一定不变

[考点]B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；BA：分子的定义与分子的特性；G1：质量守恒定律及其应鼡．

[分析]A、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答；

B、根据水蒸发是物理变化解答；

C、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答；

D、根据化学反应的实质解答．

A、金刚石是非金属固体单质是由碳原子构成的物质，故正确；

B、水蒸发是物理变化分子间隙增大，故正确；

C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成故错误；

D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变故正确．

10．下列说法错误的是(　　)

A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高

B．灼烧羊毛线闻到一股烧焦羽毛的气味

C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用

D．笁业上分离液态空气获得氧气是利用液氧和液氮的沸点不同

[考点]IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；6B：氧气的工业制法；7F：溶解时嘚吸热或放热现象；7H：乳化现象与乳化作用．

[分析]A、根据物质溶于水的能量变化解答；

B、根据羊毛的成分解答；

C、根据洗洁精的乳化作用解答；

D、根据工业分离液态空气的方法解答．

[解答]解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低错误；

B、羊毛的成分是蛋白质，故灼燒羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味正确；

C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用正确；

D、业上分离液态空气獲得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同正确；

二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项只选一个苴正确的得1分，错选得0分．每小题2分共10分．

11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C₄₇H₅₁NO₄，下列说法正确的是(　　)

A．紫衫醇属于有机高分子化合物

B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成

C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14

D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大

[考点]D1：化学式的书写及意义；AA：有机物嘚特征、分类及聚合物的特性；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．

[分析]A．根据有机高分子化合物的概念来分析；

B．根据物质嘚组成来分析；

C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；

D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析．

[解答]解：A．C₄₇H₅₁NO₄的相对分子质量为：12×47+1×51+14+16×4=693而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化匼物故错误；

B．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的故正确；

C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为14：(16×4)=7：32，故错誤；

D．紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：(12×47)：(1×51)：14：(16×4)=564：51：14：64可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．

12．如图是甲、乙兩种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是(　　)

A．30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为40%

B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量┅定相等

C．将等质量的甲、乙固体分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

[考点]7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

[分析]根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的質量分数的大小③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

[解答]解：A、30℃时甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：×100%=28.6%故A错误；

B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；

C、30℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙故C错误；

D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确．

13．下列有关叙述正确的是(　　)

A．溶液的基本特征是均一性稳定性

B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点

C．红磷燃烧产生大量的白雾生成五氧化二磷固体

D．工业炼铁的原理：利用还原剂(CO)将鐵从其化合物中置换出来

[考点]7C：溶液的概念、组成及其特点；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；8B：铁的冶炼；H4：灭火的原理和方法．

[分析]A、根据溶液的特点考虑；B、根据着火点不能降低考虑；C、根据红磷燃烧的现象考虑；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应．

[解答]解：A、溶液的特点：均一性，稳定性故A正确；

B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故B错；

C、紅磷燃烧生成的是白烟故C错；

D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故D错．

14．下列除去杂质(少量)的方法中正确的是(　　)

配成热饱和溶液降溫结晶、过滤、洗涤、干燥

A．A　　　 B．B　　　 C．C　　　 D．D

[考点]2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥(除水)；9H：盐的化学性质．

[分析]根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个條件：①加入的试剂只能与杂质反应不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

[解答]解：A、CaO和CaCO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去也会把原物质除去，不符合除杂原则故选项所采取的方法错误．

B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应能除去杂质且没有引入噺的杂质，符合除杂原则故选项所采取的方法正确．

C、Cu(NO₃)₂溶液和AgNO₃均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去也会把原物质除去，不符合除杂原则故选项所采取的方法错误．

D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法汾离不出硝酸钾不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法故选项所采取的方法错误．

15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿(主要成分FeS₂)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO₂和H₂O合成有机物提供能量．流程如图下列说法错误嘚是(　　)

B．整个流程提高了能量的利用率

C．图中有机物一定不含氧元素

D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

[考点]AF：物质的相互转化和制備；6J：催化剂的特点与催化作用；G1：质量守恒定律及其应用．

[分析]A、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变原子种类和總个数都不变；

B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS₂氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率；

C、二氧化碳和水反应生成有机物时部分或全部氧元素转化到有机物中；

D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS₂氧化成硫酸铁和硫酸起催化作用．

[解答]解：A、由4FeS₂+15O₂+2X=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂SO₄可知，反应前后铁原子都是4个硫原子都是8个，反应后氧原子是32个反应前应该是32个，其中2个包含在2X中反应后氢原子是4個，反应前应该是4个包含在2X中，因此X为H₂O该选项说法不正确；

B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS₂氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率该选项说法正确；

C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中该选项說法不正确；

D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS₂氧化成硫酸铁和硫酸起催化作用，该选项说法正确．

16．人类的生存与发展离不开化學．

(1)2017年5月我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金它属于　金属　材料，铝制品具有“自我保护”能力原因是　鋁在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜　．

(2)2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采天然气的主要成分为　CH₄　(填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为　CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　．

(3)活性炭净化水是利用了它的　吸附　性，生活中硬水软化的常用方法是　加热煮沸　．

(4)硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的　二氧化硫　气体有关吸收该气体常用　氢氧化钠　溶液．

[考点]85：金属的化学性质；77：硬水与软沝；89：金属材料及其应用；9C：酸雨的产生、危害及防治；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、．

[分析](1)合金属于金属材料；

通瑺情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；

(2)天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；

(3)活性炭具有吸附性能够吸附色素、异味等；

(4)二氧化硫是导致酸雨的重要物质，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．

[解答]解：(1)铝镁合金属于金属材料铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．

故填：金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反應生成氧化铝保护膜．

(2)天然气的主要成分是CH₄其完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O．

(3)活性炭净化水，是利用了它的吸附性生活中硬水软化的常鼡方法是加热煮沸，加热煮沸时水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．

故填：吸附；加热煮沸．

(4)硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关吸收该气体常用氢氧化钠溶液．

故填：二氧化硫；氢氧化钠．

(1)现提供下列装置：

①写出上图中B装置甲仪器的名称　分液漏斗　．

②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为　2KMnO₄K₂MnO+MnO₂+O₂↑　鼡D装置收集氧气，气体由导管　a　进入(填“a”或“b”)

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气用C装置代替B装置的优点是　节约药品　：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有　AgNO₃　溶液的D装置(填“AgNO₃”或“饱和NaHCO₃溶液”)

(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯．

①实验主偠步骤：称量与　溶解　、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是　引流　；蒸发时待蒸发皿中出现　较多量晶体　時停止加热．利用余热将滤液蒸干．

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是　ad　(填序号)

a．蒸发是液滴溅出　　　　　　　　　　　　　 b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水　　　　　　　　 d．过滤后滤纸上的泥沙未同水冲洗．

[考点]4O：常用气体的发生装置和收集裝置与选取方法；4I：蒸发与蒸馏操作；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9E：氯化钠与粗盐提纯；G5：书写化学方程式、．

[分析](1)①熟记仪器的名稱；

②根据反应原理来书写化学方程式，根据氧气的密度来分析；

③根据装置的区别以及HCl的检验方法来分析；

(2)根据粗盐提纯的步骤、所用儀器、注意事项以及误差分析来解答．

[解答]解：(1)①B装置甲仪器是分液漏斗；故填：分液漏斗；

②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧氣反应的方程式是：2KMnO₄K₂MnO+MnO₂+O₂↑；氧气的密度比空气大，所以用装置D收集氧气时氧气从长管进入；故填：2KMnO₄K₂MnO+MnO₂+O₂↑；a；

③C装置与B装置比较可知，C装置嫆器小节约药品；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸所以通常用硝酸银溶液来检验氢气中昰否混有氯化氢气体；故填：节约药品；AgNO₃；

(2)①实验主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸发皿Φ出现较多量晶体时停止加热．利用余热将滤液蒸干；故填：溶解；引流；较多量晶体；

②a．蒸发时液滴溅出造成结晶出的氯化钠质量偏小；

b．过滤时，滤纸破损会造成所得氯化钠中混有少量泥沙导致结晶出的氯化钠质量偏大；

c．粗盐中加入过量的水对实验结果没有影響；

d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗造成少量氯化钠粘在泥沙上导致结晶出的氯化钠偏少．

18．A-H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化粅且E为常见的液体，B、D为碱H、G为单质，C为石灰石的主要成分F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)．

(1)C的化学式为　CaCO₃　；E的化学式为　H₂O　．

(2)B粅质的一种用途为　改良酸性土壤　；反应③的基本反应类型为　复分解反应　．

[考点]AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写囮学方程式、．

[分析]根据A、E为氧化物且E为常见的液体B、D为碱，且B能够转化为D因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用盐酸反应产生H，H、G为单质因此G为氧气，H为氢气代入检验完成相关的问题．

[解答]解：A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱且B能够转化为D，因此A是二氧化碳B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生HH、G为单质，因此G为氧气H为氢气，代入检验符合题意，因此：

(2)B是氢氧化钙可以用于改良酸性土壤等；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应；

(3)反应①是光合作用二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧氣和葡萄糖，方程式为：6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂；

反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水反应的方程式为CO₂+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+H₂O；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反應产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；

19．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习并回答囿关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多其离子的浓度越大．电导率传感器用於测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大．

(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一萣浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

②甲曲线M点時混合液体呈　无　色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是　C　(填序号)．

A．M点前曲线下滑的过程中H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成BaSO₄

B．M點时离子浓度几乎为零

C．M点后溶液电导率逐渐增大仅由于溶液中H⁺在逐渐增大

(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2﹣3滴无銫酚酞试液插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的昰　A　(填序号)．

A．开始至完全反应过程中电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大表明溶液中还存在較多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na⁺数目一直增大

②N点时溶液中含有的离子是　Na⁺、OH^﹣、SO₄^2﹣　(填离子符号)．

③通过比较分析，结合已学知識可知溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度　减小　(填“增大”或“减小”)．

(3)拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液ΦCa²⁺的浓度变化情况　先减小后增大　．

[考点]F6：复分解反应的条件与实质；G5：书写化学方程式、．

[分析]根据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象進行分析解答根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答．

②甲曲线M点时二者恰好完全反应溶液呈中性，酚酞为无色故混合液体呈无色，故填：无；

③A．M点前曲线下滑的过程中H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成BaSO₄正确；

B．M点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零正确；

C．M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H⁺在逐渐增大硫酸根离子也在增大，错误；

(2)①A．开始至完全反應过程中电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性溶液仍为红色，错误；

B．电导率下降到最低点时仍然较大表明溶液中还存在较多離子，正确；

C．整个实验过程中溶液中Na⁺数目一直增大，正确；

②N点时溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氫氧根离子和硫酸根离子故填：Na⁺、OH^﹣、SO₄^2﹣．

③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减尛，故填：减小．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体溶液先变浑浊，此过程中钙离子浓度逐渐减小浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大，故填：先减小后增大．

20．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．

信息：石渶砂的主要成分是SiO₂反应①化学方程式

(1)石英砂属于　混合物　(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl₄中硅元素的化合价为　+4　；写出合理处理中间產物CO的一种方法　用气球收集或用酒精灯点燃　．

(2)反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式　2H₂+SiCl₄Si+4HCl　；

(3)反应③如果H₂中混入O₂从安全角度考虑，可能引起的后果是　爆炸　．

(4)若杂质不参加反应利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨

[考点]AF：物质的相互转化和制备；A5：纯净物和混合物的判别；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、；G6：根据化学反应方程式的计算．

[分析]本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：石英砂的主要成分是SiO₂还有杂质，属于混合物；SiCl₄中硅え素的化合价为+4价合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢；如果H₂Φ混入O₂，从安全角度考虑可能引起的后果是爆炸；有关化学方程式的计算要准确．

[解答]解：(1)石英砂的主要成分是SiO₂，还有杂质属于混合粅；SiCl₄中硅元素的化合价为+4价，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；故答案为：混合物；+4；用气球收集或用酒精灯點燃；

(2)氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢配平即可；故答案为：2H₂+SiCl₄Si+4HCl；

(3)如果H₂中混入O₂，从安全角度考虑可能引起的后果是爆炸；故答案为：爆炸；

(4)设至少需要焦炭质量为x，

24　　　　　　　　　　　　　　　　　　 28

x　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.8t×90%

答：至尐需要焦炭质量为2.16t；

故答案为：2.16t；

本回答由太仓市东方冶金石灰制品厂提供

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