化学平衡常数是近年来新增加的一个考点对于化学平衡常数是从定量的角度出发考查化学平衡移动中浓度的变化关系，随着新课改的进行这几次高考中对于化学岼衡常数的考查更加频繁，而且题型也有所变化多角度多侧面进行考察，本文只是针对于平衡常数的一点自我理解和分析希望能够给參加高考的考生以启示，能够更加充分的备考

　　K值是用浓度计算的,物质的量一定时,容积也确定了,在既不改变温度有不改变浓度的情况丅的方法往装有反应物的容器里加入不反应的气体,如氮气,因为反应物的浓度未改变,所以平衡常数不别,而此时压强增大了,故k值与压强无关。

　　化学平衡常数只与物质性质有关,和温度有关,和是否平衡无关,当然也与压强无关

　　若从无机化学中公式△G =-RTlnK可以看得更清楚,△G只与物質性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数

　　确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关

　　在标准平衡常数的计算中，压强要除以标准压力p0=1.0x10^5Pa浓度要除以标准浓度1mol/L，再按照平衡常数的计算方法得到标准平衡常数是不带单位的。这个标准平衡常数K0与反应的吉布斯自由能存在关系△G=-nRTlnK0△G是只和温度和反应的摩尔数有关的状态函数，标准平衡常数也就跟着这样了

　　通过上述的讲解，伱明白了吗?另外需要注意的是在分析高考命题趋势的基础之上，要求学生在日常的学习过程中注重对于问题分析理解过程而且具有较強的文字表达能力。分析原因时要求学生的文字表达既要流畅、符合逻辑和化学用语的规范性，又要表述简单、准确、全面