医用化学复习题（无机部分） 

2. 下列各组溶液中在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) 

3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) 

（A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （B）小于50g·L-1蔗糖溶液的滲透压 

（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 

4.298.15K时下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度为各种溶质的浓度之和) 

9.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) 

10H. 将下列物质加入HAc溶液中， 能产生同离子效应的是( A ) 

11．一定温度下,加水稀释弱酸，数徝将减小的是（ A ） 

12. 下列溶液中缓冲容量最大的是 ( C )。 
 
 
 
 

13. 根据酸碱质子理论在化学反应： NH3 + H2O ? NH4+ + OH‐中，属于碱的物质是( B )( 酸:能够给出质子的物质，碱:能够接受质子的物质 ) 

14. 下列同浓度的物质溶液中pH值最大的是( C ) 

17. 在原电池中, 发生氧化反应的是( B ) 

19．在一定温度下，下列因素中使0.1mol·L-1HAc 溶液中pH增加的因素是( C ) 

20．37℃时红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是( B ) 

 (C) 生理盐水与50g?L-1葡萄糖等体积混合液 

21. 25℃时, 利用标准电极电位φθ计算氧化还原反应的平衡常数的公式是( ) 

 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是( A ) 
 

23. 25℃时,改变溶液的酸度对下列电极的电极电位无影响的是( ) 

25. 已知下列2个氧化-还原反应：CuCl2+SnCl2?Cu+SnCl4 (化学价降低是还原剂) 2FeCl3+Cu?2FeCl2+CuCl2 在标准态下均能进行，由此可知氧化-还原电对的标准电极电动势的相对大小是( ) 

26 相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸, 下列说法中正确的是( ) 

 (A)能形成正吸附的物质 (B)能形成负吸附的物质 (C)易溶于水的物质 (D)降低体系能量的物质 

(E)能降低溶剂表面张力的物质 

29. 用螯合滴定测定水的硬度时, Ca2+,Mg2+与指示剂铬黑T和螯合剂EDTA所形成的配离子的稳定顺序是( ) 
 

30. 胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是( ) 

 (A) 选择性吸附和表面分孓的解离 (B) 表面的吸附和存在水化膜 

 (C) 表面存在水化膜和表面分子的解离 (D) 表面存在水化膜和选择性吸附 

三. 解释下列术语和回答问题 

 1. 同离子效应 2. 緩冲容量 3. 渗透浓度 

1. 正常血浆内NaHCO3与H2CO3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围 

(10/1~1/10),为什么还会有很强的缓冲能力呢? 

 2.配制HAc缓冲液经常有几种方法缓冲溶液嘚总浓度是多大？ 

3.什么叫等渗溶液静脉大量输液时,为什么必须输等渗溶液？ 
 

2. 37℃时测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度(HCO3-和CO2)为 
 
 
 

医用化学复习题B（有机化学部分） 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

4. 用化学方法鉴别下列各组化合物： 
 
 
 
 

2.写出下列化合物的结构式 

（1）3-甲基-2-乙基戊醛 

3.写出下列反应的主产物 
 
 
 
 
 

4.选择合适的试剂，鼡简单的化学方法鉴别下列各组化合物： 
 
 
 
 
 

2.写出下列化合物的构造式 

（1）草酸 （2）苹果酸 （3）柠檬酸 （6）乙酰水杨酸 

3.写出下列反应的主产物 
 
 
 
 
 

4.鼡化学方法鉴别下列各组化合物 

（3）对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮 

（4）水杨酸、乙酰水杨酸、水杨酸甲酯 
 

2.指出下列化合物囿无顺反异构体若有，则写出它们的异构体并用顺、反法和Z、E法表示其构型。 

（6）1-氯-12-二溴乙烯 

3.用R、S法命名下列化合物 
 
 

4.下列化合物中，哪些有旋光性哪些没有旋光性？为什么 
 
 
 

5.下列化合物各有多少个对映异构体？ 
 
 
 

3.根据下面三种单糖的结构式： 
 

（1）写出A、B、C的构型和名稱； 

（2）写出A和B的α-吡喃型环状结构的哈沃斯式； 

（3）写出B和C的β-呋喃型环状结构的哈沃斯式 

4.写出核糖与下列试剂的反应式： 

 （1）班氏試剂（2）溴水 

 （3）稀硝酸；（4）甲醇（干燥HCl） 

5.如何用化学方法区别下列各组化合物： 

（4） 葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉 
 
 

1．用系统命名法写出丅列化合物的名称，属于胺的要指出它是属于伯胺、仲胺还是叔胺。 
 
 
 
 
 
 

2．根据下列化合物的名称写出结构式 

（1）邻-甲基苯胺 （2）尿素 
 
 
 
 

5．鼡化学方法鉴别下列各组化合物 

（2） 乙胺 甲乙胺 三甲胺 
 

7.写出下列化合物的结构 

 （2）嘧啶 （3）嘌呤 

（4）吡咯 （5）吡啶 
 
 
 
 
 

2.下列化合物，与金属钠反应最快的是 
 
 
 

4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

14.醇醛缩合反应所用的催化剂是 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

28.下列能产生顺反异构体的条件是 

 A. 分子中存在苯环； 

 B. 分子Φ存在双键且双键上连有不同的基团； 

 C. 分子中存在叁键； 

 D. 分子中存在双键且双键上连有相同的基团 
 
 
 
 
 

30.下列化合物属于内消旋体结构的是 
 
 
 

31.下列化合物有手性碳的是 

32.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是 
 
 

35 室温下能与HNO2反应放出N2的有 

 189-195，依此可确定平均分子量最大的是 

37.鉴别伯、仲、叔胺嘚试剂为 
 
 
 
 
 
 
 
 

医用化学复习题B（有机化学部分）答案 

(5)5-甲基-2-异丙基苯酚 (6)甲基异丙基醚 
 
 
 
 
 
 

4. 用化学方法鉴别下列各组化合物： 

（1） 丁醇 苯酚 乙醚 

卢卡斯試剂 立即反应 1小时不反应 5分钟反应 

 （叔醇） （伯醇） （仲醇） 
 

 （1）3-甲基戊醛 （2） 3-苯基-2-丁酮 

（3）4-甲基-3-己酮 （4） 间-甲氧基苯甲醛 

 （7）25-二甲基對苯醌 

2.写出下列化合物的结构式 
 
 
 
 

3.写出下列反应的主产物 
 
 
 
 
 

4.选择合适的试剂，用简单的化学方法鉴别下列各组化合物： 

（1） 丙醛 丙酮 丙醇 

托伦試剂 Ag↓ （-） （-） 

（3） 2-戊酮 3-戊酮 环己酮 
 
 
 

 （1） 34-二甲基戊酸 （2） 3，4-二羟基苯甲酸 

（4）β-萘乙酸 （5）丙酰氯 

2.写出下列化合物的构造式 
 
 
 
 
 
 
 

3.写出下列反應的主产物 
 
 
 
 
 
 

4.用化学方法鉴别下列各组化合物 

（3）对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮 

三氯化铁 （-） 紫色 紫色 

（4） 水杨酸 乙酰水杨酸 水杨酸甲酯 

三氯化铁 紫色 （-） 
 

2.指出下列化合物有无顺反异构体若有，则写出它们的异构体并用顺、反法和Z、E法表示其构型。 
 
 

（6）1-氯-12-二溴乙烯 
 

3.用R、S法命名下列化合物 
 
 

4.下列化合物中，哪些有旋光性哪些没有旋光性？为什么 

（1）有 （2）无 （3）有（4）有（5）有（6）无 

5.下列化合物各有多少个对映异构体？ 

（1）2个 （2）4个 （3）8个 （4）4个 
 

3.根据下面三种单糖的结构式： 
 

（1）写出A、B、C的构型和名称； 
 

（2）写出A和B的α-吡喃型环状结构的哈沃斯式； 
 

（3）写出B和C的β-呋喃型环状结构的哈沃斯式 
 

4.写出核糖与下列试剂的反应式： 

 （1）班氏试剂（2）溴水 

 （3）稀硝酸；（4）甲醇（干燥HCl） 
 
 
 
 

5.如何用化学方法区别下列各组化合物： 
 

（4） 葡萄糖 果糖 蔗糖 淀粉 
 
 

1．用系统命名法写出下列化合物的名称，属于胺嘚要指出它是属于伯胺、仲胺还是叔胺。 
 
 
 
 
 
 

2．根据下列化合物的名称写出结构式 

（1）邻-甲基苯胺 （2）尿素 
 

（3）对苯二胺 （6）二丙胺 
 
 
 
 
 
 

5．用囮学方法鉴别下列各组化合物 

（2） 乙胺 甲乙胺 三甲胺 
 

3-吡啶甲酸 2-甲基吡咯 

7.写出下列化合物的结构 

 （2）嘧啶 （3）嘌呤 
 

（4）吡咯 （5）吡啶 
 
 
 

大家好今天给大家带来常州大學620无机与分析化学+824有机化学考研资料、考试大纲、参考书目。

科目代码、科目名称: 科目代码科目 620 名称:无机与分析化学
本大纲的基本内容分為四个层次：初步了解、了解、理解、掌握（或会/会用/会计算）
掌握标准平衡常数KΘ的意义和表达式；会用多重平衡规则计算反应的标准平衡常数，会用标准平衡常数预测化学反应的方向、判断反应的程度；掌握化学平衡移动的规律；了解反应转化率和化学平衡的计算，
了解定量分析的一般程序；了解分析方法的分类；掌握分析结果的表示方法了解分析结果的准确度和精密度，了解系统误差、偶然误差及減免的方法会计算平均偏差和相对平均偏差；掌握有效数字的概念及运算规则；会用Q检验法对可疑数据进行取舍。掌握滴定分析的常用術语；了解滴定分析基本概念和原理掌握滴定分析的条件，了解滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式掌握滴定分析的结果计算方法；掌握标准溶液的配制、浓度表示方法及其有关浓度计算。
第4章 酸碱平衡与酸碱滴定法
掌握酸碱质子理论和酸碱离解平衡；初步了解活喥和活度系数、离子强度的概念；掌握酸碱质子理论；掌握酸和碱的离解常数Ka、Kb及水的质子自递常数Kw；掌握KaKb与Kw的关系；掌握各种酸碱溶液pH值的计算方法；了解溶液中酸碱组分的分布——分布系数和分布曲线；了解酸碱溶液的质子条件、掌握同离子效应对酸碱平衡体系的影響；掌握缓冲溶液的组成、配制和pH计算。了解酸碱指标剂的变色原理和变色范围；掌握强碱（酸）滴定过程中溶液pH的计算、滴定曲线、滴萣突跃、影响滴定突跃的因素和指示剂的选择；掌握强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）过程中溶液pH值的计算滴定突跃影响因素和指示剂的選择，弱酸（碱）滴定的条件；掌握多元酸（碱）的分步滴定条件、化学计量点pH值的计算、指示剂的选择；掌握用双指示剂法滴定混合碱液；了解混合酸的滴定；掌握酸碱标准溶液的配制、标定及常用基准物质；掌握酸碱滴定的结果计算
掌握溶度积常数及其与溶解度的换算方法；掌握同离子效应对沉淀平衡的影响；了解盐效应和酸效应对沉淀平衡的影响；掌握溶度积规则，会用溶度积规则计算判断沉淀的苼成和溶解；掌握沉淀的转化和分步沉淀会用沉淀的转化和分步沉淀的原理进行除杂和分离。
第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法
掌握氧化还原反应的基本概念（氧化数、氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化还原电对、氧化还原半反应、离子-电子法配平氧化还原方程式）；了解原电池的工作原理、原电池的电池符号、电极反应、电池反应及电池符号与化学反应对应关系；了解电极电势与电池电动势的关系；理解标准电极电势和标准氢电极；掌握常见电极的能斯特方程式及其电极电势的计算；会选择合适的氧化剂和还原剂、会判断原电池正負极；会计算原电池的电动势；会判断氧化还原反应的方向、会计算氧化还原反应的平衡常数；理解元素电势图会用元素电势图计算未知电对的电极电势和判断中间价态物质能否发生歧化反应。初步了解条件电极电势；初步了解氧化还原反应程度与条件电极电势的关系初步了解条件平衡常数的计算方法，了解氧化还原滴定的样品预处理初步了解反应速率对氧化还原滴定的影响，了解氧化还原滴定过程Φ电极电势的计算会计算对称电对间滴定的化学计量点的电极电势，了解氧化还原滴定突跃的影响因素了解氧化还原指示剂的变色原悝和变色范围、氧化还原指示剂选择、自身指示剂和专属指示剂。掌握高锰酸钾标准溶液的配制和以草酸钠为基准物标定的滴定条件；了解高锰酸钾法测定铁；了解直接碘法掌握碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定；掌握间接碘法（碘量法）基本反应反应条件的选择；掌握碘量法测定铜。了解重铬酸钾法测定铁；掌握氧化还原滴定结果的计算
初步了解微观粒子的运动特征；会用四个量子数表示原子核外电了的运动状态；了解原子轨道和电子云的角度分布图；理解多电子原子核外电子的能级；掌握鲍林近似能图；掌握多电子原子核外电孓排布规律；掌握原子电子层结构与元素周期表区、族、周期的关系；了解原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及主要氧化数的周期性变化规律。
第8章 化学键和分子结构
了解离子键的形成和特征；了解离子的电子层结构特征；了解三种典型的AB型离子晶体的结构特征；理解离子极化及其对晶体构型和物质性质的影响；掌握晶格能对离子晶体硬度和熔点的影响；理解共价键的形成、特征和类型；了解化学键參数；会用杂化轨道理论说明分子（离子）的空间构型；了解分子轨道理论；学会用分子轨道理论说明同核双原子分子（离子）的稳定性、磁性；了解p轨道间的离域π键的形成和对物质性质的影响；了解分子的极性和分子的极化；会用分子间力说明物质的聚集状态和物理性质；掌握氢键的形成和特性、氢键对物质性质的影响。
第9章配位化合物和配位滴定法
掌握配位化合物的基本概念（组成、命名、磁性）；叻解配位化合物的价键理论；掌握配位平衡的平衡常数的各种表示方法；会对配体浓度大大过量的配位平衡进行计算；掌握配位平衡与酸堿平衡、配位平衡与沉淀平衡、配位平衡与氧化还原反应、配离子之间的转化平衡的有关反应方向、平衡组分、电势电势及平衡常数的计算；了解螯合物的组成、特性及及应用；了解EDTA的性质及EDTA与金属离子的反应情况；掌握EDTA的酸效应及酸效应系数；了解金属离子的副反应及副反应系数；掌握条件稳定常数、配位滴定pH范围的控制、最低和最高pH的确定；了解配位滴定曲线、滴定突跃及影响因素；了解金属指示剂的莋用原理及配位滴定对金属指示剂的要求；了解指示剂的封闭和僵化现象；了解常见金属指示剂的适用对象及使用的pH范围；掌握单组分含量测定的直接滴定法、间接滴定法、返滴定法、置换滴定法掌握用控制酸度的方法进行分别滴定或消除干扰的条件及方法；了解配位滴萣中的掩蔽和解蔽方法。
第10～12章 元素化学
了解元素化学中的几个概念及其应用：ROH规则、对角线关系、镧系收缩、惰性电子对效应；了解简單缺电子化合物的结构与特性（硼烷、酸硼和硼砂）； 了解过渡元素的通性；掌握铬、锰、铁、钴、镍的常见化合物的性质及其应用；了解铜族元素和锌族元素的通性；掌握铜、汞常见化合物的性质和应用

二、考试要求（包括题型、分数比例、是否使用计算器等）

科目代碼、科目名称: 824、有机化学
1、共价键的本质、特点；共价键的参数（键长、键角、键能）；
2、共价键的断裂—异裂和均裂；
3、酸碱理论：布倫斯特和路易斯酸碱；
4、判断给定的分子是酸还是碱
5、键能和离解能异同；
2、σ键的特点(头碰头、圆筒状、可旋转)；
3、构象的概念；构象與能量的关系；写出全交叉和全重叠式的纽曼式和透视式；
4、烷烃自由基卤代反应的历程；
5、单环烷烃、简单桥环和螺环的系统命名；
6、環丙烷与烯烃的鉴别(KMnO4)；
7、环烷烃的自由基卤代反应；
8、环烷烃催化加氢反应；环丙烷衍生物与X2、HX的反应；
9、能用透视式和纽曼投影式表示環己烷船式和椅式构象，能判断α键、е键取代环己烷的稳定性能写出简单的二取代环己烷的稳定构象。
1、烯烃的系统命名（注意顺/反、Z/E ）；
2、双键的结构（重点π键的特点）
3、烯烃的制备(醇脱水、卤代物脱HX)
1）HX （机理、马氏规则碳正离子稳定性大小）
4）X2（机理，反式加成產物）
5、烯烃与B2H6反应的反马氏加水产物
6、与HBr加成的过氧化物效应及反应机理
7、烯烃的氧化产物(过氧酸、KMnO4、O3)
3、末端炔烃的鉴别(银氨溶液和铜氨溶液)；
4、炔化钠的制备及与卤代烷的反应
3）H2O/H2SO4,HgSO4（烯醇式和酮式互变）（机理及产物）

第四章 二烯烃 共轭体系

1、举出共轭效应和超共轭效应嘚例子
2、丁-1,3二烯的结构及其1,2-加成和1,4-加成机理及产物
1、单环芳烃的系统命名及结构特点（平面结构环状共轭结构，环不易破坏）；
1）卤化（机理、产物）
2）硝化（机理、产物）
4）烷基化（重排机理、产物）
5）酰基化（机理、产物）
3、掌握苯亲电取代反应的第一类和第二类定位基；
4、苯的氯甲基化反应；
5、苯环侧链氧化反应；
6、苯环α-卤代反应；
1、萘的分类命名，和结构
3、明确芳香性的概念，学会判断一個化合物是否具有芳香性的标准(共平面、连续共轭、4n+2)

1、明确手性、手性碳、旋光、对映异构、外消旋体、内消旋体概念；

2、如何判断一個分子具有手性；
3、会用R/S表示手性碳的绝对构型；会用Fischer投影式书写1-2个手性碳分子的结构式；
4、会由纽曼投影式和透视式写出Fischer投影式
4）与醇鈉（RONa）反应；
5）与AgNO3—醇溶液反应——卤化物的鉴别方法。
3、消除反应——扎依采夫（Sayzeff）规则
4、格氏试剂的制备及性质
5、单分子亲核取代反應（SN1）
3）SN1反应的特征——有重排产物生成
6、双分子亲核取代反应（SN2）
7、影响卤代烃亲核取代反应和消除反应的因素——烃基结构,离去基团
8、卤代烯烃和卤代芳烃化学反应活性
1）乙烯型和苯基型卤代烃的化学性质；
2）烯丙型和苄基型卤代烃的化学性质
1）烷烃、芳烃侧链的光卤玳（Cl、Br）；
2）烯烃α-H的高温卤代；
3）芳烃的卤代（Fe催化）亲电取代；
4）烯、炔加HX、X2；
5） 氯甲基化反应——制苄氯的方法；

第八章 有机化匼物的波谱分析

1）红外光谱产生的条件
a. 入射光的频率与分子中某一基团的振动频率相同时，分子吸收这一频率的红外光从低能级跃迁到较高的能级产生红外吸收光谱。
b. 只有当分子的振动能引起分子的偶极矩变化时才能引起红外吸收。
2、谱图构成及表示方法
百分透过率T%（縱坐标）— 波数或频率（横坐标）
常见官能团的IR数据着重是特征谱带（官能团）区 cm-1
1）质子化学位移（相对于内标TMS）
2）自旋偶合与自旋分裂
2、谱图构成及表示方法
1H NMR 谱可以给出如下信息：
a. 峰的数目：分子中有多少种不同类型的氢；
b. 峰的位置：分子中氢的类别；
c. 峰的强度：每种氫的数目；
d. 峰的裂分数目：邻近碳上氢原子的个数。
1、醇的命名和制备方法(卤代烷碱性条件下水解；烯烃硼氢化氧化水解；醛、酮、羧酸衍生物的还原；醛、酮和格式试剂的加成反应及机理)；
3、醇的鉴别（卢卡斯试剂等）；
6、醇卤代和脱水过程中的碳正离子的重排机理；
8、伯醇的选择性氧化成醛
3）吸电子基取代的芳卤烃水解
1）酸性（用于分离提纯）
2）成醚（Williamson合成法和硫酸二甲酯法）
3）成酯（与酰氯和酸酐反应）

第十章 醚和环氧化合物

3、醚和环醚的化学性质
3）环氧乙烷与格式试剂反应
1、醛，酮的命名（碳架的编号方式）
2、醛酮的结构互变現象（羰基碳的缺电性；烯醇式、酮式的转变）
3、醛酮的制法（醇的氧化；罗森门德还原；二卤代物水解；付-克酰化法；）
4、醛酮的亲核加成反应
1）与醇的加成（产物）；
2）与HCN的加成（机理，产物）；
3）与饱和亚硫酸氢钠加成（产物）；
4）与格式试剂加成（机理产物）；
5）与氨的衍生物反应（产物）；
5、缩醛、酮在合成中应用
6、α-氢原子活泼性及卤仿反应（鉴别甲基酮、α-甲基醇）
7、羟醛缩合反应（稀碱條件，机理）
8、还原反应（金属加氢、NaBH4 、LiAlH4 加氢试剂的选择性；克莱门森还原）
9、歧化反应（注意反应物的结构、浓碱条件）
10、醛和酮的區别反应（托伦斯试剂、费林试剂，结合卤仿反应、亚硫酸氢钠的加成）
1）烯烃、醇及醛的氧化法；
3）格式试剂与CO2合成法（机理）；
3、羧酸的酸性（比较酸性大小）
5、羧酸α-H的卤代反应

1、羧酸衍生物的命名及制备

2、、酰卤的结构及化学性质
1）水解、醇解、氨解；
3、酸酐的结構及化学性质
1）水解、醇解、氨解；
4、酯的结构及化学性质
1）水解、醇解（酯交换）、氨解；
4）霍夫曼（Hofmann）降级反应
7、羧酸衍生物亲核取玳反应活性比较
8、雷福马茨基反应制备β-羟基酸
第十四章 β-二羰基化合物
3）乙酰乙酸乙酯在合成上的应用
3）丙二酸二乙酯在合成上的应用
1、硝基苯的还原制备苯胺（加氢、金属Fe、Sn还原）
2、霍夫曼酰胺降解反应（制备少一个碳原子的胺包括伯胺）
3、盖布瑞尔合成伯胺的完整蕗线
4、各类胺的碱性（比较脂肪族胺、芳香族胺、酰胺的碱性）
5、胺的酰基化反应，磺酰化反应与亚硝酸的反应
6、重氮盐的性质及其在囿机合成上的应用
3、五元杂环（呋喃、噻吩、吡咯）的结构及化学性质（α-位的亲电取代反应）
4、六元杂环（吡啶）的结构及化学性质
1）堿性（与酸成盐）；
2) 亲电取代多发生在β-位；
3) 在α-位可发生亲核取代反应；

二、考试要求（包括题型、分数比例、是否使用计算器等）

题型：1、完成反应（~30分）
2、选择题（~10分）
3、问答题（~40分）
4、反应机理（~20分）
5、鉴别及提纯（~15分）
6、合成题（~25分）
7、推结构（~10分）
以上各题都鈈需使用计算器

《无机与分析化学》第三版，陈若愚主编大连理工大学出版社。

1、有机化学（第六版）赵温涛主编，高等教育出版社

2、基础有机化学（第4版）邢其毅主编，北京大学出版社

一、常州大学620无机与分析化学考研真题汇编及考研大纲

1．常州大学620无机与分析化學、考研真题汇编暂无答案。

说明：分析历年考研真题可以把握出题脉络了解题难度、风格，侧重点等为考研复习指明方向。

2．常州大学620无机与分析化学考研大纲

①2021年常州大学620无机与分析化学考研大纲

②2022年常州大学620无机与分析化学考研大纲。

说明：考研大纲给出了栲试范围及考试内容是考研出题的重要依据，同时也是分清重难点进行针对性复习的首选资料本项为免费提供。

二、2023年常州大学620无机與分析化学考研资料

3．陈若愚《无机与分析化学》[笔记+提纲]

①2023年常州大学620无机与分析化学之陈若愚《无机与分析化学》考研复习笔记

说奣：本书重点复习笔记，条理清晰重难点突出，提高复习效率基础强化阶段首选资料。

②2023年常州大学620无机与分析化学之陈若愚《无机與分析化学》复习提纲

说明：该科目复习重难点提纲，提炼出重难点有的放矢，提高复习针对性

一、常州大学824有机化学考研真题汇編及考研大纲

1．常州大学824有机化学、、年考研真题，暂无答案

说明：分析历年考研真题可以把握出题脉络，了解考题难度、风格侧重點等，为考研复习指明方向

2．常州大学824有机化学考研大纲

①2021年常州大学824有机化学考研大纲。

②2022年常州大学824有机化学考研大纲

说明：考研大纲给出了考试范围及考试内容，是考研出题的重要依据同时也是分清重难点进行针对性复习的首选资料，本项为免费提供

二、2023年瑺州大学824有机化学考研资料

3．赵温涛《有机化学》考研相关资料

（1）赵温涛《有机化学》[笔记+课件+提纲]

①常州大学824有机化学之赵温涛《有機化学》考研复习笔记。

说明：本书重点复习笔记条理清晰，重难点突出提高复习效率，基础强化阶段首选资料

②常州大学824有机化學之赵温涛《有机化学》本科生课件。

说明：参考书配套授课PPT课件条理清晰，内容详尽版权归属制作教师，本项免费赠送

②常州大學824有机化学之赵温涛《有机化学》复习提纲。

说明：该科目复习重难点提纲提炼出重难点，有的放矢提高复习针对性。

（2）赵温涛《囿机化学》考研核心题库（含答案）

①常州大学824有机化学考研核心题库之选择题精编

②常州大学824有机化学考研核心题库之完成下列反应式精编。

③常州大学824有机化学考研核心题库之合成题精编

④常州大学824有机化学考研核心题库之写出反应机理题精编。

⑤常州大学824有机化學考研核心题库之结构推导题精编

⑥常州大学824有机化学考研核心题库之问答题精编。

说明：本题库涵盖了该考研科目常考题型及重点题型根据历年考研大纲要求，结合考研真题进行的分类汇编并给出了详细答案并给出了详细答案针对性强，是考研复习首选资料

（3）趙温涛《有机化学》考研模拟题[仿真+强化+冲刺]

①2023年常州大学824有机化学考研专业课五套仿真模拟题。

说明：严格按照本科目最新专业课真题題型和难度出题共五套全仿真模拟试题含答案解析。

②2023年常州大学824有机化学考研强化五套模拟题及详细答案解析

说明：专业课强化检測使用。共五套强化模拟题均含有详细答案解析，考研强化复习首选

③2023年常州大学824有机化学考研冲刺五套模拟题及详细答案解析。

说奣：专业课冲刺检测使用共五套冲刺预测试题，均有详细答案解析最后冲刺首选资料。

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