篇一：用化学方法鉴别下列各组化合物

　　用化学方法鉴别下列各组化合物

　　（1）1-戊醇，2-戊醇，3-戊醇，2-戊酮，3-戊酮。

　　（2） 2-甲基丁烷，2-甲基-2-丁烯，3-甲基-1-丁炔。

　　（3） 丙烯，丙烷，丙炔，环丙烷。

　　（4）甲苯，苯乙烯，苯乙炔，叔丁基苯。

　　（5）氯代环己烷，苄基氯，氯苯。

　　（6）2-氯丙烯，3-氯丙烯，苄基氯，间氯甲苯。

　　（7）3-苯基-1-丙醇，1-苯基-2-丙醇，3-苯基-2-丙烯-1-醇。

　　（9）1-戊烯，1-戊炔，1-戊醇，2-戊醇。

　　（10）己烷，1-丁醇，苯酚，丁醚，1-溴丁烷。

　　（11）戊醛， 3-戊酮，2-戊酮，3-戊醇，2-戊醇。

　　（12）环己酮，苯甲醛，苯乙酮，环己基甲醇。

　　（14）甲酸，乙酸，丙烯酸。

　　（15）草酸，乙酸，乙醛，甲醛，氯乙酸。

　　（16）苄醇，苯甲醛，苯甲酸，苯甲酸乙酯。

　　（17）苯酚，苯甲醚，环己醇，环己酮，苯甲醛，苯甲酸。

　　（18）乙醛，甲醛，甲酸，丙酮，丙醇，丙酸，丙烯酸。

　　（19）乙醇，乙醛，乙酸，乙醚，溴乙烷。

　　（20）丙酮，正丙醇，异丙醇，正丙醚，丙酸。

　　（21）对甲基苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺。

　　（22）苯胺，环己胺，3-氨基环己烯。

　　（23）苯胺，苄胺，苯酚。

　　（24）苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺，苯酚，苯甲酸，苯甲醛。

　　（25）1-戊醇，1-戊硫醇，正丙醚。

　　（26）环己酮，环己醇，苯酚，苯甲醚，苯甲酸，苯胺。

　　（27）葡萄糖，果糖，蔗糖，可溶性淀粉。

　　（28）1-丁醇，2-丁醇，2-戊酮，戊醛。

　　（29）苯胺，1-丁胺，二乙胺，N，N-二甲基苯胺。

　　（30）葡萄糖，蔗糖，甘氨酸，淀粉。

　　(21) 对甲基苯磺酰氯

　　(25) 醋酸铅，酸性重铬酸钾

　　（30）I2，水合茚三酮，费林试剂

　　篇二：化学物质的鉴别方法

　　物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。

　　一、物质鉴别的一般原则

　　1．充分利用物质的特征反应。例如，检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH―反应，检验 的特征反应是利用 与Ag+反应，检验 的特征反应是利用 与Ba2+反应。

　　2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。

　　3．充分排除干扰物质的影响。

　　例1：有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al2O3不溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液）。

　　（1）待检物+ □

　　（2）待检溶液 + □

　　（3）待检溶液 + □

　　解析：依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴别。（1）六种白色固体不溶于水的只有Al2O3，水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO4。（2）若将硫酸铜溶液分别与试剂混合，只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴定Ba(OH)2，

　　再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al2O3与其他试剂混合，能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液]。（3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有MgCl2，在加热的条件下 能产生刺激性气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是NaNO3。

　　（1）水；CuSO4、Al2O3；蓝色溶液、白色固体不溶于水

　　（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象 评注物质鉴别的过程中，必须充分考虑实验探究原则的各个方面，才能找出最佳探究途径。

　　二、物质鉴别的类型和常用方法

　　1．不需任何试剂的顺序型。通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。

　　例2：下列各组稀溶液，不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是（ ）。

　　A．硝酸钾、硫酸铜、硫酸氢钠、氯化钡

　　B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、硝酸钠

　　C．盐酸、硫酸钠、硝酸钠、氢氧化钠

　　D．硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸氢钠

　　解析：选项A中蓝色的是硫酸铜溶液，当用它和其他三种溶液混合时，出现白色沉淀的原溶液是氯化钡。氯化钡和剩下的两种溶液混合时，出现白色沉淀的是硫酸氢钠。选项D在两两混合的过程中，碳酸钠与其他物质的混合现象各不相同，分别是白色沉淀（硫酸镁）、气泡（硫酸氢钠）、无明显现象（氢氧化钠）。选项BC中的物质无法通过观察、混合的方法加以鉴别。

　　评注：当不用任何试剂进行多种物质的鉴别时，一般先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。若均无明显外观特征时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，然后确定物质的种类。

　　2．只需一种试剂的简单操作型。当只用―种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的.鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。

　　例3：仅用一种试剂鉴别如下物质：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）。

　　A．溴水B．FeCl3溶液

　　解析：选项所给的四种物质中，A、B、C三种都具有强氧化性，它们均可把NaI、Na2SO3分别氧化成I2、Na2SO4，而四氯化碳是有机物，与水互不相溶。因此用A、B、C中的任何物质均可区分开四种物质。选项D，AgNO3溶液无法区分NaCl和Na2SO4溶液。 答案 D

　　评注：当只用一种试剂鉴别多种有还原性的物质时，可选用有氧化性的试剂。若鉴别有氧化性的物质时，可选用有还原性的试剂。

　　3．操作复杂的物质鉴别。对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。

　　例4：某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完全反应(来自: 博文 网:化学方法鉴别)）。下列结论正确的是（ ）。

　　A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一

　　B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气

　　C．肯定有H2，肯定没有CO2

　　D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl

　　解析：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致。由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀。这样CO2便顺利通过Ca(OH)2溶液，继而与Ba(OH)2反应，生成BaCO3沉淀。混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl。混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在。通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定。

　　评注：在选用一种正确的方法确定某种成分存在的同时，就可以排除与之反应的某些组分存

　　总之，进行物质的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据物质的特征颜色和特征反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。

　　篇三：初中化学几种离子的鉴别方法

　　知识要点： 1. 除杂题：

　　解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

　　三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：

　　（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。

　　在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：

　　（1）可溶性与难溶性物质的混合物――常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

　　（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑――结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

　　（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl

　　注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：

　　鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是

　　-NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则溶液.（1）常见离子鉴别的特效试剂 +- H和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。 -OH：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）――变红。 -Cl：AgNO3溶液和稀HNO3――有白色沉淀。 2-SO4：BaCl2溶液和稀HNO3――有白色沉淀。 2-CO3：稀HCl和石灰水――有CO2↑。 +

　　NH4：强碱溶液（NaOH）――有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图

　　（3）物质鉴别的原则

　　① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

　　③ 防止干扰：鉴别Cl和SO4时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法

　　① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别：

　　A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

　　D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

　　E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

　　F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别：

　　A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

　　B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4. 物质的鉴定：

　　鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固

　　体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4），还要检验它

　　是否是硫酸盐（含SO4）。从而确定此白色固体是（NH4）2SO4。5. 推断题：

　　物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

　　推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉

　　2--淀溶解时有气体生成，一般有 CO3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。 解推断题应注意：

　　（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

　　（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反。

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