1. 在电化学分析法中，经常被测量的电学参数有

2. 离子选择电极的选择性主要由

A. 电活性物质在溶液中的溶解度所决定

B. 敏感膜的活性材料性质所决定

C. 试液中被测离子性质所决定

D. 试液中共存离子性质所决定

3. 电位法测量电池电动势必须具备的条件是

A. 参比电极电位保持恒定

B. 有明显的电极反应发生

C. 在接近平衡状态下测量电池电动势

D. 通过电池的电流足够大且恒定

4. 能比较溶液导电能力大小的参数是

5. 在电解中若其它条件相同，则在电极上沉积出来的物质的量正比于

A. 溶液中电解质的浓度

6. 化学电池的电极常以阳、阴、正、负极命名，判断的依据是

A. 根据电极反应确定阳、阴极

B. 根据电位的相对高低确定正、负极

C. 根据电极反应确定正、负极

D. 根据电位的高低确定阳、阴极

7. 影响超电位的因素是

8. 在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度

D. 有确定的线性关系

9. 决定晶体膜电极的检出限是

A. 被测离子的迁移速度

B. 电极膜活性物质的溶解度

C. 响应离子与电极膜生成物的溶解度

D. 共存离子与晶格离子形成微溶性盐的溶解度

10. 电位滴定法的的特点是

A. 滴定速度快，灵敏度高

B. 可用于有色、混浊溶液的滴定

C. 确定滴定终点的方法简便快速

D. 可用于合适指示剂的滴定

11. 用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液pH值为

12. 影响电池电动势测量准确度的主要因素是

D. 溶液中的干扰离子

13. 在电位滴定中，以?E/?V～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为

A. 曲线突跃的转折点

B. 曲线的最大斜率点

C. 曲线的最小斜率点

D. 曲线的斜率为零的点

D. 银电极指出下列滴定体系中应选用什么电极作指示电极

篇：弱电解质的电离设计

弱电解质的电离教学设计 [回顾]什么是电解质？什么是非电解质？

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 ）

本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。

从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

本节教学难点：弱电解质的电离平衡。

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