高三学生千万千万千万千万不要通过学校渠道去参加来我校宣传的自主报名考试

《禅城实验高级中学真实版招生简章》

就我认知来看，两所学校级别差不多，禅城实验（下文简称禅实）主要靠美术生/音乐生/体育生/传媒生提高升学率，佛山实验（下文简称佛实）主要靠西藏生提高升学率，为了本校升学率，两所学校不惜耗费精力，不择手段地劝退学生，这个现象后面会解释是怎么回事。（所以美术生音乐生啥的呃，实在禅实保底的话再来吧，新建了美术楼啥的？反正没去过，美术生的本科率还行，毕竟学校本科率就靠这大巨头了）

本人禅实学生一枚，就本学校而言，emm，一言难尽。

（不来或许后悔三年，来了可能后悔一辈子）

相信各位禅实学子一入学一定会听到这么一句话：禅实是一个充满人情味的地方。如果你真的那么想那就太天真了，不知有多少人是被这句话坑进来的。

高一高二除了个别不好的老师之外，日子还算舒坦，直到高三，那是一部分人的人生中一个重要转折点。

高三之前，一个级有十个班，高三开始，整了一个十一班出来，还没开学，就已经有一个“谣言”在级里流传：十一班是大专班。未开学已经传遍了各个角落，我也略有耳闻，因为好友被分进去了

可笑的是，一开始他们找负责人理论的时候，负责人说是根据近两次的成绩分的班，嗯？Are you sure？他从未考过班级倒数，先不说你们为了升学率留下了班上的传媒生体育生，那那些，成绩从来没有一次高过他的学生呢？嗯哼？这怕是上级下达命令，班主任负责选人的吧，平时成绩低于他又经常拍班主任马屁的人怎么没和他一块过去呢？不就是因为去年某件事（怕熟人认出好友，就不解释了）他得罪了班主任，班主任记恨于心嘛，行，可以。贵校的水可真够深的哈，认栽。

一开始那个班当成大专班养，一个星期四节电脑课，五节体育课，高一的课都没有这么放肆过，啧

这种现象据说佛实也有，具体有没有我也没去打听，知道的可以在评论回复。

期间的恶心事件可以说上三天三夜，反正什么鬼人情味尊重差异，

现2021届的老师我也能说个所以然，反正一个比一个奇葩，一个比一个low

当然，好的老师也真的，值得我铭记一生

最近为了升学率，学校不惜下重本，部分班主任（估计为了涨工资吧，毕竟班级升学率高班主任估计也是有提成的）开始言语劝退班级内部的学生，甚至还有言语辱骂，因为之前春季高考有些同学报名并被大专录取了但还继续参加高考，班主任开始约谈学生，说上一些：你都考上了还待在这里干什么/就你这分数能考上大学/认清自己的定位/你要是不参加高考我可以帮你把你的（甚至还有留校察看的处分）处分消除掉/你如果参加高考处分不给你消，毕业证也不发（明明已经参与服务校园到一定次数了，可以消除处分了）等等等等威胁的话语，可惜手段太高明，都是口头劝退，没法留下实质性证据，不然你未卜先知，知道班主任会在哪一天去找哪一位同学谈话，提前备好录音笔给人家吧？

级里据说有挺多人被劝退或被劝复读的，今天午休的时候发现其他班两个认识的同学已经搬进了高二？？？？？

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突然想起一件事，军训那会，学校给每个人发了几张粉红色的饭票，早中晚都有，早餐价格写着2.5元，然后那会凭借那张早餐饭票，可以拿三样左右的早餐，旺仔牛奶，包子，粥啥的，结果一开学，才知道这些只是甜头罢了。

现在学校的早餐大概是这样的：均价2.5上下浮动1块左右

别想了，1.5的是水煮鸡蛋

2.5你可以买到：一碗粥/三个没有馅的包子or馒头or花卷（挺小个的）/两片黄金糕/饭堂特色萝卜糕/三个小小的炸饭团？（牙口不好的人不推荐）/五个饺子（萝卜or韭菜馅，去年还是六个来着）/……越来越多品种了，但宗旨也依旧是：贵且少（拼命压榨学生的钱）

3.5你可以买到一根油条/一碟（两小条）肠粉/一小袋炒粉（这个你得看运气，有时摆出来了阿姨还不一定会给你，因为留到中午可以卖五块钱）/粽子（个头不大）/第一节下课你可以买到汤粉（先到先得）其实就是有点味道的汤水兑米粉……

午晚餐……呃也就那样吧，饭堂别想有多干净，没吃到蟑螂就不错了，我一朋友在加餐区的鸡排里吃出过钢丝球里的钢丝……

去年饭钱从八块涨到了九块钱，菜反而还变少了，打面的时候之前可以有三样配菜，现在只有两样了，而且因为有学生带走饭堂的碗，导致只能用一次性餐盒打给我们，噢对了，一般情况下一次性餐盒是给女生用的，因为碗装的多，所以给男生用。

还有还有，学校公众号里那些照片，看着好看好吃，多数都是加餐区里饭堂自制的12块起步的饭，部分是给老师们吃的（班上人议论的），反正没见过，原谅我太久没去过了

公众号里的这些都是加餐区的饭

十二到十五块左右吧（反正这价钱给我我能吃更好的，但在学校……没办法）

红豆糕？牛腩/瘦肉汤粉？……反正我在学校三年没见过这些，或许是我运气不好吧emm

噢对了，学校炒粉挺多油的

还有出现过一大早卖薯条炒粉的（估计是昨晚宵夜卖不完剩得吧）我啥也不知道只能猜了em

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这是我们级长说的话↓emm

也不知道你们认为身为一个老师，这样说学生对不对

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公众号的是开了滤镜选角度拍的，我的图比较真实

据说我们是整个禅城区公办学校里面最后装平板的学校，我们这一届才开始装，最近还在动工，估计下一届来了就已经全面普及了

说到充卡，吐槽一波，我们学校好像是区里唯一一所无论你吃不吃饭都扣你钱的高中，其他高中都是吃饭刷卡就扣，不吃就不扣，这导致我们有时请假，已经一些原因没去吃饭时就要去右边那拿一张叫做停餐表的东西，填写完还要去找班主任签名，特别麻烦！

说到这个，我看到某条评论想起，确实每年高一的时候都会开好几次洗脑大会，要么给你洗脑当美术生的好处，要么给你洗脑当传媒生有多好，居然从高一就开始部署这一切，细思极恐，啧

科学楼楼上是教师宿舍……？说的好听点叫宿舍emm

以下都是高三男生宿舍内景，高一高二的男生宿舍暂时没拍

高三男生宿舍分为一个大房间四个小房间，一个房间二到四人不等，整个大房间只有一个厕所（比女生宿舍大很多的厕所）两间冲凉房（依旧比女生宿舍大很多）没有门，用的蓝色帘子

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今天毕业典礼，看到大红花突然想起一件事，校领导曾暗中允诺311如果自愿放弃高考去春招，可以在毕业典礼当天享受和本科生一样的待遇（本科生可以戴大红花）

不小心把评论区的一个评论删掉了……我一开始截了图，我放上来给大伙看

本科率来源：美术生，音乐生，其他学校不收的复读生（捡漏ing，因为学校有复读优惠政策），体育生，传媒生

突然听说，2021届有三位“神人”要下去带新高一了

级长和级主任都“狠”不错啊，你们要好好学习

那么我在这里，祝2024届学子……一切安好

【人教版】高中物理必修 1 全套精品教案学案 §1.1 质点 参考系和坐标系 【学习目标】 1、理解质点的定义，知道质点是一个理想化的物理模型。初步体会物理模型 在探索自然规律中的作用。 2 、知道物体看成质点的条件。 3 、理解参考系的概念，知道在不同的参考系中对同一个运动的描述可能是不 同的。 4 、理解坐标系的概念， 会用一维坐标系定量描述物体的位置以及位置的变化。 【学习重点】 质点概念的理解 【学习难点】 物体看成质点的条件、不同参考系描述物体运动的关系 【学习流程】 【自主先学】 1、什么是机械运动？ 2、物理学中的“质点”与几何学中的“点”有何区别？ 3、什么是运动的绝对性？什么是运动的相对性？ 【组内研学】 知识点 1 质点 ●为什么要引入“质点”概念？ （阅读 P9～ 10 ） 1、定义： 叫质点。 讨论一： 在研究下列问题时，加点的物体能否看成质点？ 地球 的公转、地球 的自转、火车 通过桥梁的时间、 火车 从上海到北京的运动时间、 轮船在海 ．． ．． ．． ．． 里的位置 2 、物体可以看成“质点”的条件： 。 3 、 “ 质 点 ” 的 物 理 意 义： 。 【交流促学】讨论： 下列各种运动的物体中，在研究什么问题时能被视为质点？ A ．做花样滑冰的运动员 B．运动中的人造地球卫星 C．投出的篮球 D．在海里行驶的轮船 请说一说你的选择和你的理由？ 小结： ⑴将实际物体看成“质点”是一种什么研究方法？ ⑵哪些情况下，可以将实际物体看作“质点”处理？ 【组内研学】 知识点 2 参考系 ●为什么要选择“参考系”？ （阅读 P10 和插图 1.1-3） 讨论二： ⑴书 P11 “问题与练习”第 1 题；⑵插图 1.1- 4 什么现象？说明了什么？ 1、定义： 叫参考系。 2 、你对参考系的理解： ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 【交流促学】讨论三： 电影《闪闪的红星》中有两句歌词： “小小竹排江中游，巍巍青山两 岸走”。描述了哪两种运动情景？它们分别以什么为参考系？ 讨论四： P12 问题与练习、第 2 题 【组内研学】 知识点 3 坐标系 ●为什么要建立“坐标系”？ （阅读 P11） 描述下列三种运动需要建立怎样的坐标系 ? ① 百米运动员在运动中的位置 ②冰场上花样运动员的位置 ③翱翔在蓝天上的飞 机 1、物理意义： 2 、基本分类：⑴ ⑵ ⑶ 3 、坐标系的作图“三要素” ： 、 、 。 【反馈评学】 1.关于质点的说法，正确的是（ ） A ．质点就是很小的物体 B．

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2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2、根据元素周期表判断下列描述正确的是(　　 )A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素3、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯　　B．乙醇　　C．乙烯　　D．二氧化硫4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4中含有NA个C—HB．1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NAC．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84NAD．10gD2O中含有中子数4NA5、一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是A．平衡时，正逆反应速率相等且等于零B．平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)C．平衡时只有H2和I2反应生成HID．平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变6、在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（ ）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：57、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是A．2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD．电池工作时，OH－向Ag电极移动8、绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（　　 ）A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用C．研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D．现代石油化工采用银作催化剂,将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”9、下列各组物质中化学键的类型相同的是( 　　 )A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．H2O、Na2O、CO2 D．CaCl2、NaOH、H2O10、分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　 　）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：512、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（　　）A．氨水 B．氢氟酸 C．硫酸 D．食醋13、《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．干馏14、摩尔是表示（　　）A．物质的量的单位 B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位 D．微粒个数的单位15、反应C(s)+H2O(g)　CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（　　 ）A．增加C的量 B．保持容器体积不变，充入N2C．压缩容器体积 D．保持压强不变，降低容器内的温度16、已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为　 的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物17、两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是(　 )A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有乙烷 D．一定有乙烷，但不一定有甲烷18、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是A．缩小体积使压强增大　　　　　　　 B．压强不变，充入N2使体积增大C．体积不变，充入He使压强增大　　 D．压强不变，充入He使体积增大19、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生氧化反应C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动20、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子21、可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　 )A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02 ）A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．b电极上发生还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________。（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 H2需要B________mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。24、（12分）I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ (填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。(5)反应④中，D断裂的化学键是_______ (填“C一H”、 “O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。25、（12分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。26、（10分）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．已知：H2C=CH﹣OH不稳定I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____， 由A生成B的化学方程式_____．II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.请回答：(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A 五氧化二磷　　B 碱石灰C 无水硫酸钠　　D 生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________27、（12分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。28、（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。29、（10分）Ⅰ、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过上图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器B、D的名称是_________________、___________________。（2）打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反应的化学方程式：___________。（3）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______________________________。（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______________________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______________。在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的______。Ⅱ、如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________。（2）试管C中苯的作用是____________________．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为__________、____________________．（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_____________．（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________（填字母）．

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】本题主要考查了化石燃料的使用。详解：化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，A错误；研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，B错误；化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用会影响可持续发展，C错误；化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，D正确。故选D。点睛：依据可持续发展的理念结合相关的基础知识是解答的关键。2、D【答案解析】

A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。3、A【答案解析】A项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。点睛：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。4、A【答案解析】A. 常温下，4gCH4是0.25mol，含有NA个C－H，A正确；B. 1molNa2O2固体中有含有离子总数为3NA，B错误；C. 100moll8.4mol/L的浓硫酸是1.84mol，与足量铜在加热条件下充分反应，由于随着硫酸浓度的降低，稀硫酸与铜不反应，因此转移电子小于1.84NA，C错误；D. l0gD2O是0.5mol，其中含有中子数5NA，D错误，答案选A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中过氧化钠的结构、C中D2O的摩尔质量是20g/mol等。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。5、D【答案解析】

A．平衡为动态平衡，反应达平衡时，正逆反应速率相等但不为零，A项错误；B．平衡时正逆反应速率相等，物质的浓度不一定相等，B项错误；C．平衡时发生H2和I2反应生成HI，也存在HI分解生成H2和I2的反应。C项错误；D．平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变，D项正确；答案选D。6、A【答案解析】

设原气体体积为5，则，所以NO与NO2体积比为2：3，A项正确，答案选A。7、B【答案解析】

由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。【题目详解】A. 因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1 molAg2O的总能量高于1 molCu2O与2molAg具有的总能量，A项错误；B. 负极发生失电子的氧化反应，电极反应为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B项正确；C. 测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即从Ag2O流向Cu，C项错误；D. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向Cu电极移动，D项错误；答案选B。【答案点睛】难点是B选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性。8、D【答案解析】

A、绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；B、聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；C、杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；D、乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。答案选D。9、B【答案解析】

A、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，B正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键，C错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O是共价化合物，只含共价键，D错误；故选B。10、C【答案解析】

化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。【答案点睛】该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。11、A【答案解析】

设Zn为2mol、HNO3为5mol，锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氢化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，剩余的1mol硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，说明硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，反应方程式为4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故选A。12、A【答案解析】分析：A.氨水具有挥发性，能够贮以玻璃瓶密封保存；B.氢氟酸腐蚀玻璃，不能贮以玻璃瓶；C.硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性；D.醋可以食用。详解：氨水具有挥发性，挥发出氨气，因此需要密封贮存，氨气的密度比空气小，且有刺激性气味；硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性，醋可以食用，而氢氟酸虽然为弱酸，但是能够腐蚀玻璃，不能用贮以玻璃瓶，综上所述，“鼻冲水”是指氨水，正确选项A。13、B【答案解析】

由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。14、A【答案解析】

A．物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故A正确；　　B．物质的量的浓度的单位是mol/L，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故B错误；C．物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故C错误；D．微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故D错误；答案选A。15、C【答案解析】

A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．保持容器体积不变，充入 N2，反应体系中各组分的浓度不变，所以反应的速率不变，故B错误；C．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D．温度越低反应速率越慢，所以反应速率减小，故D错误；答案为C。16、B【答案解析】

A、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9个碳原子处于同一平面上，故A错误；B、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；C、有5种等效氢，一氯取代物最多有5种，故C错误；D、 含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，所以不是苯的同系物，故D错误。17、B【答案解析】

标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以B正确；可能含有乙烯、丙炔，一定不含乙烷，所以A、C、D错误，答案选B。18、A【答案解析】试题分析：A．缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入N2使体积增大，则O2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C．体积不变，充入He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。19、C【答案解析】

该装置为原电池，根据原电池的工作原理进行解答；【题目详解】A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故A错误；B、根据装置图，Zn为负极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极上发生还原反应，故B错误；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经导线流向石墨电极，故C正确；D、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即移向Zn极，故D错误；答案选C。20、D【答案解析】

A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。故选D。21、D【答案解析】

利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。【题目详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。【答案点睛】利用比值法解答时，要注意单位需要相同，这是本题的易错点。本题也可以根据方程式转化为同一物质的化学反应速率，进行大小的比较。22、A【答案解析】试题分析：A、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑　　2　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　　饱和碳酸钠溶液　　H2SO4　　分液　　蒸馏　　【答案解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2； （3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来， 故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液； ②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。24、　BD　B　　羟基　氧化反应　C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O　C一O　2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑　分液【答案解析】分析I．主要考察有机物的结构与性质，A表示的是甲烷，正四面体；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳链在空间呈锯齿状；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察简单的有机推断，本题的突破口为A是营养物质之一，米饭、馒头中富含，则A为淀粉；C是白酒的主要成分，则C是乙醇。乙醇经过氧化反应生成D乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应。详解：I（1）) B是乙烯和D是苯，两者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳双键可以使高锰酸钾溶液褪色，B为乙烯含有碳碳双键；因此B可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）苯与浓硫酸和浓硝酸共热发生硝化反应，方程式为。II.（4）由推断可知，C是乙醇，其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸，所以③的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H，因此D断裂的化学键是C-O键；(6)上述酯化反应中产物中混有部分乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，因此可发生反应2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。点睛：本题为一道就简单的有机推断题。Ⅰ 重点考察了几种重要有机物的结构与性质。甲烷空间构型为正四面体，乙烯的空间构型为平面，苯的空间构型为平面，乙炔的空间构型为直线型。Ⅱ重点考察乙酸乙酯的制备及酯化反应的反应原理。酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H。25、①碘水②银氨溶液③新制氢氧化铜悬浊液④加水【答案解析】分析：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，根据二者的性质差异来解答。详解：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，则区分淀粉和葡萄糖的方法为：a、分别取样配成溶液加入碘水呈蓝色的是淀粉；b、分别取样配成溶液分别加入银氨溶液水浴加热有银镜出现的是葡萄糖；c、分别取样配成溶液加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸出现砖红色沉淀的是葡萄糖；d、分别等质量样品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。点睛：本题考查物质的检验实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。26、加成反应　　碳碳双键　　2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O　　制乙酸、催化剂、吸水剂　　CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O　　防止倒吸、冷凝　　溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅　　乙醇　　C　　反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应　　【答案解析】

I根据反应流程可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；乙醇与氧气反应生成生成乙醛，B为乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M为乙酸；II乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，在装置D溶液表面生成乙酸乙酯；【题目详解】I 分析可知，①的反应类型为加成反应；含有碳碳双键碳原子数目为2的烃为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下生成乙醛，其方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)浓硫酸具有吸水性、脱水性，作催化剂、吸水剂、脱水剂；为了确定乙酸与乙醇的断键位置，在乙醇中的氧原子用18O作标记，可判断乙醇中羟基中的O-H键断开，羧基中的C-O键断开，反应的方程式为CH3CH2H+CH3COOH CH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用为防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反应前D中加入几滴酚酞，由于碳酸根离子水解溶液呈红色，反应时吸收挥发的乙酸，使溶液中的水解程度减弱，颜色变浅，并能溶解挥发的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分层；(3)已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入无水氯化钙，可分离出乙醇；无水硫酸钠吸水形成水合物除去水，而不与乙酸乙酯反应；(4)使用浓硫酸制乙酸乙酯，消耗大量的浓硫酸，反应后得到的是含有稀硫酸的废液，污染环境，有副反应发生。27、过滤　　烧杯、玻璃棒　　溶液中引入新的杂质离子NO3—　　取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽　　除去过量的Ba2＋　　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作　　除去溶解在溶液中的HCl　　【答案解析】

混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。【题目详解】（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作④为过滤；操作①、④、⑤分别是溶解、过滤、蒸发，因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，因此操作②不用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽。（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，目的是除去溶液中过量的Ba2+，先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作，所以不先过滤后加碳酸钠溶液。（5）由于盐酸过量，则操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【答案点睛】本题考查混合物分离提纯，把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试剂过量及分离方法的应用。28、　Na>Cl>C>O>H