1.乙酸钠溶液的水解(强碱和弱酸盐的水解)

(Kw是水的离子产物，Ka是乙酸的电离常数)

二。氯化铵溶液的水解(强酸和弱碱盐的水解)

(Kw是水的离子积，Kb是氨水的电离常数)

三。醋酸铵溶液的水解(弱酸和弱碱盐的水解)

由于生成的H和OH-会结合生成水，所以会促进醋酸铵的水解。将AC- NH4 H2O HAC NH3 H2O两个公式相加得到醋酸铵的总水解方程式。

平衡常数： (Kw是水的离子积，Ka是乙酸的电离常数，Kb是氨水的电离常数)

四。氯化铁溶液的水解(无电离常数的强酸弱碱水解)

当加入浓度较高的铁离子时，意味着铁离子浓度增加，而氢离子浓度基本不变(溶液体积的变化可以忽略不计)。为了保持K不变(温度不变，平衡常数不变)，水解平衡必须右移，氢离子浓度增加，酸性增强。

加水稀释，氢离子和铁离子的浓度基本会同时降低。为了保持K不变，天平必须右移，氢离子和铁离子浓度降低，酸性减弱。

由于氢氧化铁的沉淀溶解平衡和水的电离平衡，存在如下关系：铁离子水解的平衡常数为： (Kw为水的离子积，Ksp为溶度积常数)