什么是酸？什么是碱？什么是盐？这个问题也许对于一些刚刚步入化学大门的童鞋来说比较难理解，这里我就带大家来了解一番。首先我们先谈谈酸，首先浮现在你脑海中的是不是做菜时作为调味料的醋。没错，醋就是酸的一种。再想想醋的特点，emmm，一言难尽的酸味，并且可以闻到。这时候我们很容易想到，酸是酸的，那么是不是酸的都是酸呢，即让酸可以作为形容词那么酸一定是酸的了吧。至此，恭喜你已经迈上了第一级台阶，古典酸碱理论。由于古时人们自然科学知识的匮乏，人们经验性地将有酸味的物质定义为酸。很草率，很粗糙，的确这是古人们的经验，但又有哪个事物不是这样一步步地前进的呢？历史的车轮继续向前迈进，随着数学，物理等自然科学的进步，化学也迫切地等待着进步。终于，一位伟大的化学家横冲出世，为我们的酸碱理论推波助澜，他就是——波义耳相信大家对于他都不陌生，这里就不多赘述。回到我们的酸碱理论上来，波义耳使用植物提取液作为指示剂，对酸碱有了初步的认识。他提出：凡物质的水溶液能溶解某些金属，与碱接触会失去原有特性，而且能使石蕊试液变红的物质叫酸。凡物质的水溶液有苦涩味，能腐蚀皮肤，与酸接触会失去原有特性，而且能使石蕊试液变蓝的物质叫碱这是从酸碱的性质上来对它进行定义，虽然比以前的理论要科学不少，但是仍然没有涉及到酸的本质，也存在着不少的漏洞，比如一些酸和碱反应后的产物仍带有酸或碱的性质。自然科学是追求美的，于是又有更多的化学家想要提出一个更本质，更美的理论。到了1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯，在总结了大量的实验规律后，提出了关于酸碱本质的观点——酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱，酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水的反应。在该理论中，水溶液的酸碱性是通过氢离子与氢氧根浓度来衡量的：氢离子浓度越高，溶液酸性越强；氢氧根浓度越高，溶液碱性越强。同时，科学家们发现，在298K时（也就是常温25度），水溶液中有 K_{w}=c(H^+)
\cdot c(OH^+)=10^{-14}，所以氢离子或氢氧根离子中一者浓度增加时，另一者浓度必然下降，酸和碱是对立的。 当然，作为一个科学理论，酸碱理论自然不能仅停留于这样定性的层面，就需要一个定量的标准。既然这个理论与 H^{+} 与 OH^{-} 有关，那度量的标准自然就与他们有关。同时为了方便书写，科学家们便定义 pH=-lg[H^+] ([ ]代表离子浓度），pH越大则酸性越弱，反之增强。然而，酸碱电离理论也并不是十分完美的。因为它仅定义了在水溶液中的反应，可还有许多反应是在非水体系下的。比如将氯化铵溶于液氨中，溶液即具有酸的特性，能与金属发生反应产生氢气，能使指示剂变色，但氯化铵在液氨这种非水溶剂中并未电离出H+，电离理论对此无法解释。因此，富兰克林(Franklin)于1905年提出酸碱溶剂理论，其内容是：凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。酸碱溶剂理论可以看做是酸碱电离理论在非水溶剂中的拓展——酸碱电离理论中由水自偶电离产生的H+与OH-，在酸碱溶剂理论中则变为溶剂自偶电离出的阴阳离子，酸碱溶剂理论进一步发展了酸碱电离理论，并且对后来的理论有一定影响[。}