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展开全部假设浓盐酸为4mol/L。1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（毫升）需要25毫升4摩尔的浓盐酸。2、在量筒中量取25ml浓盐酸4mol/L，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml。3、将稀盐酸移入100ml容量瓶中，冲洗3次，将溶液移入容量瓶中，总体积不大于100ml。4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。7、 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。注意事项：浓盐酸盐酸往水里倒的同时，在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热，导致溶液沸腾，容易被溅伤，烫伤。扩展资料：一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积二、物质的量浓度溶液的配制1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度V：欲配溶液体积 M：摩尔质量参考资料来源：百度百科-配制溶液已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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