二氟化氙
【中文名称】二氟化氙【英文名称】Xenondifluoride【结构或分子式】分子结构：Xe原子以sp3d杂化轨道成键，分子为直线形分子。
【蒸气压（Pa）】400～533（室温）
【性状】无色透明晶体。
【溶解情况】溶于水，在稀酸溶液中水解缓慢，在碱性溶液中迅速水解，生成三氧化
氙和氧气。
【用途】在芳香族化合物中，是有力的氟化剂，一般用作有机氟化剂；激光的激发体。【制备或来源】（1）氙与氟混合加热，若氟量增加，依次可制得二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙。如氟、氙配料比及反应温度、反应压力选择得当，收率可提高。（2）将氙（稍过量）和氟导入硬质玻璃反应器中，在98066.5帕下，光照24小时，也可生成二氟化氙，再经数周，就见到结晶。但应注意，反应器应绝对干燥，否则将腐蚀反应器。以氧化银、三氧化二镍、二氟化镍、氟化银等为催化剂可使反应度大大提高。【其他】有升华性。三相点129.03℃。可以在镍制或蒙乃尔合金的容器中存放。水溶液有刺激气味。是极强的氧化剂，可使许多有机、无机化合物氟化而放出氙，可从氯化氢中释放氯气，将碘化钾氧化成碘。
四氟化氙
英文名：xenontetrafluoride
分子式：XeF4
摩尔质量：207.287g/mol
化学性质
性质：无色晶体。分子构型为平面四方形。熔点117℃。遇水发生水解，生成三氧化氙并放出氧气。在127℃时和氢反应生成氙和氟化氢。在加压条件下和氟反应可生成六氟化氙。四氟化氙具有强氧化性，可将四氟化硫氧化成六氟化硫。在镍制容器中，将氙气和氟气按1:5的体积比配成混合物，在0.6MPa和400℃条件下加热数小时可制得。用作有机化合物的氟化剂。
四氟化氙是稀有气体化合物之一。氙是稀有气体化合物最多的稀有气体元素，此外氪的化合物也已经制得；氩、氦、氖的化合物尚未成功合成。根据电负性，原子序号越
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