强碱滴定一元弱酸HA 强酸滴定一元弱碱NaA 其中: 第30页，共46页，编辑于2022年，星期一 终点误差通式
酸滴碱：
计量点产物的PBE中得质子产物－失质子产物 Et＝
Cep碱
碱滴酸：
计量点产物的PBE中失质子产物－得质子产物
Et＝
Cep酸
第31页，共46页，编辑于2022年，星期一 例题
用0.1mol/LHCI标准溶液滴定0.1mol/L乙胺（C2H5NH2)和0.2 mol/L吡啶(C5H5N)的混合溶液 计算（1）滴定至乙胺的化学计量点时吡啶反应的百分 数。（2）滴定至PH＝7.8时终点误差是多少？ （乙胺的Kb=5.6×10-4, 吡啶的Kb=1.7×10-9） 第32页，共46页，编辑于2022年，星期一 例题:
用0.01000mol/LNaOH标准溶液滴定0.010mol/L一氯乙酸(HChl)和0.0010mol/L硼酸(H3BO3)混合溶液,请计算:
1.滴定一氯乙酸至化学计量点时溶液的PH值?应选用何种指示剂?
2.化学计量点时硼酸反应的百分率?
3.滴定至PH=7.60时的终点误差.
(HChl的Pka=2.86, H3BO3的Pka=9.24) 指示剂
甲基橙
甲基红
溴百酚蓝
甲酚红
酚酞 变色范围
3.1-4.4
4 .4-6.2
6.2-7.6
7 .2-8.8
8.0-10.0 颜色变化
红-黄
红-黄
黄-蓝
黄-红
无-红 第33页，共46页，编辑于2022年，星期一 第1页，共46页，编辑于2022年，星期一 注意: I对高价离子的影响大. 例:离子强度I增加,
?
2. 酸碱反应平衡常数Kt的计算: 说明：分析化学中采用的酸碱理论是brΦnsted质 子
理论。 原因:对酸碱强弱的量化程度最高，但不适用于无质子存在的体系。 3. 浓度常数与活度常数的换算:
（附表查的是活度常数） 第2页，共46页，编辑于2022年，星期一 2.2 分布分数的计算(重点) 要求掌握:
1.理解分布分数的定义. 2.一元、多元弱酸及其盐的各种型体的分布分数计算公式. 3.各种存在型体平衡浓度的计算. 4.已知溶液PH会判定哪种型体为主---比较公式的分子即可.
例题: 判定PH=9.78的浓度为0.1mol/L某磷酸盐溶液中,哪种存在型体为主. 并计算其浓度. (磷酸的pKa分别为:2.12、7.20、12.36) PH=7.20? 第3页，共46页，编辑于2022年，星期一 2.3
质子条件与溶液PH的计算(重点) 1. MBE、CBE、PBE的书写
例:
将20ml 0.1mol/LNaOH与10ml 0.10mol/LH2SO4
混合,其PBE为?
将20ml 0.1mol/LHCl与10ml 0.10mol/LNa2CO3
混合,其PBE为?
浓度为C1mol/L的HCN与C2mol/L的NaOH的混合
水溶液，其PBE为? 掌握三种平衡的书写方法 PBE的书写:
如溶液中含有两个能反应的物质,可按反应后的产物书写. 第4页，共46页，编辑于2022年，星期一 共轭酸碱对型缓冲溶液PBE的书写 HB (Ca mol/L) +B- ( Cb mol/L) 参考水准
H2O, HB ： PBE 参考水准
H2O, B-: PBE 例: 0.1mol/L硼砂的PBE? 第5页，共46页，编辑于2022年，星期一 2.各种溶液PH的计算 一}