酸性、氧化性性质．（2）反应中转移了0，6mol电子气体，则生成气体的物质的量是0.2mol．（3）你选择的甲是Fe3O4当选择的浓度硝酸浓度增大时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．
分析：反应NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O中N元素化合价降低，被还原，题中所给四种物质中只有Fe3O4具有还原性，则氧化反应应为Fe被氧化，总反应为NO3-+28H++3Fe3O4=NO↑+14H2O+9Fe3+，反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，从化合价变化的角度计算电子转移的数目．解答：解：（1）反应为NO3-+28H++3Fe3O4=NO↑+14H2O+9Fe3+，在反应中硝酸表现为氧化性，生成硝酸盐，还表现为酸性，故答案为：酸性；氧化性；（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则反应中转移0.6mol电子气体，则生成气体的物质的量为0.3mol，故答案为：0.2；（3）硝酸被还原，只有Fe3O4具有还原性，如选择的浓度硝酸浓度增大时，反应生成二氧化氮，消耗的硝酸的物质的量增大，故答案为：Fe3O4；增加；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于硝酸性质的考查，注意把握题给信息以及常见物质的性质，从化合价变数的角度计算，难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是③⑤（&填写编号&&）①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）用“大于”“等于”“小于”填空①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数大于实际体积数②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量小于10.4g③配制500ml&0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度大于0.1mol/l④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度小于实际浓度Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2+10H++8e-→N2O+5H2OFe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；．（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4．（3）反应中硝酸体现了氧化性、酸性性质．（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是0.8mol．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．（1）关于反应生成物的定量研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL&0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol&Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定C．（填字母序号）A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-（2）关于反应限度的研究：已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化．若投入a&mol&CO、2a&mol&H2，平衡时能生成0.1a&mol&CH3OH，反应就具工业应用价值．①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为10%；②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：增大CO浓度、适当降低温度或及时分离CH3OH；（3）关于反应速率的研究：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生&的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的KI&（填化学式）能使上述还原过程发生．②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）推（计）算反应速率．
科目：高中化学
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3&四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O：（2）反应中硝酸表现出酸性、氧化性的性质．（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2：
科目：高中化学
（2010?咸宁高三期末）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性．（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是1.5mol．（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL&1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为80%．（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成．
科目：高中化学
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：①NO+4H++3e-═NO↑+2H2O，②2H2O2═2H2O+O2↑．（1）①是还原过程，写出H2O2的电子式．（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2+KI═KIO+H2O，④2KIO═2KI+O2↑．写出反应③的离子方程式H2O2+I-═IO-+H2O．综合③④两个反应，KI的作用是催化作用，总反应方程式可表示为2H2O2═2H2O+O2↑．（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，反应中双氧水是还原剂，0.1mol&H2O2参加反应，转移电子数为0.2NA（用NA表示）．B_2O_3-MgO-SiO_2-CaO-Fe_3O_4 系固结块的抗压强度和还原性--《东北大学学报(自然科学版)》1997年06期
B_2O_3-MgO-SiO_2-CaO-Fe_3O_4 系固结块的抗压强度和还原性
【摘要】：用五因子回归正交设计法对Ｂ２Ｏ３?ＭｇＯ?ＳｉＯ２?ＣａＯ?Ｆｅ３Ｏ４五元系的抗压强度、还原性同组分、温度的关系做了系统的研究，建立了抗压强度、还原率两指标同Ｂ２Ｏ３，ＭｇＯ，ＳｉＯ２，ＣａＯ／ＳｉＯ２，ｔ五因素的二次回归数学模型．Ｂ２Ｏ３对还原性影响不大，而对抗压强度影响显著．当Ｂ２Ｏ３含量为４％～６％时，抗压强度最大．ＭｇＯ增加还原性降低，但对抗压强度影响不大．随着温度上升，抗压强度和还原性均降低．
【作者单位】：
【关键词】：
【基金】：
【分类号】：TF046【正文快照】：
Ｂ２Ｏ３?ＭｇＯ?ＳｉＯ２?ＣａＯ?Ｆｅ３Ｏ４系固结块的抗压强度和还原性?张凯①杨兆祥②（东北大学材料与冶金学院，沈阳１１０００６）摘要用五因子回归正交设计法对Ｂ２Ｏ３?ＭｇＯ?ＳｉＯ２?ＣａＯ?Ｆｅ３Ｏ４五元系的抗压强度、还原性同组分、温度的关系做了
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京公网安备74号这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~> 【答案带解析】下列对应的化学方程式书写正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2...
下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2&2Fe2O3B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD．正常的雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO3
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2NaOH+H2SO4=Na...
考点分析：
考点1：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
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题型：选择题
难度：中等
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