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化学应与能量
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化学应与能量
自测阶段达标检测
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化学反应与能量
时间90分钟，满分100分
一、选择题 本题包括16个小题，每小题3分，共48分
1．参照反应Br＋H2D→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
解析：该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物HBr＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确；ΔH＝117 kJ/mol－42 kJ/mol＝75 kJ/mol，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关．
2．已知Zn s ＋H2SO4 aq
ZnSO4 aq ＋H2 g 　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是 A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
解析：任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量．
3． 2010?肇庆检测 下列化学反应属于吸热反应的是 A．碘的升华
B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应
D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
解析：在题中给出的四个选项里，吸热的是A、D，但A是物理变化，所以答案为D.
4． 2010?华南师大附中模拟 下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 ①CH4 g ＋2O2 g
CO2 g ＋2H2O l 　ΔH1；
CH4 g ＋2O2 g
CO2 g ＋2H2O g 　ΔH2
②2H2 g ＋O2 g
2H2O l 　ΔH1；
H2 g ＋O2 g
H2O l 　ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
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作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
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文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m 教&&& 案
课题：第二节 燃烧热& 能源
1、掌握燃烧热的概念； 2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题； 3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发
&&& 培养学生综合分析问题的能力
&&& 教育学生能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感
燃烧热的概念
燃烧热的概念
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2．研究物质燃烧热的意义
3．有关燃烧热的计算
1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
3、新能源介绍：
(1) 太阳能&&& (2) 氢能&& (3) 地热能&& (4) 风能
步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[板书]第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
[讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等
[板书]1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生活动] 讨论、归纳概念要点
［投影］注意：
(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。S对应的是SO2等。
(2) 燃烧热通常是由实验测得的。
(3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g)十 O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
[板书]2．研究物质燃烧热的意义
［讲］了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？
1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算
[点击试题]例1、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为&&&&&&& ，热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&[讲] 10 g硫磺燃烧共放出热量为：& Q = m?C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g?C)(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为 =-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol
［学生活动］指导学生阅读教材
[板书]二、能源
1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
[思考与交流]有人说我国已探明的煤和石油储量已足以使用好几百年，我们根本不必要节约能源？（发表自己的见解）
[讲]权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为４０％一５０％。例如，１９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗煤２.０４１标吨，是日本的１３.７倍，德、意、法的８.７倍，美国的４.６倍，印度的１.９倍，世界平均水平的４.７ｌ倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。[讨论] 新能源的要求与探索(让学生讨论、想像，激发使命感和求知欲)[投影]1、要求：产生能量高、经济、污染少。 新能源有：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
2、调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
[板书]2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
[讲]在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。
[板书]3、新能源介绍：
(1) 太阳能
[讲]其实在各种类型的新能源中，并不是都像核能一样让人感到很神秘，其实大多数新能源离我们很近，比如太阳能。大家想一想，太阳能的最大优点是什么？
[学生活动]思考并回答问题。
太阳是一颗不断发光发热的恒星，其能源可以说是取之不尽用之不竭的。请看这样一个数字，地表每秒钟接受的太阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量，是太阳给与了地球上生命活动所需的能量，形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想，我们日常是怎样利用太阳能的？
[学生活动]思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。
[板书](2) 氢能
[讲]氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。另外，氢能的应用范围广，适应性强。液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。
[板书](3) 地热能
& [讲]地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。地热资源有两种：一种是地下蒸汽或地热水（温泉）；另一种是地下干热岩体的热能。利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等；在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。
[板书] (4) 风能
[讲]同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。有哪位同学知道，人们是如何利用风能的？
[小结]早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极研制风帆货船，以使古老的帆船获得新生。今后大家一定要注意了，再提到风车可能就不再只是荷兰的专利了。
［随堂练习］
1、下列说法正确的是(&& )
A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 &完全中和所放出的热量为中和热
B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2、下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是(&& )
A、燃烧时发生氧化还原反应&
B、充分燃烧的产物不污染环境
C、乙酸是一种再生能源
D、燃烧时放出大量的热
教学回顾：
文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m
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【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能课件 新人教版.ppt
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【名师一号】2017届高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1讲化学能与热能课件新人教版 /mol(中和热)CS(s)＋O(g)===SO(g)ΔH＝－kJ/mol(反应热)DNO===O＋NOΔH＝＋kJ/mol(反应热)解析此题考查热化学方程式的书写。A项，考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态；B项，因中和反应为放热反应，故ΔH；D项，未注明各物质的聚集状态。答案C℃、kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－kJ/mol、ΔH＝－kJ/mol、ΔH＝－kJ/mol、ΔH＝－kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－kJ/molBH(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－kJ/molCCH(g)＋O(g)===CO(g)＋HO(g)ΔH＝－kJ/molDCHO(s)＋O(g)===CO(g)＋HO(g)ΔH＝－kJ/mol解析在kPa时，mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。A项中C的稳定氧化物为CO，C项和D项中HO应为液态。答案B将NO(g)转化为NO(l)，再制备浓硝酸。()已知：NO(g)??NO(g)ΔHNO(g)??NO(l)ΔH下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。()NO与O、HO化合的化学方程式是__________________。ANO＋O＋HO===HNO解析()物质由气态转变液态时，应放出热量，所以NO(g)的能量高于NO(l)的能量，只有A项正确。()NO与氧气、水反应，由化合价守恒可知NO中N的化合价升高，只能变为＋，生成硝酸。晶体硅(熔点℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl℃SiCl――→蒸馏SiCl(纯)――→H℃Si(纯)写出SiCl的电子式：__________；在上述由SiCl制纯硅的反应中，测得每生成kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________。SiCl(g)＋H(g)=====℃Si(s)＋HCl(g)ΔH＝＋akJ;mol－解析kg纯硅物质的量为n(Si)＝;mol－＝mol，则生成molSi吸收的热量为akJ，热化学方程式为SiCl(g)＋H(g)=====℃Si(s)＋HCl(g)ΔH＝＋akJ;mol－。反应热的计算()依据反应物与生成物的能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。()依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。()利用热化学方程式进行计算：先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应热。()依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热：ΔH＝标准燃烧热;n(可燃物的物质的量)。()利用盖斯定律计算反应热：①设计合理的反应途径。②对已知的热化学方程式进行简单运算，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。③在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。燃烧热()概念：在kPa时，__________纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ;mol－表示。燃烧热的限定词有恒压(kPa时)、可燃物的物质的量(mol)、完全燃烧、_____的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→__________，H→__________，S→__________等。考点三燃烧热中和热知识梳理mol稳定CO(g)HO(l)SO(g)()表示的意义：例如C的燃烧热为kJ;mol－，表示在kPa时，molC完全燃烧放出kJ的热量。()书写热化学方程式：燃烧热是以mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：CH(l)＋O(g)===CO(g)＋HO(l)ΔH＝－kJ;mol－，即CH的燃烧热为kJ;mol－。()燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物);ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。中和热()概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_______________时的反应热叫中和热。()注意几个限定词：①稀溶液；②产物是mol液态HO；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===HO(l)ΔH＝－kJ;mol－。()中和热的测定。①测定原理。ΔH＝?m酸＋m碱?;c;?t终－t始?nc＝J;g－;℃－＝;－kJ;g－;℃－；n为生成HO的物质的量。mol液态HO②装置如图(在横线上填出仪器的名称)：思考辨析判断正误，正确的划“√”，错误的划“;”()S(s)＋O(g)===SO(g)ΔH＝－kJ;mol－(燃烧热)(ΔH的数值正确)()()NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋HO(l)ΔH＝－kJ;mol－(中和热)(ΔH的数值正确)()()已知H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－kJ;mol－，则HSO和Ba(OH)反应的反应热ΔH＝;(－)kJ;mol－();√;()燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CHOH(g)＋O(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝－kJ;mol－，则CHOH(g)的燃烧热为kJ;mol－()()H(g)的燃烧热是kJ;mol－，则HO(g)===H(g)＋O(g)ΔH＝＋kJ;mol－()()葡萄糖的燃烧热是kJ;mol－，则CHO(s)＋O(g)===CO(g)＋HO(l)ΔH＝－kJ;mol－()()已知kPa时，C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－kJ;mol－，则该反应的反应热为kJ;mol－();;√;()已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－kJ;mol－，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成mol水时放出kJ的热量()()已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－kJ;mol－，则%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成mol水的中和热为－kJ;mol－()()CO(g)的燃烧热是kJ;mol－，则CO(g)===CO(g)＋O(g)反应____________(结果保留一位小数)。()_____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________。序号实验起始温度t/℃终止温度t/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液－kJ;mol－不能HSO与Ba(OH)反应生成BaSO沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热解析()在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。()为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。()使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。()稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。()取三次实验的平均值代入公式计算即可。()硫酸与Ba(OH)溶液反应生成BaSO沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。ΔH的比较比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH_____；对吸热反应，吸热越多，ΔH_____。反应热的有关计算()根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。考点四反应热的比较和计算知识梳理越小越大()根据盖斯定律求算。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般～个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。()根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物);|ΔH|说明方法()常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。(;海南化学)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－kJ;mol－。若一定量的丙烷完全燃烧后生成g水，则放出的热量约为()AkJBkJCkJDkJ题组训练解析丙烷的燃烧热是指mol丙烷完全燃烧生成molHO(l)和molCO时放出的热量为kJ，若生成gHO，则放出的热量为;kJ＝kJ≈kJ，A项正确。答案A(;重庆理综)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋KNO(s)＋C(s)===KS(s)＋N(g)＋CO(g)ΔH＝xkJ;mol－已知：碳的燃烧热ΔH＝akJ;mol－S(s)＋K(s)===KS(s)ΔH＝bkJ;mol－K(s)＋N(g)＋O(g)===KNO(s)ΔH＝ckJ;mol－则x为()Aa＋b－cBc－a－bCa＋b－cDc－a－b解析由碳的燃烧热，可得热化学方程式：C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝akJ;mol－①，对题目中的热化学方程式依次编号：②、③、④，根据盖斯定律，②＝①;＋③－④，则ΔH＝ΔH;＋ΔH－ΔH，即x＝a＋b－c，故A项正确。答案A室温下，将mol的CuSO;HO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH，将mol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH；CuSO;HO受热分解的化学方程式为CuSO;HO(s)=====△CuSO(s)＋HO(l),热效应为ΔH。则下列判断正确的是()AΔH＞ΔHBΔH＜ΔHCΔH＋ΔH＝ΔHDΔH＋ΔH＞ΔH解析CuSO;HO(s)=====溶于水CuSO(aq)＋HO(l)，ΔHCuSO(s)=====溶于水CuSO(aq)ΔH。则ΔHΔH，A项错误；ΔHΔH，B项正确；ΔH＝ΔH－ΔH，C项错误；ΔH＋ΔHΔH，D项错误。答案B已知：C(s)＋O(g)===CO(g)ΔHCO(g)＋C(s)===CO(g)ΔHCO(g)＋O(g)===CO(g)ΔHFe(s)＋O(g)===FeO(s)ΔHCO(g)＋FeO(s)===CO(g)＋Fe(s)ΔH下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AΔH，ΔH，ΔHCΔH＝ΔH＋ΔHDΔH＝ΔH＋ΔH解析燃烧反应都是放热反应，ΔH、ΔH、ΔH都小于，CO与C的反应是吸热反应，ΔH大于，A、B项错误；反应C(s)＋O(g)===CO(g)可由反应CO(g)＋C(s)===CO(g)与CO(g)＋O(g)===CO(g)相加得到，由盖斯定律可知ΔH＝ΔH＋ΔH，C项正确；同理可得ΔH＝(ΔH＋ΔH)，D项错误。答案C已知：C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝akJ;mol－C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－kJ;mol－H—H、O===O和O—H键的键能分别为、和kJ;mol－，则a为()A－B－C＋D＋解析C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝akJ;mol－()C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－kJ;mol－()();－()得HO(g)===O(g)＋H(g)ΔH＝＋(a＋)kJ;mol－由键能数值计算得HO(g)===O(g)＋H(g)中ΔH＝;kJ;mol－－(kJ;mol－＋;kJ;mol－)＝＋kJ;mol－，即a＋＝，解得a＝＋。答案D已知：甲醇脱水反应CHOH(g)===CHOCH(g)＋HO(g)ΔH＝－kJ;mol－甲醇制烯烃反应CHOH(g)===CH(g)＋HO(g)ΔH＝－kJ;mol－乙醇异构化反应CHOH(g)===CHOCH(g)ΔH＝＋kJ;mol－则乙烯气相直接水合反应CH(g)＋HO(g)===CHOH(g)的ΔH＝________kJ;mol－。解析由目标方程式中CH(g)、CHOH(g)位置可知①－②－③式得CH(g)＋HO(g)===CHOH(g)，所以ΔH＝ΔH－ΔH－ΔH。－利用盖斯定律书写热化学方程式概念能提供_____的自然资源。发展阶段_____时期→___________时期→___________时期。分类()化石燃料。①种类：_____、_____、________。②特点：蕴藏量有限，且_____再生。考点五能源知识梳理能量柴草化石能源多能源结构煤石油天然气不能()新能源。①种类：________、_____、_____、________、________和__________等。②特点：资源丰富，_____再生，没有污染或污染很小。能源问题()我国目前使用的主要能源是__________，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。()化石燃料的大量使用带来严重的__________问题。太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能可以化石燃料环境污染解决能源问题的措施()提高能源的使用效率。①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有_________________，如鼓入空气、增大O浓度等。二是保证燃料与空气有____________________，如将固体____________，使液体__________等。()开发新的能源。开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状判断正误，正确的划“√”，错误的划“;”()太阳能是清洁能源()()化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能()()农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用()()人类利用的能源都是通过化学反应获得的()()随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一()()食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源()()粮食作物是制乙醇燃料的重要原料()思考辨析√√√;√;√()化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展()()开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM的含量()()开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料()()低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放();√√√能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源的是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能答案C题组训练为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AHO的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用Cmol液态HO具有的总能量低于molH和molO的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析HO(l)===H(g)＋O(g)是吸热反应，说明mol液态HO的能量低于molH和molO的能量。因由水制取H耗能多且H不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。答案C为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源(利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。()如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是________。()生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是________。①生物柴油是可再生资源②可减少二氧化硫的排放③与普通柴油相比易分解④与普通柴油制取方法相同A①②③B①②④C①③④D②③④%A解析()油料作物和甘蔗是能源作物，属生物质能源；化石燃料不是生物质能源。()生物柴油的原料是动植物油脂，可再生(①对)，几乎不含硫(②对)，生物降解性好(③对)，主要成分为酯类，而普通柴油源于烃类(石油)，所以④错。第六章化学反应与能量第一讲化学能与热能[考纲要求]了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。化学反应中的能量变化()化学反应中的两大变化：_____变化和_____变化。()化学反应中的两大守恒：_____守恒和_____守恒。()化学反应中的能量转化形式：_____、光能、电能等。通常主要表现为_____的变化。考点一焓变和反应热知识梳理物质能量质量能量热能热量焓变、反应热()定义：在_____条件下进行的反应的________。()符号：ΔH。()单位：___________或__________。吸热反应和放热反应()从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：恒压热效应kJ/molkJ;mol－()从反应热的量化参数——键能的角度分析。()反应热ΔH的基本计算公式。ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和()常见放热反应。①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。()常见吸热反应。①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH);HO与NHCl反应；④碳和水蒸气，C和CO的反应。判断正误，正确的划“√”，错误的划“;”()放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()()物质发生化学变化都伴有能量的变化()()伴有能量变化的物质变化都是化学变化()()吸热反应在任何条件都不能发生()()Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()()水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()()同温同压下，反应H(g)＋Cl(g)===HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()()可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()思考辨析;√;;;;;√下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH);HO晶体与NHCl晶体的反应解析凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应。A项锌粒与稀硫酸的反应是放热反应，也是氧化还原反应；B项灼热的木炭与CO的反应是吸热反应，也是氧化还原反应；C项甲烷在空气中燃烧的反应是放热反应，也是氧化还原反应；D项Ba(OH);HO晶体与NHCl晶体的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应。答案B题组训练(;合肥模拟)化学反应A＋B===AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应解析由图示可知：molA和molB的总能量高于molAB的总能量，故该反应为放热反应，A、D项错；断裂化学键时需要吸收能量，B项错，C项正确。答案CB断裂molA—A键和molB—B键时能放出xkJ的能量C断裂molA—B键时需要吸收ykJ的能量DmolAB的总能量高于molA和molB的总能量已知g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量kJ,g水蒸气变成液态水放出kJ的热量。其他相关数据如下表：则表中x为()ABCD解析根据题意，可得热化学方程式为H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－kJ;mol－；而g水蒸气变成液态水时放出kJ热量，则H(g)＋O(g)===HO(g)ΔH＝－kJ;mol－，即－kJ＝x＋kJ－;kJ，解得x＝kJ。答案CO===O(g)H—HH—Omol化学键断裂时需要吸收的能量/kJx通常把拆开mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl(g)＋H(g)===Si(s)＋HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______________。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ;mol－＋kJ;mol－解析SiCl、H和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。mol晶体硅中所含的Si—Si键为mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝;kJ;mol－＋;kJ;mol－－(;kJ;mol－＋;kJ;mol－)＝＋kJ;mol－。熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和规避两个易失分点()旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。()计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如mol晶体硅中含molSi—Si键，molSiO中含molSi—O键。概念表示参加反应__________和________的关系的化学方程式。意义表明了化学反应中的_____变化和_____变化。如：H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－kJ;mol－表示：mol氢气和mol氧气反应生成mol液态水时放出kJ的热量。考点二热化学方程式知识梳理物质的量反应热物质能量书写()注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在℃、kPa下进行的，可不注明。()注明物质状态：常用_____、_____、_____、_____分别表示固体、液体、气体、溶液。()注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ;mol－)。()注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)slgaq()区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。()注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。沼气是一种清洁能源，它的主要成分是CH，已知molCH完全燃烧生成CO气体和液态HO时，放出kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()ACH(g)＋O(g)===CO(g)＋HO(l)ΔH＝＋kJ;mol－BCH(g)＋O(g)===CO(g)＋HO(l)ΔH＝＋kJ;mol－CCH(g)＋O(g)===CO(g)＋HO(l)ΔH＝－kJ;mol－DCH(g)＋O(g)===CO(g)＋HO(l)ΔH＝－kJ;mol－题组训练解析molCH完全燃烧生成CO气体和液态HO时，放出kJ热量，即molCH完全燃烧生成CO气体和液态HO时，放出kJ热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质的聚集状态，标出反应的热效应，只有C项正确。答案C下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()ACHOH(l)＋O(g)===CO(g)＋HO(g)ΔH＝－kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋HO(l)ΔH＝＋kJ/mol(中和热)CS(s)＋O(g)===SO(g)ΔH＝－kJ/mol(反应热)DNO===O＋NOΔH＝＋kJ/mol(反应热)解析此题考查热化学方程式的书写。A项，考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态；B项，因中和反应为放热反应，故ΔH；D项，未注明各物质的聚集状态。答案C℃、kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－kJ/mol、ΔH＝－kJ/mol、ΔH＝－kJ/mol、ΔH＝－kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－kJ/molBH(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－kJ/molCCH(g)＋O(g)===CO(g)＋HO(g)ΔH＝－kJ/molDCHO(s)＋O(g)===CO(g)＋HO(g)ΔH＝－kJ/mol解析在kPa时，mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。A项中C的稳定氧化物为CO，C项和D项中HO应为液态。答案B将NO(g)转化为NO(l)，再制备浓硝酸。()已知：NO(g)??NO(g)ΔHNO(g)??NO(l)ΔH下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。()NO与O、HO化合的化学方程式是__________________。ANO＋O＋HO===HNO解析()物质由气态转变液态时，应放出热量，所以NO(g)的能量高于NO(l)的能量，只有A项正确。()NO与氧气、水反应，由化合价守恒可知NO中N的化合价升高，只能变为＋，生成硝酸。晶体硅(熔点℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl℃SiCl――→蒸馏SiCl(纯)――→H℃Si(纯)写出SiCl的电子式：__________；在上述由SiCl制纯硅的反应中，测得每生成kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________。SiCl(g)＋H(g)=====℃Si(s)＋HCl(g)ΔH＝＋akJ;mol－解析kg纯硅物质的量为n(Si)＝;mol－＝mol，则生成molSi吸收的热量为akJ，热化学方程式为SiCl(g)＋H(g)=====℃Si(s)＋HCl(g)ΔH＝＋akJ;mol－。反应热的计算()依据反应物与生成物的能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。()依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。()利用热化学方程式进行计算：先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应热。()依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热：ΔH＝标准燃烧热;n(可燃物的物质的量)。()利用盖斯定律计算反应热：①设计合理的反应途径。② 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内容摘要：/mol(中和热)CS(s)＋O(g)===SO(g)ΔH＝－kJ/mol(反应热)DNO===O＋NOΔH＝＋kJ/mol(反应热)解析此题考查热化学方程式的书写。A项，考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态；B项，因中和反应为放热反应，故ΔH；D项，未注明各物质的聚集状态。答案C℃、kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－kJ/mol、ΔH＝－kJ/mol、ΔH＝－kJ/mol、ΔH＝－kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－kJ/molBH(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－kJ/molCCH(g)＋O(g)===CO(g)＋HO(g)ΔH＝－kJ/molDCHO(s)＋O(g)===CO(g)＋HO(g)ΔH＝－kJ/mol解析在kPa时，mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。A项中C的稳定氧化物为CO，C项和D项中HO应为液态。答案B将NO(g)转化为NO(l)，再制备浓硝酸。()已知：NO(g)??NO(g)ΔHNO(g)??NO(l)ΔH下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。()NO与O、HO化合的化学方程式是__________________。ANO＋O＋HO===HNO解析()物质由气态转变液态时，应放出热量，所以NO(g)的能量高于NO(l)的能量，只有A项正确。()NO与氧气、水反应，由化合价守恒可知NO中N的化合价升高，只能变为＋，生成硝酸。晶体硅(熔点℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl℃SiCl――→蒸馏SiCl(纯)――→H℃Si(纯)写出SiCl的电子式：__________；在上述由SiCl制纯硅的反应中，测得每生成kg纯硅需吸收akJ热量，写出...
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