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如何设计实验,比较Na、Mg、Al的金属性强弱?
2Na+MgCl2=Mg+2NaCl 可以证明Na比Mg强．有条件是熔融状态下．再将Mg放到AlCl3溶液中,如果金属析出,则说明Mg比Al强．
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下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（　　）A．金属的颜色和熔沸点B．金属元素的最高价氧化物对应的
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（　　）A．金属的颜色和熔沸点B．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱C．1mo金属单质在反应中失去电子的多少D．金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易
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所以能用于判断金属性强弱，故A选，则元素的金属性越强，故D不选；C，与失去电子数目多少没有关系；B，则其单质的还原性越强，故C选、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强、金属元素的金属性越强，所以能用于判断金属性强弱，与和水或酸置换出氢气越容易，故B不选；D，但金属性Mg强于Al，Al失去的电子多、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与金属性强弱无关，如Al，不能用于判断金属性强弱，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定A、Mg与盐酸反应、金属的颜色和熔沸点为物理性质
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