操作是过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有:烧杯,漏斗,玻璃棒.白色固体高温分解为两种物质,其中一种常被用做食品干燥剂,根据所学知识和生活常识可知,生成的该物质为,该反应的化学方程式为:,那么为,为由题意可知,工厂的目的是制备,依据工艺流程和所学知识可知中产生的作为原料循环利用,沉淀池中发生的反应为:判断化肥中有无,只要证明是否含有离子就可以.检验该离子的方法是滴加稀酸,产生气泡,把气体通入澄清石灰水中,变浑浊.若滴酸后,无气泡产生,则说明没有该离子.为测定硫酸铵化肥的纯度,设计原理是通过测出氨气的质量,然后计算化肥中硫酸铵的纯度.要测出氨气的质量,生成的氨气就要全部被装置吸收.由题意可知氨气极易溶于水,其水溶液为氨水.氨水不稳定,易挥发.所以不适合用水来吸收氨气.又知氨水呈碱性,与氢氧化钠溶液不反应,所以不能选.因此只能用酸溶液吸收,但是浓盐酸具有挥发性,所以不能选.故最适宜的试剂是.因实验过程需要加热,当停止加热时,烧瓶内温度降低,气体收缩,出现内外压强差,装置中的溶液容易倒吸炸裂烧瓶,为防止倒吸,安装干燥管.
解:操作是过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有:烧杯,漏斗,玻璃棒.故还需要的仪器是:漏斗.
反应的化学方程式为:,因常被用做食品干燥剂,为,故的化学式为
沉淀池中主要的化学反应:
检验离子的方法是滴加稀酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.滴稀酸后,无气泡产生,则说明没有离子.稀酸可以是稀盐酸,稀硫酸或稀硝酸等.
氨气极易溶于水,其水溶液氨水不稳定,易挥发,氨水呈碱性,可知,选择酸来吸收,又因浓盐酸具有挥发性,所以选.
停止加热时,装置中的溶液容易被倒吸入烧瓶,使烧瓶炸裂.干燥管的作用是防止倒吸.故答案为:过滤;漏斗;;稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸;;防止倒吸.
该题主要考查铵态氮肥和碳酸盐的检验,以及过滤基本操作.熟悉工艺流程是关键.
928@@3@@@@化肥有效成分含量的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$970@@3@@@@证明碳酸盐@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1086@@3@@@@常见化肥的种类和作用@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1088@@3@@@@铵态氮肥的检验@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
928@@97@@13@@2##970@@99@@13@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@15@@2
第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaS{{O}_{4}},与相邻的化肥厂联合设计了制备{{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}的工艺流程.(1)操作a的名称是___,若在实验室进行此操作,用到的玻璃仪器除玻璃棒,烧杯外,还需要___.(2)经操作a后得到的白色固体M在高温中分解生成X和Y两种物质,X常常被用做食品干燥剂.该工艺中,Y被作为原料之一循环利用.Y的化学式为___.(3)沉淀池中发生的主要化学反应为:___.(4)沉淀池中也可能生成少量N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}.为了判断{{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}化肥中有无N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}:取少量试样溶于水,滴加足量的___,无气泡产生,则可判断该化肥中不存在N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}.(5)为测定硫酸铵化肥的纯度(已确定该化肥中不存在N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}杂质),工厂的技术人员设计了右图所示装置进行实验.已知氨气极易溶于水,其水溶液为氨水.氨水呈碱性,不稳定,易挥发.实验过程中,技术人员往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液,并加热使硫酸铵充分反应完全转化为N{{H}_{3}}.通过测出氨气的质量,然后算出化肥中硫酸铵的纯度.烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气,下列最适宜的试剂是___(填序号):\textcircled{1}水
\textcircled{2}浓HCl
\textcircled{3}稀{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\textcircled{4}NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是___.金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．①右图中Y所代表的金属是（填“Cu”或“Fe”）；②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是；（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为；II．“药金”是（填“纯金属”或“合金”）；②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去．（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的（填试剂名称）．
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明含有铜②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
加NaOH溶液的次数
剩余固体的质量/g
…I．分析以上数据可知，上表中n的值为；II．该金属粉末中Al的质量分数为%III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ - 跟谁学
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题库>&初中化学>&试题金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．①右图中Y所代表的金属是（填“Cu”或“Fe”）；②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是；（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为；II．“药金”是（填“纯金属”或“合金”）；②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去．（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
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证明含有铜②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
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证明含有铁
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…I．分析以上数据可知，上表中n的值为；II．该金属粉末中Al的质量分数为%III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？科目: 初中化学最佳答案解：（1）由图中Y表面没有气泡可得Y为金属铜；由实验现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Cu故填：①Cu，②Al＞Fe＞Cu，③常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）（2）①由质量守恒定律可知原反应物中无金元素，所以生成物种中不会有金元素，这种方法不能真正得到黄金；得到的药金应为锌-铜合金．②在高温下TiCl4与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．上述生产过程中得到的金属钛中混有的少量金属杂质为铁和镁，所以可加入稀盐酸或稀硫酸除去．故填：①反应物中不含有金元素，合金②TiCl4+2MgTi+2MgCl2，稀硫酸（或盐酸）（3）①由题中信息可知第一步除去铝时加入的溶液是氢氧化钠溶液，现象是有气泡产生；第二步加入稀硫酸后有铁存在说明现象为有气泡产生．②I．由图示分析可知该金属粉末与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，也就是说前四次反应固体减少是的质量应该相等，所以n=13g．II．该金属粉末中Al的质量分数为×100%=70%．III．由图示可知14g铝与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑54&&&&&&& 80（20-6）g 80xg54：80=14g：80xg解得x=25.9%答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9%故答案为：①氢氧化钠溶液，有气泡产生，有气泡产生；②13，70，25.9%解析（1）由图示和金属活动性顺序可得；（2）利用质量守恒定律中元素种类不变可以确定；（3）由题中所给资料结合已了解的铁和铜的性质解答①题，②中前三次反应中每一次固体减少质量应该相同，由此求出n的值，再通过表中数据和图示分析得出金属粉末中剩余6克不是金属铝，其余14克是金属铝的质量，进而求出金属粉末中铝的质量分数，然后根据方程式计算出氢氧化钠和水的质量，即可求出溶质的质量分数．知识点: [金属活动性顺序及其应用, 常见金属的特性及其应用, 金属的化学性质, 质量守恒定律及其应用, 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式, 根据化学反应方程式的计算]相关试题大家都在看
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