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to find out more about this error.,由题意可得的过程中从价升至价,得在生成另一产物的过程中化合价要降低,结合另一产物也为化合物的事实,推测的化合价应降至价,故另一产物应为;元素化合价由价升至价,总共升高价,元素化合价从价降至价,总共降低价,化合价升降最小公倍数为,所以系数为,系数为,根据铁元素守恒确定系数为,根据氯元素守恒系数为,根据电荷守恒确定系数,根据元素守恒确定的系数,据此计算;,由图数据可知,溶液越小,相同时间内浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时浓度越小;由图数据可知,温度越高,相同时间内浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时浓度越小;高铁酸钾在水中的反应为,碱性越强,离子浓度大;,原电池的负极发生氧化反应,在负极放电,碱性条件下,生成与.
解:,(由题意可得的过程中从价升至价,得在生成另一产物的过程中化合价要降低,结合另一产物也为化合物的事实,推测的化合价应降至价,故另一产物应为,反应方程式为,故答案为:;元素化合价由价升至价,总共升高价,元素化合价从价降至价,总共降低价,化合价升降最小公倍数为,所以系数为,系数为,根据铁元素守恒确定系数为,根据氯元素守恒系数为,根据电荷守恒确定系数,根据元素守恒确定的系数为,所以,故答案为:;,由图数据可知,溶液越小,相同时间内浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时浓度越小.所以实验的目的是探究高铁酸钾在不同溶液中的稳定性(或与水反应的速率),故答案为:探究高铁酸钾在不同溶液中的稳定性(或与水反应的速率);由图数据可知,温度越高,相同时间内浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时浓度越小,故答案为:温度越高,高铁酸钾越不稳定(或温度越高,高铁酸钾与水反应的速率越快);高铁酸钾在水中的反应为,的溶液中离子浓度大,使上述平衡向左移动,浓度增大,故答案为:的溶液中离子浓度大,使上述平衡向左移动;,原电池的负极发生氧化反应,在负极放电,碱性条件下,生成与,电极反应式为.故答案为:.
本题考查学生阅读题目获取信息的能力,氧化还原反应,盐类水解等,难度中等,要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力.注意基础知识的全面掌握.
1778@@3@@@@制备实验方案的设计@@@@@@144@@Chemistry@@Senior@@$144@@2@@@@化学实验方案的设计与评价@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1382@@3@@@@氧化还原反应@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1398@@3@@@@原电池和电解池的工作原理@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1777@@3@@@@性质实验方案的设计@@@@@@144@@Chemistry@@Senior@@$144@@2@@@@化学实验方案的设计与评价@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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第二大题，第3小题
第二大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 高铁酸钾({{K}_{2}}Fe{{O}_{4}})具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为"绿色化学"试剂.某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究.I,高铁酸钾制备:\textcircled{1}在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液;\textcircled{2}在剧烈搅拌条件下,将Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;\textcircled{3}加KOH至饱和,使{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}充分析出,再经纯化得产品.(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KCl{{O}_{3}}),此反应化学方程式是___.(2)制备过程的主反应为(a,b,c,d,e,f为化学计量系数):aFe{{(OH)}_{3}}+bCl{{O}^{-}}+cO{{H}^{-}}=dFe{{{{O}_{4}}}^{2-}}+eC{{l}^{-}}+f{{H}_{2}}O,则a:f=___.II,探究高铁酸钾的某种性质:实验1:将适量{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}分别溶解于pH为4.74,7.00,11.50的水溶液中,配得Fe{{{{O}_{4}}}^{2-}}浓度为1.0mmolo{{L}^{-1}}(1mmolo{{L}^{-1}}={{10}^{-3}}molo{{L}^{-1}})的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).实验2:将适量{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成Fe{{{{O}_{4}}}^{2-}}浓度为1.0mmolo{{L}^{-1}}的试样,将试样分别置于{{20}^{\circ }}C,{{30}^{\circ }}C,{{40}^{\circ }}C和{{60}^{\circ }}C的恒温水浴中,考察不同温度对{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}某种性质的影响,结果见图2.(3)实验1的目的是___;(4)实验2可得出的结论是___;(5)高铁酸钾在水中的反应为4Fe{{{{O}_{4}}}^{2-}}+10{{H}_{2}}O\autorightleftharpoons{}{}4Fe{{(OH)}_{3}}+8O{{H}^{-}}+3{{O}_{2}}↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是___;\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo},用高铁酸钾作高能电池的电极材料:Al-{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}电池是一种高能电池(以氢氧化钾为电解质溶液),该电池放电时负极反应式是:___.除去KCL溶液中的少量MgCL2,加入过量KOH溶液,然后过滤即可分开.对吗?为什么
任何问题都要具体问题具体分析，像这道化学题，我们只能这样来回答：这个命题是错误的，化学中的除杂有两个标准，一是除去杂质，二是不能引入新的杂质，过量的KOH可以除去MgCl2，但却使溶液引入了KOH这种新的杂质。至于要如何除去过量的KOH已经是后话了。
其他答案（共4个回答）
L晶体!
完工!!!
答: 实质是盐浴氮碳共渗后再进行盐浴氧化的
答: 根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平
和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...
答: 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
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这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区
相关问答：123456789101112131415KCl样品中含有少量KOH.K2SO4和不溶于水的杂质.为了提纯KCl.某同学设计了如下操作流程:请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学式为 .其作用是除去 ．(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为 ,(3)试剂Ⅲ的名称是 .各步操作中所加试剂都必须过了.欲检验试剂Ⅲ已经过量.可以选用 ．A．AgNO3 B．pH试纸 C．K2CO3溶液(4)以上操 题目和参考答案——精英家教网——
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KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学式为，其作用是除去（填离子符号）．（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为；（3）试剂Ⅲ的名称是，各步操作中所加试剂都必须过了，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用（填字母）．A．AgNO3 B．pH试纸&& C．K2CO3溶液（4）以上操作流程中有个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是，当时，应该停止加热．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
分析：KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入试剂Ⅰ过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，过滤得到滤液B和沉淀BaSO4，滤液中加入过量试剂ⅡK2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到彻底C为BaCO3和滤液D，滤液D中加入试剂Ⅲ为盐酸到不再生产气体，除去过量碳酸钾，得到溶液E为氯化钾溶液，通过接加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体，据此发分析回答问题；
解：KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入试剂Ⅰ过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，过滤得到滤液B和沉淀BaSO4，滤液中加入过量试剂ⅡK2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到彻底C为BaCO3和滤液D，滤液D中加入试剂Ⅲ为盐酸到不再生产气体，除去过量碳酸钾，得到溶液E为氯化钾溶液，通过接加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体；（1）上述分析可知试剂Ⅰ化学式为BaCl2，作用是除去硫酸根离子；故答案为：BaCl2 ，SO42-；（2）加入的试剂Ⅱ是碳酸钾用来除去过量氯化钡，反应的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；（3）试剂Ⅲ为盐酸用来除去过量碳酸钾，滴加盐酸到不再生产气体，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选PH试纸检验显酸性证明盐酸过量，加入硝酸银会引入新的杂质，加入碳酸钾hi引入碳酸根离子；故答案为：B；（4）分析上述操作过程中有3个步骤需要用到过滤操作，从E氯化钾溶液中获得KCl晶体的操作名称是蒸发结晶，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体；故答案为：3，蒸发结晶，有大量晶体析出；
点评：本题考查了物质分离的流程分析，分离方法和试剂选择，注意加入试剂不能引入新的杂质，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、124gP4含有的P-P键的个数为6NAB、12g石墨中含有的C-C键的个数为2NAC、12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NAD、60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
科目：高中化学
将CO2气体通入下列溶液中，无沉淀生成的是（　　）
A、Na2SiO3溶液B、BaCl2溶液C、NaAlO2溶液D、硬脂酸钠溶液
科目：高中化学
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
A、撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池B、电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++CuC、在外电路中，电子从负极流向正极D、每生成1molCu，通过盐桥的电子为2mol
科目：高中化学
某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（　　）
A、NaCl是电解质B、NaCl溶液是电解质C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D、NaCl溶液可以导电
科目：高中化学
现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe（OH）3两两混合，均出现胶体聚沉现象．则粒子带负电荷的胶体是（　　）
A、甲和乙B、丙和乙C、甲和丁D、丙和Fe（OH）3胶体
科目：高中化学
下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
A、熔融的NaOHB、铁丝C、稀硫酸D、NaCl溶液
科目：高中化学
在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：已知：工业冶炼铝的方程式：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．请填写下列空白：（1）孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是（化学式）．（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式（3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式（4）每生成1mol&D，同时生成&mol&E．
科目：高中化学
向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A、AB、BC、CD、D
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