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青岛中通臭氧科技有限公司拥有博士、硕士、学士组成的专家教授级高层次科技精英和多种尖端科研设备、集科工贸于一体、在臭氧化法水处理、污（废）水处理与回用、海水净化，雨水回用、二次供水消毒；臭氧化法果蔬保鲜、净化；臭氧化工氧化与有机合成；臭氧化法药品、食品加工空气消毒净化；臭氧化法恶臭气体、工业废气治理；工业数码测控技术与装备及水高溶解氧领域等方面有独到的诸多科技成果，是国内从事臭氧研究、开发、科研成果转化等综合实力强劲的高科技企业，是中国臭氧科技界的精锐部队，也是高校和科研单位研究生的产学研基地。其中臭氧化法果蔬保鲜、净化，彻底解决食品安全问题。公司的专家教授从事臭氧科研十多年、具有扎实的理论功底和丰富的工程实践经验，数百项的优良工程业绩享誉海内外。拥有多项臭氧技术专利（发明专利ZL.4；实用新型ZL、ZL、ZL、ZL?X、ZL、ZL?4、ZL.0等）以及数十项臭氧科技新成果。特别是ZL.4、ZL.0、ZL?4、及ZL?X的研制成功，为生产大型臭氧发生器奠定了基础。公司以&发明创造一流产品，勇攀世界臭氧高峰&为宗旨，以&产品=人品=精品&的经营理念，致力于研究、开发、生产，不断提高产品技术含量和种类,把高品质、高技术含量的产品推向市场。公司主要产品有多种规格臭氧产量1～50kg/h，臭氧浓度10～150mg/L的标准型、超声波型、数码智能型ZT变频臭氧发生器及ZT制氧（氮）机、ZT数码智能专家测控系统及遥感遥控设备，工业与食品漂白机、高溶氧水合成机及香料、壬酸、壬二酸及其它精细化工产品。产品率先取得卫生部卫生许可批件和生产企业卫生许可证，同时已获ISO9001国际质量管理体系认证。利用这些产品和技术已在以下方面成功应用並获好评。1、饮用水消毒系统：用于矿泉水、纯净水、饮料、自来水、食品加工用水、城市二次供水的消毒处理。2、污（废）水处理系统：用于多种工业废水、医院污水、工业循环水、游泳池水、水产养殖水、城市生活污水的杀菌与净化与回用。3、 养殖用水消毒与净化系统：用于海洋、江湖、大棚养殖用水的消毒和净化。4、 空气消毒与除味系列产品：用于药厂、食品加工厂及冷库的杀菌除味净化、仓库防霉处理。5、 果蔬保鲜系列产品：各种果蔬的保鲜、车船食品保鲜。6、 养殖增氧系统：用于海水、江湖及大棚水产高密度养殖及高效农业（蔬菜大棚、果木花卉、良种培育、禽畜养殖）的高溶氧水制造。7、 化工氧化与有机合成：用于香料、壬酸、壬二酸等精细化工产品的制造。8、 工业与食品漂白：臭氧型用于纸浆、织物等工业品的漂白，非臭氧型用于面粉、淀粉等食品的增白。9、 工业过程控制：用传感器、数码电脑微电子技术、工控自动化技术、电力电子技术有机结合对各类工业过程全自动化控制，並进行人机对话、远程遥感遥测控制。青岛中通臭氧科技有限公司以科技优势作保障、以合理的价格、周到的售后服务满足用户需求，同时也可根据用户的特殊要求进行个性化特别设计和制造。
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　　南京杜尔环保设备有限公司是一家提供污染气体检测处理、工业气体及化工材料净化、节能方案设计施工的环保节能产品供应商。公司拥有多项成熟的空气过滤技术，为煤矿、化工、钢铁、造纸等行业提供最合适的空气过滤、化工原料提纯解决方案。在煤矿领域，为矿用避难硐室和救生舱提供一氧化碳和二氧化碳处理方案；为石油化工行业提供新风净化机组；为垃圾处理行业提供垃圾除臭设备；向纺织行业提供臭氧催化材料等。
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联系人：刘总
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公司地址：江苏省南京市沿江工业开发区新华路468号甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景． （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g）△H=-90.8kJ/mol． 已知：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （l）△H=-571.6kJ/mol
H 2 （g）+
O 2 （g）=H 2 O（g）△H=-241.8kJ/mol ①H 2 的燃烧热为
kJ/mol． ②CH 3 OH（g）+O 2 （g）?CO（g）+2H 2 O（g）的反应热△H=
． ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
．（填字母） A．CO百分含量保持不变 B．容器中H 2 浓度与CO浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH 3 OH的生成速率相等 （2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH 3 OH（g）?CO（g）+2H 2 （g），此反应能自发进行的原因是
． ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO 2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当n（O 2 ）/n（CH 3 OH）=0.25时，CH 3 OH与O 2 发生的主要反应方程式为
；在制备H 2 时最好控制n（O 2 ）/n（CH 3 OH）=
． （3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为
．_化学平衡状态的判断 - 看题库
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H
3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
2O&（l）△H=-571.6kJ/mol
2O（g）△H=-241.8kJ/mol
2的燃烧热为
3OH（g）+O
2（g）?CO（g）+2H
2O（g）的反应热△H=
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H
3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
．（填字母）
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H
2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH
3OH的生成速率相等
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH
3OH（g）?CO（g）+2H
2（g），此反应能自发进行的原因是
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO
2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当n（O
3OH）=0.25时，CH
2发生的主要反应方程式为
2时最好控制n（O
（3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为
解：（1）①根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为：H2（g）+O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，故答案为：285.8；②（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．（2）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8 kJ/mol，故答案为：-392.8&kJ/mol；&&&&③恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）A、平衡状态各组分的含量不变，证明反应达到平衡，故A正确；B、氢气和一氧化碳的起始量和消耗量决定，容器中H2浓度与CO浓度相等不能证明反应达到平衡，故B错误；C、混合气体的密度=，反应过程中气体质量守恒，容器体积相同，密度不变，不能证明反应达到平衡，故C错误；D、化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等，说明正逆反应速率相同，故D正确；故答案为：AD；（2））①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应，故答案为：反应是熵增加的反应；②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；依据图象分析，在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=0.5时氢气生成最多，故答案为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；0.5；（3）酸性条件下，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（1）①燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；②依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；③平衡标志是反应的正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变；（2））①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应；②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O；依据图象分析制备氢气时最好是n（O2）/n（CH3OH）=0.5；（3）酸性介质中，燃料电池，燃料做原电池的负极失电子反应氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应，甲醇燃烧酸性介质中 生成二氧化碳气体．Na2S2O3是重要的化工原料.易溶于水.在中性或碱性环境中稳定.I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理:Na2SO3Na2S2O3(aq)实验步骤: ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中.再加入80ml蒸馏水.另取5g研细的硫粉.用3ml 乙醇润湿.加入上述溶液中.②安装实验装置(如图所示.部分加持装置略去).水浴加热.微沸60分钟.③趁热过滤.将滤液水浴加热浓缩 题目和参考答案——精英家教网——
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（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤： ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：
。II.测定产品纯度 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。 
（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管 冷凝回流（3）Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 （4）S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O （5）由无色变为蓝色（6）18.10（7）S2O32?+4Cl2+5H2O = 2SO42?+8Cl?+10H+【解析】试题分析：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。（2）根据实验装置图可知a为冷凝管；作用是冷凝回流。（3）SO32?具有还原性，能被O2氧化为SO42?，所以最可能存在的无机杂质是SO42?；硫酸根的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。（4）S2O32?与H+发生氧化还原反应，生成的S使产品发黄，离子方程式为：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）滴定结束后，I2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色。（6）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml；产品的纯度=0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=（7）Cl2被还原为Cl?，配平可得离子方程式为：S2O32?+4Cl2+5H2O = 2SO42?+8Cl?+10H+考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。  
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科目：高中化学
来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版）
题型：选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ 
科目：高中化学
来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（北京卷解析版）
题型：选择题
下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 
科目：高中化学
来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版）
题型：选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 
科目：高中化学
来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（天津卷解析版）
题型：选择题
对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原了数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 
科目：高中化学
来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（四川卷解析版）
题型：填空题
（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。 
科目：高中化学
来源：2013年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版）
题型：实验题
（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①下列收集Cl2的正确装置是 。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选
作阳极。 
科目：高中化学
来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（安徽卷解析版）
题型：选择题
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是  
科目：高中化学
来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（安徽卷解析版）
题型：填空题
(14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.5 36.0③ 0.22.090.0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二： ；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：       
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