如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是（　　）A．与K+距离相等且最近的K+有12个B．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体C．与K+距离相等且最近的O2-共有8个D．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个【考点】．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一水合氨是弱碱，在溶液中电离，氨水的浓度大于其离的根离子浓度，p值相等、体积同的强碱耗盐的物质相同据此分析．【解答】解：水合氨弱碱在溶液中部分离，氨水的浓度大其电离的氧根离子的浓度p同，液中氢氧根离子的浓相则pH相等、体积相同的强碱消耗的盐酸的物的量同，于水浓度大，以氨水消耗盐酸的体积大，即V1＞V2=V3；选A．【点评】本题考查了电解质的电离、酸和应，注相同条件下pH和体积同的氧化钠和水，水的浓度大于氢氧钠，题目难不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：沧海一粟老师　难度：0.73真题：1组卷：2
解析质量好中差
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氧化亚铜晶体结构晶包是什么样的
铜占什么空隙
其原子坐标如何求
因为根据阴阳离子的半径比 确定了Cu2O是六配位的结构,与NaCl的晶体类型差不多,（不完全一样）O2-半径 140 ,Cu+
R（Cu+）/R（O2- )=0.686 ,在 0.414~~0.732之间 ,属于面心立方晶胞O2—形成面心立方晶胞 . 亚铜离子占据所有的正四面体空隙 原子坐标只要记得CaF2的就可以了, 不要算,O2-
（0,0,0）（ 0,0,1）（0,1,0）（1,0,0）Cu2+ （1/4,1/4,1/4)
(1/4,1/4,3/4)
(1/4,3/4,1/4)
(3/4,1/4,1/4)(3/4,1/4,3/4)
(3/4,3/4,1/4)
(1/4,3/4,3/4)
(3/4,3/4,3/4)
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氧化铜成键方式为离子键,它具有典型的离子键晶体特征.所以是离子键晶体.真诚为您回答,如有不足敬请指教,
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