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Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢,电子能量排布不是先4S,后3d吗,在书写时才把3d写在前面吗,那失去电子应先失去3d上的电子呀
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电子在排布的时候,是有能级交错的现象.但是失去电子一定是从最外层开始,也就是Mn必须从4s上失去.为什麼?因为虽然3d能级高,但毕竟不是最外层,你可以想象一下,电子要从次外层克服最外层电子的斥力而失去,这该需要多大的能量.而最外层失去是不会受到斥力作用的,需要的能量低自然就比你失去3d电子方便快捷.
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核外电子排布每层最多2乘n的平方，但最外层电子数最多不超过8个，次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个根据元素周期表，可以确定全部一百一十余个元素的核外电子排布 首先，必须知道“以字母表示电子排列的字母行”的意思，一共四个字母s-p-d-f 分别表示s,p,d,f轨道 s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多6个电子，d轨道最多为10个电子，f轨道最多14...
知道电子排布规律，就可以明白为什么了
能说的明白点吗
这不就是根据电子排布写出来的么
出现d轨道时，虽然电子排布按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但书写电子式时，仍把(n－1)d放在ns前
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2019届一轮优化探究化学（人教版）练习：第12章 第37讲 原子结构与性质
2019届一轮优化探究化学（人教版）练习：第12章 第37讲 原子结构与性质
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在配位化合物中,空轨道的定义是什么呢?Cu2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 的价电子层空轨道是什么呢?为什么 [Ag(NH3)2]+ 配位数为2呢?
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二价铜离子的价层电子空轨道为4S轨道,因为本来4S上有一个电子然后失去了,虽然没了电子但是轨道还在那.第二个问题,配位化合物的中心是正离子而且多为金属所以这里的银就作为中心离子,氨就作为配位体那么那个2就自然是配位数了
只有4s空轨道那[Cu(NH4)3]2+的配位数不应该是1吗？
配位数为4呀
只有一个空轨道，配位数为什么为4呢？
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铁离子、亚铁离子的电子排布是什么铁的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2那铁离子排布式是?我见过有写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的,有1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2的,是哪个?亚铁离子排布式是?我见过有写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6的,有1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1的,是哪个?
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铁离子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5亚铁离子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
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3d6因为原子失电子时总是优先失去最外层电子！
扫描下载二维码铁原子的电子排布式为什么不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8☺_百度知道
铁原子的电子排布式为什么不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8☺
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电子排布式
表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2s 2p3s。迄今为止，只发现了7个电子层!电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为&原子实&。
保险理财分析师
在填充3d时，4s电子已经充满。
在电子排布式中4s比3d要靠前，1s2s2p3s3p4s3d4p5s...这样排的
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