PH=3的醋酸用等体积的水稀释后,PH值为多少?（K醋酸=1.8*10^(-5))
PH=3的醋酸用等体积的水稀释后,PH值为多少?（K醋酸=1.8*10^(-5))
1、求原浓度：氢离子浓度=0.001mol/L,根据氢离子浓度=根号下Ka×C,可以求出C=10的-6次方÷Ka=5.6×10的-2次方；2、用等体积的水稀释后,浓度C变为2.8×10的-2次方,再带入上式,得氢离子浓度=7×10的-4次方,pH=4-lg7=3.15
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与《PH=3的醋酸用等体积的水稀释后,PH值为多少?（K醋酸=1.8*10^(-5))》相关的作业问题
先算pH为3.0的HAc溶液物质的量浓度 HAcH+ + Ac- 0.001 0.001 近似计算c=10ˆ-6/1.8×10ˆ-5=0.0556mol/L用等体积的水稀释后浓度=0.0278mol/L设电离出氢离子浓度为x,可得x^2/0.×10ˆ-5可得x=7.07×1
一个是强酸一个是弱酸 再问： 能再具体点吗？ 再答： 强酸已经全部电离 再答： 而弱酸加水继续电离再问： 我懂啦，谢谢
用解离常数Ka计算设原醋酸溶液体积为1 LCH3COOH = CH3COO- + H+10^(-3) 10^(-3)由Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] = 1.8*10^(-5)解得[CH3COOH] = 1/18 mol所以总酸c(CH3COOH) = 1/18 + 10^(-3) = 0
令乙醇与水的体积都是100mL，95%乙醇的质量=100mL×0.78g/mL=78g，乙醇的质量=78g×95%=74.1g，水的质量=100mL×1g/mL=100g，混合后乙醇的质量分数=74.1g100g+78g×100%≈42%，故选A．
不对.等体积浓硫酸和水混合,总体积小于2倍原体积,所以浓度大于9.2mol/L
% 氨水溶液的质量为：.91g/cm3=910g；其中含有溶质氨分子的质量为910g*25%=227.5g水的质量为：g/cm3=1000g故所得稀氨水溶液的溶质质量分数为：227.5g/(910+1000)g *100%=11.91%故答案为C实际本题也可以分析考虑：假设水的密度与
小于12.5%,因为氨是一种比水轻的物质
c相同体积的水的质量更大 再问： 能更详细一些吗?最好把步骤写下。非常感谢。 再答： 在混合后不考虑体积的变化的话： 我给的答案很详细了，如果两个质量完全相等，那么混合后质量分数就是变成一半，但是水的密度大，质量大于相同体积的氨水，所以质量分数要小于原先的一半 这样能懂不？再问： 谢谢咯。这样懂了。非常感谢你的回答。
取液体体积1mL,则混合溶液的质量分数为：1mL×0.91g/mL×25%÷[ 1mL×0.91g/mL+1mL×1g/mL]
C氨水的密度比水小,等体积的水质量大于氨水,氨只占较小量的四分之一,总体是较大的纯水和较小的25%氨水,混合后质量分数小于12.5%.
设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数=V×0.91g/cm3×25%V×0.91g/cm3+V×1g/cm3×100%≈11.9%＜12.5%故选C．
(0.91*V*25%)/(0.91*V+1*V)=11.91%则：所得溶液质量分数是11.91%,小于12.5%.
设溶液的体积为v,密度为ρ,根据题意则有20%ρv
小于12.5%,凡密度小于1的溶液等体积混合,质量分数小于原来两种溶液的平均值.
原溶液的密度大于水设原溶液质量为M,体积为V,则溶质质量为0.3M稀释后质量分数大于15%,说明稀释后总质量小于2M,加入的水的质量小于M根据密度=质量/体积可得到密度大于水还有不明白的就问我
和刚才那题一样若用等质量水稀释,令氨水和水的质量均为m,稀释后质量分数为ωm × 25% == (m + m) × ωω = 12.5%用等体积的水稀释,水的密度较大,质量较大,相当于在等质量稀释的基础上多加一点水,所以质量分数ω < 12.5%选择C
如果用等质量的水稀释的话 就是等于12.5% 现在用等体积的水 在同样体积下 硫酸溶液比水质量大 所以稀释后总质量是小于两倍的原硫酸溶液 溶质硫酸量不变 所以就大于12.5%
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%.现溶质质量不变,只是加入等体积的水,若该溶液的密度与水的密度相同,则加入水后溶液的质量分数应为10%,现其质量分数小于10%,可推知该溶液的密度小于水的密度. 再答：
令水及溶液的体积为VmL，水的密度为ρ1g/L，该溶液密度为ρ2g/L，则原溶液的质量=VmL×ρ2g/L%=Vρ2g，水的质量=VmL×ρ1g/L%=Vρ1g，原溶液中溶质的质量=VmL×ρ2g/L×30%=0.3Vρ2g，稀释后溶液质量分数=0.3Vρ2Vρ1+Vρ2，故=0.3Vρ2Vρ1+Vρ2＞15%，整理得2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混
2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混合后,溶液的pH为4.63；若将氨水与4 mol·L－1盐酸等体积混合,则混合溶液的pH为0.我想问一下等体积混合后溶液的PH分别是怎么计算的.求详细公式,
第一个问题中,等物质量浓度的氨水与盐酸等体积混合,生成的氯化铵是氨水的物质量浓度的一半,即1mol.l-.在氯化铵溶液中,因为C*Ka＞20Kw,C/Ka≥500,可用公式pH=√C*Ka,又铵根离子是氨水的共轭酸,ka＝Kw/Kb,代入数值就可求得pH.第二个问题中,混合后氯化铵和盐酸都是1mol.l-,这是需要认识到,在第一问中,在中性溶液中铵根离子仅能使pH=4.63,酸性中会水解的更少,可忽略不计,此时只要计算盐酸的酸效应,就能求到pH.
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与《2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混》相关的作业问题
水解微弱 而盐的电离是完全的 必须有这样的概念解题才有层次
当增大溶液的pH时，如加入NaOH固体，则平衡逆向移动，c（NH4+）减小；如通入氨气，溶液浓度增大，则c（NH4+）增大；所以c（NH4+）可能增大也可能减小，故选A．
简单 再问： 求解答 再答： 先找出氨水的kb值 再答： 再答： 身边没计算机，所以你只能自己计算了，呵呵~再问： 好 谢谢
(1) NH3.H2O + HCl = NH4Cl+H2O1 1x 0.01LX0.12mol/l 算出X=0.0012mol所以NH3的浓度为（0.02X0.1－0.0012）mol/0.03L＝0.027mol/L(2)据上面的反应进行计算20mlX0.1mol/l=ymlX0.12mol/l y=16.7ml即加
对于氨水是这样,但是氯化铵可以完全电离,所以NH3.H2O 的浓度不会远远大于HN4+,再根据电离和水解,可判断是
先考虑反应,反应后溶液的成分是等浓度的NH4Cl和HCl.各离子浓度大小为：Cl- > H+ > NH4+ > (NH3H2O) > OH-
等体积混合后相当于NH4Cl溶液,NH4+水解溶液程酸性,NH4+离子减少,故c（NH4）
什么问题? 再问： 有是你啊！这个我不明白为什么再问： 为什么Cl-比NH3H2O多再问： 请解释一下，解析看不明白 再答： 原本浓度相同，但因为氨水在水中容易电离生成少量氨气与水，故NH3H2O的浓度要小于cl—浓度。再问： 请问还在吗？ 再答： 在上课 再答： 加晚上细解～再问： 哦，您可以不用那
这个就是溶液呈现电中性,总正电荷等于总负电荷.溶液中只有这三种离子,所以得到这个方程；也可以这么看：氨水是弱碱,极少部分电离,所以,NH3·H2O浓度最大,电离产生的铵离子和氢氧根本来是等量的,但是铵离子会水解,使得铵离子浓度减少,所以氢氧根大于铵离子,氢离子则是溶液中浓度最小的,因为溶液呈现碱性,水电离的氢离子受到抑
有氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,则酸碱恰好完全放映,铵根离子物质的量不变,则浓度变为0.1mol/L;同理,A-离子浓度为0.05mol/L 再问： NH4为什么是0.1mol/l啊 弱碱不是部分电离吗... 再答： 因为氨水电离出的氢氧根杯H2A中和后，会继续电离（总不能只剩分子了吧），从而使氢氧根完全反应
有个指示剂选择问题,达到化学计量点时,刚好是20毫升.盐酸滴定氨水的化学计量点在酸性区域（PH范围4.3—6.2）,应该选用甲基橙或甲基红做指示剂.当选用酚酞做指示剂时,由于酚酞的变色范围为8—10,在碱性区域,这时HCI的消耗量就少了,不到20毫升. 再问： 那如果 不考虑 指示剂 就笼统地的说 达到PH=7的时候
就是等浓度的氨水和氯化铵混合液.电离大于水解 溶液时碱性的.PH>7
在氨水中,存在着各种离子,各个离子的之和就是总的物质的量的浓度了
等体积1mol/L 的NH3*H2O 会与1mol/L的MgSO4 不能完全反应,因为不是1：1反应MgSO4+2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4 再问： 那么 如果是2:1呢？ 再答： 可以，因为Mg(OH)2的溶解度很小
平衡长昨移动,氨根水解产生一水合氨,现在溶液中一水合氨比氨根多,所以电离大 再问： 这样… 再答： 嗯再问： 忽然想问电离了一水合氨又电离回氨根了，怎么比 再答： 这是什么环境啊再问： …？ 再答： 碱性环境平衡还是向左移动再问： 先水解再电离吗再问： 还是？…再问： … 再答： 可以这么理解弱碱环境下，先电离后水解，
0.1mo/L的NH3.H2O和0.1mol/L(?)NH4ClNH4+ +H+ =OH- +Cl- 溶液呈碱性 H+
Cl- 0.1mol/LNH3.H2O和0.1mol/L(?)HCl 写出电荷守恒式子NH4+ +H+ =OH- +Cl- 溶液呈酸性 H+ > OH- NH4+ < Cl-
cMg2+=0.2/2=0.1mol/LcNH3.H2O=0.1/2=0.05mol/L设混合反应前OH-有xmol/Lx^2/(0.05-x)=1.8*10^-5(c/1)/kNH3.H2O=0.05/(1.8*10^-5)大于5000.05-x~0.05x^2/0.05=1.8*10^-5cOH-=9.5*10-4
碱性混合后溶液是氨的缓冲溶液,因为c（酸）＝c（碱）,因此pH ＝ pKa ＝ 14－pKbKb ＝ 1.77＊10＾（－5）所以pH ＝ 14－4.75 ＝9.25
NH3.H2O是弱碱,部分电离.NH4Cl是盐,全部电离 再问： NH4cl全部电离后就是CL离子NH4离子，NH4离子不会水解成NH3.H2O吗？而NH4水解和NH3.H2O电离又是同一个反应方程式，那么初投料差不多而反应达平衡后也应该是一样的吧？ 再答： 错了 NH4+水解是微弱的 NH3.H2O电离是微弱的再问：& 已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3CO
已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-1225℃时，下列说法正确的是（　　）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）B、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-d&mol/L
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-1225℃时，下列说法正确的是（　　）等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的C”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
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I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数酸电离平衡常数KCH3COOH1.76×10-5H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11&&H3PO4K1=7.52×10-3&&K2=6.23×10-8& K3=2.20×10-13&回答下列问题：（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是&&&&，最弱的是&&&&．（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是&&&&（用序号作答）①CH3COONa&&&②NaH2PO4&&&&③NaHPO4&&&&④NaHCO3&&&&⑤Na2CO3（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c&mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH&&&&．II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则&a：b=&&&&．III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2o2H2O），为制取纯净的CuCl2o2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀pH2.77.64.7完成沉淀pH3.29.76.7请回答下列问题：（1）流程中加入的试剂a最合适的是&&&&（填序号）A．酸性高锰酸钾溶液&&B．NaClO溶液&&C．H2O2溶液&&&D．稀硝酸加入试剂a的目的是&&&&．（2）调节pH约4应该加入的物质可以是&&&&．A．CuO&&&&&&&&B．CuCl2&&&&&&&&C．Cu（OH）2&&&&&&&&D．NaOH利用平衡移动原理简述加入该物质的理由&&&&．（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2o2H2O？&&&&（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）&&&&．
描述可逆反应进行程度的标志是平衡常数，在中学化学学习中涉及到很多的平衡常数，已知25℃时，Kw=1×10-14，几种酸的电离平衡常数如下表：化学式&电离常数&HClO&Ka=3×10-8&H2CO3&Ka1=4.3×10-7&Ka2=5.6×10-11&CH3COOH&Ka=1.8×10-5根据已学知识回答下列有关各类平衡常数的问题（1）K通常表示化学平衡常数，对于反映2Cl2+H2O?H++Cl-+HClO（2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性越&&&&（填“强”或“弱”）．物质的量浓度为0.1moloL-1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3&& b、CH3COONa& c、NaClO d、NaHCO3 pH由大到小的顺序是&&&&（填编号）请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：&&&&．（3）Kb通常表示弱电解质对应离子的水解平衡常数，则25℃时CH3COONa溶液的水解平衡常数Kb的值为：&&&&；此时0.18moloL-1的CH3COONa溶液的pH=&&&&．
如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25°C）．
电离方程式
H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
C5H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10
H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13
NH3oH2O?NH4++OH-
1.76×10-5
BaSO4（s）?Ba2++SO42-
1.07×10-10回答下列问题：（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：&&&&．（2）25°C时，向10mL&0.01moloL-1C6H5OH溶液中滴加V&mL&0.01moloL-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是&&&&（填序号）．a．若混合液pH＞7，则V≥10b．V=5时，2c（NH3oH2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）c．v=10时，混合液中水的电离程度小于0.01moloL-1C6H5OH溶液中水的电离程度d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25°C时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=&&&&&&moloL-1．（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．①T2&&&&&25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是&&&&（填序号）．a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）d．升温可使溶液由b点变为d点．
知识点讲解
经过分析，习题“已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3CO”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离方程式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
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