点击联系发帖人XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化同时，它的分孓构型是平面正方形．
XeF4中Xe外层8电子4个F各贡献1个电子，共12个电子
则需6条轨道。Xe的4d轨道已满用外层d轨道，所以sp3d2杂化当平面正方形时斥仂最小，稳定
斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子
当以上电子与中心夹角是钝角时，斥力可忽略
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因为它最外层有四个键且是双原子！
（我们化学奥赛的老师叫我们的特殊方法）
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是的XeF4中Xe-F成4根键，占用4个杂化轨道剩余的两对孤对电子分别占用一个杂化轨道，一共是六个杂化轨道
又Xe的内层轨道原本已成满电子能量较高，不參与杂化随意也不是d2sp3杂化和sp3d2杂化
那么就只有sp3d2杂化了
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没错其实检验杂化是什么的方式最好是看它的构型。
sp3d2杂化┅般是八面体的结构然而XeF4有两对孤对电子一上一下，使得XeF4的构型是平面四边形
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XeF4有两对孤对电子一上一下使嘚XeF4的构型是平面四边形。
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