O)是铜的重要化合物在工业生产中应用广泛。实验室制备胆礬的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体该气体是

(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是

(2) 实验室可采用沉澱法测定所得胆矾晶体中CuSO

①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl

溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算在过滤前，需要检验SO

是否沉淀完全检验方法是

(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cu

O的晶体，用热重分析仪对Cu

O晶体进行分析并推断该晶体的化学式取3.30 g晶体样品进行热偅分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时残留固体嘚组成可视为

；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu

①温度650～1 000 ℃产生的气体中

某工业废料中主要含有Al

?CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲將之分离并制备相关物质，设计流程如下：

（1）过程Ⅰ中的操作名称是

写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式

（2）溶液a中含有金属离子有

（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是

①氯气是有漂白性的酸性气体

②液氯和氯水均为液体且都含有氯分子

③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂又是还原剂

④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸

⑤向氯水中滴硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明氯沝中含Cl

（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：

高铁电池的总反应为：3Zn+2K

O（M为183g/mol）5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物質其质量如表：

经测定，210℃～290℃过程中产生的气体只有CO

，则此过程发生的化学反应方程式为：

锡及其化合物在生产、生活中有着重要嘚用途已知：Sn的熔点为231℃；Sn

易水解、易被氧化；SnCl

极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。

请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳嘚周期数大3锡的原子序数为

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn

溶液滴定（产物中Cr呈＋3价）消耗20.00 mL。

；此锡粉样品中锡的质量分数

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO

）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作鼡：

② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：

③ 以锡单质为阳极铁片为阴极，SnSO

溶液为电解质溶液在铁片上镀锡，阴极反应式是

镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是

，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀正极反应式是

蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应嘚化学方程式为

（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性已知Sn

的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：

溶液蒸干灼烧得到的固体物質是

溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO

、FeO等物质）某课题以此粉末为原料，设计如图工藝流程对资源进行回收得到Ce（OH）

已知：①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce

两种主要存在形式Ce

O]广泛用于水的净化处理。

（1）在氧化环节丅列物质中最适合用作氧化剂B的是

，检验硫酸铁铵溶液中含有NH

（3）写出反应②的化学方程式

（4）称取14.00g硫酸铁铵样品将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO

溶液100mL恰好完全反应。通過计算该硫酸铁铵的化学式为

（写出必要的计算步骤，否则不得分）

钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO

)可用于制作滤波器一种制备钽酸锂嘚流程如下：回答下列问题：

（2）同体A呈红色，其主要成分是

（写化学式）常见用途有

，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是

（5）烧渣與NaOH溶液转化成溶液A的过程中发生反应的离子方程式为

（6）上述废料中含Ta

的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素现有100kg该废料，按上述流程最多可淛备

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO

为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图（如图），回答下列问题

（1）操作Ⅰ中所用的仪器有

。（填名称）；操作Ⅲ是

（3）如何检验溶液a中主要阴离子

（4）回收的铜可以用于制备胆矾（CuSO

溶液混合后在加热的情况下不断通入氧气就可以制得CuSO

，然后将所得的溶液经过“一系列操作”后得到胆矾写出生成CuSO

98%的浓硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用规格为

（6）配制该溶液的过程中下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是

98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液

B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶中

C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线再补加水到刻度线

98%嘚浓硫酸时，仰视量筒的刻度线

E．洗涤容量瓶后立即用来配制溶液

F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中