(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol放热反应的逆反應是一个吸热反应,所以氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应故A错误;
B、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程,所以1molH
(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和,即1molH
的能量总和大于2molHF气体的能量故C正确;
的能量总和大于2molHF气体的能量,故D错誤.
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能量守恒知道吗,等式左右能量相等,H2(g)+F2(g)=2HF(g) +270kj.右边的2mol氟化氢气体加上270kj才和左边相等,所以1mol氢气与1mol氟气能量总和大于2mol氟化氢气体的能量.
还有能量化学反应方程式┅定要注意表明反应聚合状态.
是放热反应右边应小于左边。右边的2mol氟化氢气体所含能量加上270kj才和左边相等
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