当然都可以！溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液（固体溶质）、碘酒（固体溶质）、澄清石灰水（固体溶质）、稀盐酸（气体溶质）、盐水（固体溶质）、酒（液体溶质）、空气(气体溶质)等。

智慧树知到《无机化学(山东联盟)》章节测试答案

1、无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
1、某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol 气体A，则下列说法错误的是
答案: 气体A的分压降低
2、可以用四个物理量来描述气体状态，它们是
3、难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起
4、同温下, 下列物质的水溶液，渗透压最大的是
5、在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压
6、渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。
7、高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。
8、某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。
2、某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为
A:高温非自发，低温自发
B:高温自发，低温非自发
答案: 高温自发，低温非自发
3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为
4、对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是

答案: 增加反应物的浓度
5、有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是
A:增大体积，反应物和产物的物质的量都不变
B:加入催化剂，产物的量增加
C:降低温度，不改变平衡
D:加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动
答案: 增大体积，反应物和产物的物质的量都不变
6、体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。
7、在相同条件下，由相同反应物变成相同产物，反应分两步进行与一步完成相比较，焓、热的变化相同。
8、标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
9、化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。
10、温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。
1、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是
B:反应速率与反应物浓度无关
C:反应速率与温度无关
答案: 反应速率与反应物浓度无关
2、若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为
答案: 减小CO2的分压
4、对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是
答案: 活化分子分数增加
5、某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致
7、通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。
8、基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。
10、某反应温度在100K ，无催化剂存在时反应的活化能100kJ · mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ · mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。

1、根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是
B:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
C:任何一种酸失去质子就成为碱
D:碱愈强，其共轭酸的酸性也愈强
答案: 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
2、弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是
D:酸的性质和溶液温度
答案: 酸的性质和溶液温度
3、欲降低H3PO4的解离度，可加入
4、将0.20mol·L-1 HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于
A:NH3·H2O的标准解离常数增大
B:NH3·H2O的标准解离常数减小
答案: 溶液的pH值减小
6、根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。
8、 弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。
9、缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。
10、当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。
1、下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为
3、将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将
4、有关分步沉淀的叙述，正确的是
A:溶解度小的先沉淀出来
B:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
C:溶度积大的先沉淀出来
D:被沉淀离子浓度小者先沉淀出来
答案: 沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
5、溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。

6、分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。
7、溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。
8、沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
1、已知(Zn2+/Zn) 标准电势为－0.7618V, (Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
2、将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入
3、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电势增大的方法是
6、CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
7、高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。
8、组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
9、同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。
10、Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。
1、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m
B:可以是三个数值中的任一个
C:可以是五个数值中的任一个
D:可以有无限多少数值
答案: 可以是五个数值中的任一个
2、原子核外电子运动的特征是
C:量子化特征和波粒二象性
答案: 量子化特征和波粒二象性
3、某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为
B:五周期，s区IA族
C:四周期，s区IB族
答案: 五周期，ds区IB族
4、下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大

5、对于Fe3+/Fe2+电对，再加入一定量的Fe3+后，Fe2+的还原能力将
6、配合物必须由内界和外界两部分组成。
7、只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）。
8、配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型。
9、螯合物的稳定性，比具有相同配位原子的简单配合物要高。
10、[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。
1、由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是
2、在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个同族元素的原子序数应该是
3、下列元素中，不能生成氢化物的是
4、下列关于氢的叙述中，正确的是
A:氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近
B:氢的三种同位素均很稳定
C:常温下氢很活泼，与许多元素反应很快
D:自然界中的氢均以化合物的形式存在
答案: 氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近
5、下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是
A:稀有气体原子在一般条件下不易与其他原子形成化学键，故稀有气体化合物的数目极其有限
B:KrF2易挥发，具有强氧化性，可通过放电反应合成
C:氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂，能将许多物质氧化
D:氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF
答案: 氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF
1、下列金属中，最软的是
3、碱金属在过量的空气中燃烧时
A:都生成普通的氧化物M2O
B:钠、钾生成过氧化物M2O2
C:钾、铷、铯生成超氧化物MO2
D:铷、铯生成臭氧化物MO3
答案: 钾、铷、铯生成超氧化物MO2
4、下列物质中，既能放出O2又能吸收CO2的是
5、下列各对元素中，化学性质最相似的是

5、下列试剂中，与Fe3+不反应的是
6、下列离子中，易被空气中的O2氧化的是
7、铬是金属中最硬的，也是同周期中熔点最高的元素。
8、在潮湿的空气中打开装有四氯化钛的玻璃瓶时，会强烈水解而发烟。
9、蓝色的硅胶受潮后会变红，可以通过烘干使其再生，从而反复使用。
10、酸性条件下，Mn2+可以被NaBiO3氧化为红色的MnO4-，采用该方法可以鉴定溶液中的Mn2+。
1、长期暴露于潮湿空气中的铜材，表面会形成一层蓝绿色的铜锈，其组成是
2、在晶体CuSO4·5H2O中，中心离子铜的配位数是
3、与汞能生成汞齐合金的金属是
4、分离Zn2+和Fe3+，可选用的试剂是
5、下列物质中，熔点最高的是
6、加热时硝酸银会发生分解，但是得不到Ag2O。
7、HgS能溶于Na2S溶液，金只能溶于王水。
8、将黑色氧化铜粉末加热到一定温度后，转变为红色的氧化亚铜，加热到更高温度时，氧化亚铜又会转变为金属铜。