高中化学难溶物质和微溶物质(高中化学难溶微溶表)？如果你对这个不了解，来看看！

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高中化学难溶物质和微溶物质(高中化学难溶微溶表)1

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

15.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。

16.具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。

17.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

18.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

22.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

25.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。

26.重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。

27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

29.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。

33.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

34.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。

36.盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。

38.在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

39.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。

40.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。

41.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

43.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。

44.制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。

45.启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

46.测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。

47.一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。

48.固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。

49.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。

50.非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。

51.胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。

高中化学难溶物质和微溶物质(高中化学难溶微溶表)2

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 ：Ａ＋Ｂ Ｃ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触， ②温度达到着火点

自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。

催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

【注意】二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）

②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）

溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）

电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

①电离是自发的过程，不须通电。

②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

电离方程式的书写注意：

①离子电荷数等于它对应的化合价数值

化学反应计算习题及详解

1．利用化学方程式计算的依据是（　　）。

A．化学方程式表示了一种化学反应过程

B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比

考察目的：化学方程式计算的依据。

解析：利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。

2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（　　）。

考察目的：利用化学方程式计算反应物和生成物的质量比。

解析：先准确的写出水通电分解的化学方程式，再计算氢气和氧气的质量比。

3．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（　　）。

考察目的：练习书写化学方程式并计算各物质的质量比。

解析：先依据题干的提示写出铝在氧气中燃烧的化学方程式，在计算各物质的质量比：

4．3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（　　）g。

考察目的：利用化学方程式的简单计算。

解析：依据化学方程式计算出质量比，带入对应物质的质量进行计算，设反应生成的氧化镁质量为x,则：

5．在3B ＋ 2A = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（　　）。

考察目的：将化学方程式的计算灵活运用于字母型化学方程式的计算。

解析：根据题干给出的字母型化学方程式明确，A与B是反应物，C是生成物，依据质量守恒定律可知A与B的质量和等于C的质量，由此计算出B的质量为12 g，从而计算出三种物质的质量比为10︰12︰22 = 5∶6∶11。

6．A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（　　）。

考察目的：字母型化学方程式的计算。

解析：依据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知A和B的质量和为212 g，则生成的C和D的质量和也是212 g，再依据C和D质量比进行计算，生成的C的质量为：212 g×（44/53）=176 g。

7．现有化学反应X+Y═Z，若将a g X与b g Y充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（　　）。

A．可能等于（a+b）g

B．可能小于（a+b）g

C．一定大于（a+b）g

D．可能小于或等于（a+b）g

考察目的：化学方程式计算的条件辨别。

解析：利用化学方程式的计算必须是参加反应的质量，而此题给出的a g X与b g Y并未指明是否恰好完全反应，因此生成的Z的质量可能小于或等于（a+b）g。

8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（　　）。

考察目的：利用化学方程式的计算。

解析：分别计算出等质量的H2、C、S、Mg分别消耗的氧气的质量，再进行比较，计算时可以不计算出具体的结果，只列出比例式通分后比较就可以了。

9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80-48）g表示（　　）的质量。

D．生成物MgO与参加反应的O2的和

考察目的：通过图表发现化学反应前后物质质量的变化关系。

解析：在通过反应的化学方程式明确固体镁的质量与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，因此80 g与48 g的差值是氧气的质量。

10．加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（　　）。

考察目的：利用化学方程式的计算。

解析：通过题干发现减少的质量为氧气的质量，再通过氧气的质量利用化学方程式计算出有多少高锰酸钾分解了，从而确定高锰酸钾是否有剩余。

设参加反应的高锰酸钾质量为x，则:

316　　　　　　　　　　　　32

因此高锰酸钾完全分解，固体剩余物中只含有K2MnO4和MnO2。

考察目的：利用化学方程式的简单计算。

解析：准确写出反应的化学方程式，在进行计算。

设反应得到氢气的质量为x，则:

因此，电解9 g水反应得到氧气8 g，氢气1 g。

2．硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为______。

考察目的：质量守恒定律的应用。

解析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不改变解答，生成的m个SO2分子中含有2m个氧原子，那么反应前参加反应的氧原子的个数也是2m个。

3．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7 g。则产生氧气的质量为_______g，参加反应的氯酸钾的质量为_______g。

考察目的：利用化学方程式进行计算。

解析：先依据质量守恒定律计算出生成的氧气的质量：15.5 g - 10.7 g = 4.8 g，再利用化学方程式计算出氯酸钾的质量。

设参加反应的氯酸钾质量为x，则:

　　245　　　　　　　96

　x　　　　　　　4.8 g

因此，参加反应的氯酸钾的质量为12.25 g。

高中化学难溶物质和微溶物质(高中化学难溶微溶表)3

(1)微溶于水或酸溶液的有:硫酸钙 硫酸银 硫酸汞

(2)难溶于水或酸溶液的有:硫酸钡 硫酸铅

(3)其余一般易溶于水或酸溶液中

(1)一般易溶于强酸溶液

(2)易溶于水中的有:亚硫酸钾 亚硫酸钠等

(3)微溶于水中的有:亚硫酸镁

(4)其它一般难溶于水

(1)易溶于水中的有:硫化钾 硫化钠等

(2)难溶于水但易溶于强酸溶液的有:硫化锌 硫化亚铁等

(3)难溶于水也难溶于非氧化强酸溶液的有:硫化铜 硫化铅 硫化银等

“袁大头”包浆的多少，其实就是其表面硫化银的厚度