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相同浓度的稀溶液，蒸气压高低判断：一般来说，物质微粒间的作用力越大，溶液的蒸气压越高。质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液，氯化钠溶液，醋酸溶液，硫酸钠溶液，其蒸、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C1、蒸气压从高到低。溶液单位莫耳中含有多少莫耳的溶质；表示法为 Cx，称为莫耳分率)。若溶质为挥发性高蒸气压物质，溶液的蒸汽压等于溶液中每一成份的蒸汽压的总和（包含溶质和溶剂），每一成份的蒸汽压等于此纯物质的蒸汽压和在溶液中的莫耳分率（mole fraction）的乘积。希望以上回答可以帮助到您哦咨询记录 · 回答于2022-09-270.1mol/kg的葡萄糖,0.1mol/kg的氯化钠,0.1mol/kg的亚硫酸钠中谁的蒸汽压大
0.1mol/kg的葡萄糖,0.1mol/kg的氯化钠,0.1mol/kg的亚硫酸钠中谁的蒸汽压大你好亲很高兴为您解答哦氯化钠溶液中浓度要乘以2，亚硫酸钠溶液则要乘以3，所以他们的蒸汽压降低的多，所以葡萄糖溶液的蒸汽压最大希望以上回答可以帮助到您哦我不懂那个单位摩尔每少千克的含义，它指的是质量摩尔浓度吗？
我不懂那个单位摩尔每少千克的含义，它指的是质量摩尔浓度吗？你好亲很高兴为您解答哦非挥发性溶质的依数性：溶剂的蒸气压下降，溶液的凝固点下降，溶液的沸点上升，依数性的强弱方面，强电解质强于非电解质，稀溶液时，完全电离相当于原来粒子数的二倍或三倍，所以这里，作用的强弱顺序是： CaCl2>NaCl>葡萄糖。醋酸是挥发性溶质，其依数性作用和非挥发的是相反的，于是排在最后。以下都是从大到小排列蒸气压：醋酸>葡萄糖>NaCl>CaCl2沸点：CaCl2>NaCl>葡萄糖>HAc凝固点：醋酸>葡萄糖>NaCl>CaCl2希望以上回答可以帮助到您哦
渗透压就是π=cRT，其中c是物质的总浓度，R=8.314，T=273.15+t，你这里没有t的数值，只能将步骤写一下：0.1摩尔每升的葡萄糖溶液渗透压=0.1×8.314×（273.15+t），0.1摩尔每升的氯化钠溶液的渗透压=0.2×8.314×（273.15+t），二个物质的渗透压相差一倍，因为葡萄糖是分子所以c=0.1，而氯化钠是离子，所以c=0.2（钠离子+氯离子）。希望以上回答可以帮助到您哦0.1摩尔每千克的氯化钠溶液和0.1摩尔每升的氯化钠溶液，谁的蒸汽压力大？
0.1摩尔每千克的氯化钠溶液和0.1摩尔每升的氯化钠溶液，谁的蒸汽压力大？你好亲很高兴为您解答哦溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）.如果溶液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电离后溶液中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大.对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液，虽然质量摩尔浓度相等，但是后者是强电解质，所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/Kg，所以氯化钠溶液的沸点比蔗糖溶液高。如果溶剂都不同，则更加麻烦，需要根据不同溶剂的沸点上升系数进行计算。希望以上回答可以帮助到您哦
在标准状况下，较易挥发的液体蒸气压也必然较大，所以经常用物质的标准蒸汽压判断该物质的挥发性，水的就比汞大，石头的蒸气压几乎为零。蒸汽压受离子浓度影响，浓度越大，蒸汽压越小。如此，只要看电解质的强弱，越强则蒸汽压越小，也就是说非电解质的最大。方法/步骤：1、物质沸点越高，相同温度下蒸汽压越小，蒸汽压受离子浓度影响,浓度越大,蒸汽压越小，如此，只要看电解质的强弱,越强则蒸汽压越小，也就是说非电解质的最大，假如都是非电解质,那就看分子数，分子数越多,蒸汽压越小。2、蒸汽压高低与温度有关。 比较蒸汽压要在相同条件下比较，一般是在标准状况下，较容易挥发的液体蒸汽压也必然较大，所以经常用物质的标准蒸汽压判断该物质的挥发性，水的就比汞大，石头的蒸汽压几乎为零。希望以上回答可以帮助到您哦
相同浓度的稀溶液，蒸气压高低判断：一般来说，物质微粒间的作用力越大，溶液的蒸气压越高。质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液，氯化钠溶液，醋酸溶液，硫酸钠溶液，其蒸、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C1、蒸气压从高到低。溶液单位莫耳中含有多少莫耳的溶质；表示法为 Cx，称为莫耳分率)。若溶质为挥发性高蒸气压物质，溶液的蒸汽压等于溶液中每一成份的蒸汽压的总和（包含溶质和溶剂），每一成份的蒸汽压等于此纯物质的蒸汽压和在溶液中的莫耳分率（mole fraction）的乘积。希望以上回答可以帮助到您哦已赞过你对这个回答的评价是？评论
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非挥发性溶质的依数性：溶剂的蒸气压下降，溶液的凝固点下降，溶液的沸点上升，依数性的强弱方面，强电解质强于非电解质，稀溶液时，完全电离相当于原来粒子数的二倍或三倍，所以这里，作用的强弱顺序是： CaCl2>NaCl>葡萄糖。醋酸是挥发性溶质，其依数性作用和非挥发的是相反的，于是排在最后。以下都是从大到小排列蒸气压：醋酸>葡萄糖>NaCl>CaCl2沸点：CaCl2>NaCl>葡萄糖>HAc凝固点：醋酸>葡萄糖>NaCl>CaCl2}