三价铁离子的相关性质　　在中性条件下为什么不能存在
弱碱阳离子,只能在强酸中存在,Fe++3H2O=Fe(OH)3+3H+ Ph=3.7时完全沉淀
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三价铁离子在PH=3.7时即沉淀完全，它只有在酸性条件下才能存在。因为水存在电离平衡，即2 H2O====（可逆） H3O+ + OH-，在OH-浓度大于10^-5就存在，Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓
扫描下载二维码【题文】在下列条件下，能大量共存的微粒组是
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
【解析】试题分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存，故A正确；B、HClO与CO32?反应生成ClO?和HCO3?，不能大量共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，H+、NO3?能氧化I?，碱性时OH?与NH4+反应，不能大量共存，故C错误；D、CO32?、AlO2－水解使溶液呈碱性，不能在中性溶液中存在，故D错误。考点：本题考查离子共存。
遇到下列情况，采取的措施正确的是（　　）
A．烧碱溶液不小心滴在手上，立即用大量的酸溶液冲洗
B．酒精灯不小心打翻起火，立即用水浇灭
C．发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇
D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
下列突发事故的处理措施正确的是（　　）
A．实验室中酒精灯的酒精洒出并燃烧，立即用水灭火
B．实验中不慎将浓硫酸沾到支肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C．眼睛里不小心溅进NaOH溶液，可立即用稀盐酸来洗涤
D．如果不小心将NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
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中性时,Fe3+
水解完全：Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+.也可以这样理存在Fe3+的溶液一定是酸性的（因为Fe3+水解为酸性）,中性溶液相当于加了碱,所以Fe3+沉淀了
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扫描下载二维码中性溶液中HCO3可以大量共存吗可是在理综报上有一题Ba2+,Na+,HCO32-,Cl-,在中性条件下是否能大量共存解析说在中性环境中HCO32-不能大量存在
我觉得那个解析是有问题的 因为在中性环境中 HCO3-的电离大于水解 即反应2HCO3- = 2H+ +CO3 2- 强于 反应HCO3- +H2O =H2CO3+OH- （可逆符号打不出来 就暂且这么看着） CO3 2- 和Ba2+ 反应生成沉淀 使电离不断向右方向反应.故该题中的离子不能大量共存
打错了，是HCO3-，中性溶液中大量存在HCO3-，溶液不是成碱性了吗
额。。。开始那个说错了 抱歉啊
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