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您要查找的资源可能已被删除，已更改名称或者暂时不可用。邻二氮菲分光光度法测定微量铁中，加盐酸羟胺溶液为什么要静置2--3min
全部答案（共1个回答）
+ 2H2O + 2Cl-
盐酸羟胺会变质，三家铁离子不能完全转化成二价铁离子，会使结果偏低
氧化-还原滴定指示剂——菲绕林亚铁络合物：
变色电位+1.14伏，氧化态 淡蓝，还原态 红色，
常用浓度1。5%，在1。20伏时变色剧烈。。。
（注：化学结构式...
回答：不能
首先，要知道什么是弱电解质。弱电解质就是指在水溶液中不能完全解离为阴阳离子的电解质。例如醋酸，它在水中解离为氢离子和醋酸根离子是一个可逆的平衡，在其...
荧光分析法：利用荧光的物理特性而进行定性与定量测定的方法。荧光法比紫外可见灵敏。
荧光光度计：激发光源、样品池、检测器、滤光片和单色器。
红外分光光度法
答: Cl2(黄绿色).
红色Cu.Cu2O.Fe2O3红褐色:Fe(OH)3 蓝色:Cu(OH)2.Cu2 黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C....
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 烃不可能与Na2CO3反应! Na2CO3于醋酸的化学反应方程式: Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2
答: 有，但是要加入团队必须有五个问题被采纳为最佳答案。
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分光光度法测定铁加入醋酸钠维持溶液ph值稳定的主要原因是因为构成一般酸碱缓冲溶液的组分是一元共轭酸碱，这样弱酸及其盐的混合溶液都消除了所加入的H和OH-离子，由PH的计算式：pH= pKa+log[C酸/C碱] ，可见C酸/C碱的微小改变，其PH值基本不变。
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典藏文档　篇篇精品
《仪器分析》实验指导书
导读：仪器分析实验指导书，环境工程实验中心，实验一铁的测定――邻菲罗啉分光光度法2实验二二氧化钛的测定6实验三实验四实验五实，紫外分光光度法测定矿物油原子吸收分光光度法测定水样中的铜乙二胺底液极谱法测定试样，实验一铁的测定――邻菲罗啉法，仪器：，1、铁盐标准溶液：准确称取0.0730克分析纯硫酸亚铁铵于100毫升烧怀中[（N，4、醋酸-醋酸钠缓冲溶液（PH4.6）：称取136克分析纯醋酸钠，附：72 仪器分析实验指导书
昆明冶金高等专科学校环境与市政工程系 环境工程实验中心
铁的测定――邻菲罗啉分光光度法
二氧化钛的测定
6 实验三 实验四 实验五 实验六 实验七 附：
紫外分光光度法测定矿物油
原子吸收分光光度法测定水样中的铜
乙二胺底液极谱法测定试样中的铜
气相色谱法测定水样中的六六六、滴滴涕
PH值的测定
12 16 21 25 29 33 1
铁的测定――邻菲罗啉法
掌握分光光度计的测定原理、方法及其结构。 掌握吸收曲线的绘制及样品的测定原理。 原理： 亚铁离子（Fe2+）与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物，应用此反应可用比色法测定铁。橙红色络合物的吸光度与浓度的关系符合朗伯-比耳定律。 仪器：
721型分光光度计、容量瓶（50ml）等。 试剂： 1、铁盐标准溶液：准确称取0.0730克分析纯硫酸亚铁铵于100毫升烧怀中[（NH4）2Fe（SO4）226H2O]，加50毫升1mol/LHCl，完全溶解后，移入1升容量瓶中，再加50毫升1mol/LHCl，并用水稀释到刻度，摇匀，所得溶液每毫升含铁0.01毫克； 2、0.1%邻菲罗啉水溶液； 3、1%盐酸羟胺水溶液； 4、醋酸-醋酸钠缓冲溶液（PH4.6）：称取136克分析纯醋酸钠，加120毫升冰醋酸，加水溶解后稀释至500毫升。 测定步骤： 1、邻菲罗啉铁吸收曲线的绘制 吸取上述标准铁盐溶液2.0ml于50ml容量瓶中，加入5ml醋酸-醋酸钠缓冲溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟，用3厘米比色皿，以蒸馏水作参比溶液，在分光光度计上，从波长440～600nm分别测定其吸光度A。 以波长为横坐标，吸光度A纵坐标，绘制邻菲罗啉铁的吸收曲线，求出最大A值时的波长入m。 2、标准曲线的绘制： 分别吸取铁的标准溶液0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0、6.0、7.0ml于八只50ml容量瓶中，依次分别加入5ml醋酸－醋酸钠缓冲溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟，然后用分光度计在其最大吸收的波长下测得吸光度，以不加铁的试剂溶液作参比。 以吸光度为纵坐标，铁含量（mg，50ml）为横坐标，绘制出标准曲线。 3、试样中铁含量的测定 吸取试样溶液10ml（其中含铁0.02～0.06mg）于50ml容量瓶中，按绘制标准曲线的操作，加入各种试剂使之显色，用水稀释至刻度，摇匀。以不加铁的试剂溶液作参比，于分光光度计上测得吸光度Ａ，由标准曲线查得相应的铁含量，计算出试样的含铁浓度。 讨论： １、加入盐酸羟胺Fe3+离子； 2、显色对溶液的PH应为2～9，若酸度过高（PH＜2），显色缓慢而色浅；
2 3、Bi3+、Cd2+、Hg2+、Ag+、Zn2+离子与显色剂生成沉淀，Co2+、Ni2+离子则形成有色络合物，因此当这些离子共存时应注意它们的干扰作用，较大量的草酸盐（在PH＞6时）及酒石酸盐（在PH＞3时）无干扰，而CN－离子将严重干扰测定。 附：721型分光光度计的原理、结构及使用方法 仪器工作原理 根据溶液中的物质对照射光的吸收效应（物质对光的吸收具有选择性），测量其光能量减弱的程度和物质的浓度之间的比例关系，符合比色原理――比耳定律。 T?IIO0 logIIO?KCL AI/I?0KCLS=KCL A=KCL
式中：T――透过率
I――透射光强度
I0――入射光强度
k――吸收系数
A――吸光度
L――溶液厚度 C――溶液浓度 在公式中可以看出，当入射光、吸收系数和溶液厚度不变时，透射光是根据溶液的浓度变化而变化的，用721型分光光度计测定溶液物质含量（浓度）的基本原理是根据对上述物理光学现象的测量而实现的一种分析方法。 仪器的结构 仪器内部分成光源灯部件，单色光器部件，入射光与出射光调节部件，比色皿座部件，光电管暗盒（电子放大器）部件，光电管暗盒（电子放大器）部件，稳定电压装置部件及电源变压器部件等几部份，全部装成于一体。
仪器内部结构方块示意图
仪器内部结构图 1、光源灯室
7、波长选择磨擦轮机构 2、电源变压器
8、单色光器组件 3、稳压电路控制板
9、“0”粗调节电位器 4、滤波电解电容
10、读数电表
5、光电管盒
11、稳压电源大功率调整管（3DD15） 6、比色架部份
图1-2 仪器内部结构图
1、光源灯12V25W；
2、聚光透镜；
3、色散棱镜；
1、光源灯（12V25W）；
2、聚光透镜；
3、色散棱镜； 4、准直镜；
5、保护玻璃；
6、狭缝； 7、反射镜；
8、聚光透镜
9、比色皿 10、光门；
11、保护玻璃；
12、光电管。 图1-3 仪器光学系统图 由光源灯发出的连续辐射光线，射到聚光透镜上，会聚后再经过平面镜转角90°。反射至入射狭 4 包含总结汇报、行业论文、农林牧渔、高中教育、表格模板、出国留学、教学研究、人文社科、高等教育、初中教育、经管营销以及《仪器分析》实验指导书等内容。本文共7页
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来源/作者：中国标准物质网　　日期：
(一)方法原理
光度法测定铁的显色剂很多，其中是测定微量铁的高灵敏度和高选择性试剂，在pH～2.9的溶液中，与Fe2+生成稳定的橙红色螯合物。
其lgK稳=21.3,摩尔吸收系数ε515nm=1.1×104。最大吸收波长在515nm处。如果要测Fe3+应先用盐酸羟胺NH2OH?HCl，将Fe3＋还原为Fe2+
2Fe3+＋2NH2OH+2OH-=2Fe2++N2↑＋4H2O
为了使测定满足准确度的要求，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括测定波长、显色剂用量、有色溶液稳定性、溶液酸度、干扰因素及消除等。
(二)仪器及试剂
可见分光光度计(或紫外-可见分光光度计)。
铁标准溶液[100.0ug/mL, 10.00um/L用NHFe(SO4)2?12H2O配制，详见有关分光光度法测定铁的标准]；(100g/L)；(1.5g/L)；(1.0mol/L) ;(1.0mol/L)。
(三)测定条件
1．绘制吸收曲线选择测量波长
移取10.00ug/mL Fe3＋标准溶液于50mL容量瓶中，加入1mL盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后，加入2mL溶液，5mL溶液，用纯水稀释至标线，摇匀。另取一容量瓶平行作为试剂空白，仅不加铁标准溶液，其余相同。用2cm吸收池，以试剂空白为参比，在440～540nm，每隔10nm测量一次吸光度，在吸收峰值附近每隔5 nm测量一次(改变波长时，必须重新调节参比溶液吸光度至零)。以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图，最大吸光度对应的波长为最大吸收波长λmax以此作为测量波长。
2．有色溶液稳定性试验
取2个容量瓶，同1．方法配制铁-邻二氮菲有色溶液和试剂空白溶液，放置2 min后，立即以试剂空白为参比，在选定的波长下测定吸光度，以后隔10、20、30、60、120 (min)测定一次吸光度，绘制吸光度-时间曲线。
3．显色剂用量试验
在6个50mL容量瓶中，各加入10.00ug/mL Fe2＋标准溶液5.00ML，1mL盐酸羟胺溶液，摇匀。分别加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0(mL)溶液，5mL溶液，用纯水稀释至标线，摇匀。用2cm吸收池，以试剂空白为参比，在选定的波长下测定吸光度。绘制吸光度-显色剂用量曲线。
4.溶液pH值的影响
在6个50mL,容量瓶中，各加入10.00ug/mL Fe2+标准溶液5.00mL，1mL溶液，摇匀，再分别加入2mL溶液，摇匀。用吸量管分别加入1mol/L的溶液0.0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5(mL)，用纯水稀至标线，摇匀。用精密pH试纸(或酸度计)测定各溶液的pH值。用2cm吸收池，以纯水为参比，在选定波长下测定吸光度，绘制吸光度-pH值曲线。
从以上绘制的曲线，确定合适的显色时间、显色剂用量及pH值范围。
(四)工作曲线绘制及铁含量的测定
1．工作曲线的绘制
于6个50ML容量瓶中，各加入10.00ug/mL Fe2+标准溶液0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00(mL)、1mL盐酸羟胺溶液，摇匀。再分别加入2mL，5mL溶液，用纯水稀释至标线，摇匀。用2cm池，以试剂空白为参比，在选定波长下测定溶液的吸光度。绘制工作曲线，计算回归方程和相关系数。
2．铁含量测定
待测样品溶液应经过预处理，排除共存干扰组分的影响。吸取适量(吸光度落在工作曲线中部为宜)待测溶液，按1．同样步骤显色，测定吸光度，用回归方程求得铁的含量。【关键词】盐酸羟胺 邻二氮菲 乙酸钠 氢氧化钠}