C.锌极质量不变 D.石墨可作原电池的正极——精英家教网——
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C.锌极质量不变 D.石墨可作原电池的正极 【】
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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（& &&）&&①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为&O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②& & & & B.①③& & & & C.①④& & & & D.③④某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（& & &）& A.a为正极，b为负极；NaClO和&NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和&NaCl&C. a为阳极，b为阴极；HClO和&NaCl&D. a为阴极，b为阳极；HClO和&NaCl在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（& &&）& A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应& B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应& C.&原电池负极和电解池阳极所发生的反应& D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应& &下列关于实验现象的描述不正确的是（& & &）& A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡& B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌& C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁& D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快&&用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（& & &）& A.27mg & & & B.54mg & & & C.108mg & & & &D.216mg& & &钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（& &&）& A.2H++2e-&→& H2& & & & &B.2H2O+O2+4e-&→&4OH-& C.Fe－2e-&→&Fe2+ & && & & &D.4OH-－4e-&→&2H2O+O2&&&&氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH) & & & Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（& & &）& A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大& B.电池放电时，镍元素被氧化& C.电池充电时，氢元素被氧化& D.电池放电时，H2是负极&&
（2012?闸北区二模）某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（　　）A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．石墨可作原电池的正极
一、二选择题答案123456BDDACC789101112ACDCDC131415161718BCDADD1920212223&DBCBA&三、24、（7分）(1)
H ： O& ：& H&& (1分)（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO&&&& 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑25、（6分）&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1）&& C&&& 氧原子结构示意图&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（每空1分）（2）&
Al2(SO4)3 （1分）&& Al3+ +
3H2O&&&&&&&
Al(OH)3 +3 H+ （2分）& 硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可）& 26、（8分）（1）假设2：溶液中存在HCO3-假设3：溶液中存在CO32-和HCO3-假设4：溶液中存在CO32-和SO42-假设5：溶液中存在SO42 、HCO3-
（顺序不限。）（各1分）（2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO3-。（（每空各1分。其他合理方案参照给分）27、（13分）（1）不能& （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成& （2分）(2)& 25% （2分）K=&&&&&&&&&&
（1分）& 减小&& 减小&& （2分）(3)& C3H3N6&&& （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6&&&&& （2分）&& N& C&
N&& H&& H& （1分）&28、（10分）(1)& 第四周期，第Ⅷ族& （2分）(2)& 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）&& Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2分）(3)
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）&& 3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）&3 &（2分）29、（15分）⑴①阳离子交换膜 （2分）&& ②& 2Cu2++4e-=2Cu&&& 4OH-―4e-=2H2O+O2& （各1分）（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2分）&& BrO3-&&&&& 5Br- （各1分）分液漏斗&& 烧杯（各1分）&&& ②& （1分）（3）H2S+HDO=HDS+H2O&& ③H2S（每空2分，共10分）30、（15分）（1）B&& (1分)&& 第4周期第IB族
（各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1 &(2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分)&
分子晶体 &&原子晶体& &(各1分)& （3） &&7&& 1 （各1分）& （4） IIIA& &&&&IVA& ； b &&&&(各1分)& A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）31、（15分）略(1)&&&&& （各1分）(2)&&&&&&& （各1分）（3）&&&&&& （各2分）(4)
3&&&& 3:2:2&&&& （各1分）（5）&&&&&&&&&&&&&&&&&
（各1分）&&&&& &&w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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铜石墨稀硫酸原电池正极为什么不是2H+ +2e-==H2 原电池的正极是溶液中的阳离子得电子吗？
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铜石墨稀硫酸不能形成原电池，因为不能自发发生氧化还原反应。
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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+&；（2）铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+&，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu&，正极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）&．（3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①图中通过负载的电子流动方向向右&（填“向左”或“向右”）．②写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应方程式负极：H2+2OH--2e-═2H2O&③为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：C3H8+3H2O&&&高温&&&催化剂3CO+7H2&；（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是a&（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O&．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小&（填“增大”、“减小”或“不变”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，...”的分析与解答如下所示：
（1）Zn、Ag原电池中，较活泼的金属是负极，发生失电子的氧化反应；（2）金属铜可以喝氧化性的铁离子之间反应生成亚铁离子和铜离子，根据电池反应设计原电池，将发生氧化反应的金属单质设计成负极，比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极，反应物中的电解质设计为电解质溶液；（3）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上是氧气发生还原反应，电子从负极流向正极；根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式即可；（4）①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；②根据燃料电池的总反应方程式判断pH的变化．
解：（1）锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片是负极，该极上发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；（2）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设计成原电池时，负极上发生氧化反应，即Cu是负极，活泼性比铜差的金属或是用非金属石墨作正极，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）；（3）①氢氧燃料电池中，通燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极，电子从负极流向正极，故答案为：向右；②氢氧燃料电池工作时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O；③该反应中反应物是丙烷和H2O，产物是H2和CO，反应条件是高温、催化剂，所以方程式为C3H8+3H2O&&&高温&&&催化剂3CO+7H2，故答案为：C3H8+3H2O&&&高温&&&催化剂3CO+7H2；（4）①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故答案为：a；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的pH会减小，故答案为：减小．
本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．
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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一...
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经过分析，习题“人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，...”主要考察你对“化学电源新型电池”
等考点的理解。
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化学电源新型电池
与“人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，...”相似的题目：
电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列叙述中，不正确的是&&&&电子由锌经导线流向Ag2OZn是正极发生氧化反应；Ag2O是负极发生还原反应Zn是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，发生还原反应工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大
近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是&&&&乙醇在电池的负极上参加反应1mol&CH3CH2OH被氧化转移6mol电子在外电路中电子由负极沿导线流向正极电池正极的电极反应为4H++O2+4e-→2H2O
宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是&&&&此电池能见到浅蓝色火焰H2为正极，O2为负极工作时电解液中OH-的物质的量不断增加电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子
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该知识点好题
1“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）
2燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如图1所示：①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：&&&&②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为&&&&．（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a&kJomol-1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b&kJomol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c&kJomol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-d&kJomol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：&&&&．（3）甲醇燃料电池原理如图3所示．用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为&&&&（忽略溶液体积变化）．（4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol&SO2和1mol&O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO3的体积分数关系是I&&&&Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为&&&&．（5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2&（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/moloL-1时间/min&NO&N2&CO2&0&0.100&0&0&10&0.058&0.021&0.021&20&0.040&0.030&0.030&30&0.040&0.030&0.030&40&0.032&0.034&0.017&50&0.032&0.034&0.017&①T1℃时，该反应的平衡常数K=&&&&（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是&&&&．
3科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池-水电池．（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的&&&&特性，使之能与钠离子充分接触．（2）水电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该电池的负极反应式为&&&&．水电池工作时，Na+不断向&&&&极方向移动．（3）水电池生成1mol&Na2Mn5O10转移电子的物质的量为&&&&．（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图．请据如图分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]&&&&KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是&&&&．
该知识点易错题
1某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是（　　）
2燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如图1所示：①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：&&&&②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为&&&&．（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a&kJomol-1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b&kJomol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c&kJomol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-d&kJomol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：&&&&．（3）甲醇燃料电池原理如图3所示．用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为&&&&（忽略溶液体积变化）．（4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol&SO2和1mol&O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO3的体积分数关系是I&&&&Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为&&&&．（5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2&（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/moloL-1时间/min&NO&N2&CO2&0&0.100&0&0&10&0.058&0.021&0.021&20&0.040&0.030&0.030&30&0.040&0.030&0.030&40&0.032&0.034&0.017&50&0.032&0.034&0.017&①T1℃时，该反应的平衡常数K=&&&&（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是&&&&．
3科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池-水电池．（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的&&&&特性，使之能与钠离子充分接触．（2）水电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该电池的负极反应式为&&&&．水电池工作时，Na+不断向&&&&极方向移动．（3）水电池生成1mol&Na2Mn5O10转移电子的物质的量为&&&&．（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图．请据如图分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]&&&&KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是&&&&．
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&&石墨级锂电池测试过程的问题
石墨级锂电池测试过程的问题
请问，石墨作负极时，电池测试工步选用先充电后放电合理吗？先充后放设计的时候，我发现我电池的首次充电容量居然为0，而放电容量能达到正常水平。
文献中大多数都是采用先放电后充电的方式，这种条件获得的首次放电容量一般都是大于充电容量的。是不是只纯粹考虑消除锂电池的余电？
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噢，那也就是说石墨负极作纽扣电池的时候，应该采用先放电后充电的工步了吧。
那再请问下，如何解决容量衰减过快？是不是电池参数设置有问题？我的锂电池一直在衰减，减到100mah/g就平衡了，
过程控制详细指的是设置参数吗
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锂离子电池中，钴酸锂作正极，石墨负极，充放电电压区间是多少？？ 如果以锂片为负极，哪个区间最好！！
2V，也可以2，以锂片作为负极.5V-4.2V，也就是俗称的半电池，可以2-42V-4,.2V
采纳率：36%
来自团队：
你的电池是干什么用的？这个好像是涉及到物理化学里的电极电位。
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