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2-2离子反应(学生版)
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你可能喜欢& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度...”习题详情
156位同学学习过此题，做题成功率82.6%
25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1moloL-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+&．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显橙&色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=2H++CuS↓&，静置后的澄清的溶液呈红&无此空&色；（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为H2S+I2=2H++2I-+S↓&，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为1&；（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将增大&（填“增大”、“减小”或“不变”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1moloL-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式____．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显____色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进...”的分析与解答如下所示：
硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，（1）硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀，同时生成硫酸，溶液的酸性增强，根据溶液pH大小确定溶液颜色；（2）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，根据氢离子浓度计算溶液的pH；（3）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离．
解：硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，第一步电离方程式为：H2S?HS-+H+，第二步电离方程式为：HS-?S2-+H+，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，故答案为：H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+；橙；（1）硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜黑色沉淀，离子反应方程式为：H2S+Cu2+=2H++CuS↓，溶液由弱酸变成强酸，氢离子浓度是0.1moloL-1，则溶液的pH=1，加入甲基橙后溶液呈红色，故答案为：H2S+Cu2+=2H++CuS↓；红；&&&&&&（2）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，离子反应方程式为：H2S+I2=2H++2I-+S↓，氢碘酸是强酸，氢离子浓度是0.1moloL-1，则溶液的pH=1，故答案为：H2S+I2=2H++2I-+S↓；1；（3）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大．
本题考查弱电解质电离，明确物质间的反应是解本题关键，注意氢碘酸是强酸，其酸性比盐酸强，且是强还原性酸．
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25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1moloL-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式____．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显____色．将变色后的溶液分成A、B、C三...
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经过分析，习题“25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1moloL-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式____．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显____色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1moloL-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式____．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显____色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进...”相似的题目：
（2014秋o武侯区校级月考）（1）常温下0.1moloL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是&&&&；A．c（H+）&&B.c(H+)c(CH3COOH)&&&&&C．c（H+）oc（OH-）&&D.c(OH-)c(H+)（2）体积为10mL&pH=2的醋酸溶液与一 元酸HX溶液分别加水稀释至1&000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数&&&&（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是&&&&，（3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是&&&&（填写序号）．①反应所需要的时间B＞A&&&&&②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B&&&④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余&&&&⑥B中有锌剩余．
（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10moloL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是&&&&．②乙同学取10mL&0.10moloL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是&&&&（用等式或不等式表示）．③丙同学取出10mL&0.10moloL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是&&&&，则证明-水合氨是弱电解质．（2）向25mL&0.10moloL-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是&&&&．a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）&&& &b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）&&&&d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）（3）常温下，0.10moloL-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=&&&&．
已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)oc(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．试回答下述问题：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值&&&&（填增大、减小、不变），理由是&&&&．（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H+）是&&&&（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L．）
“25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度...”的最新评论
该知识点好题
1（2010o浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3moloL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL&0.10moloL-1CH3COOH溶液和20mL&0.10moloL-1HSCN溶液分别与20mL&0.10moloL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是&&&&，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）&&&&c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈&&&&，列式并说明得出该常数的理由&&&&．（3）4.0×10-3moloL-1HF溶液与4.0×10-4&moloL-1&CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
2现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡&&&&（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将&&&&（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）&&&&pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）&&&&V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）&&&&c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
3pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3&moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10-5&moloL-1，可认为该离子不存在）：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-&&&&（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为&&&&．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈&&&&．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是&&&&．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将&&&&．A．变大&&B．变小C．基本不变&&D．无法判断．
该知识点易错题
1用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
2A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1L&pH=3的A溶液分别与0.001moloL-1x&LB溶液、0.001moloL-1y&L&D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1moloL-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1moloL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是&&&&溶液（2）用水稀释0.1moloL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填写序号）①c(B)c(OH-)；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②c(OH-)c(H+)；③c（H+）和c（OH-）的乘积&&&&&&&&&&&&&④OH-的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的&&&&曲线（填写序号）．（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是&&&&（填写序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率&E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01moloL-1C溶液中滴加0.01moloL-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为&&&&．
3H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式&&&&，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=&&&&．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是&&&&．①I-&&&&&&&&&&&&&②Fe3+&&&&&&&&&&&&&&③Cu2+&&&&&&&&&&&&④Fe2+（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：&&&&．（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式&&&&．②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是&&&&．③为测定NiSO4onH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000moloL-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1moloL-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式____．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显____色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为____，静置后的澄清的溶液呈________色；（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为____，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为____；（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将____（填“增大”、“减小”或“不变”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1moloL-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式____．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显____色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为____，静置后的澄清的溶液呈________色；（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为____，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为____；（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将____（填“增大”、“减小”或“不变”）．”相似的习题。下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S+O2 点燃 . 2H2O+2SB．向稀HNO_百度知道
下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S+O2 点燃 . 2H2O+2SB．向稀HNO
下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S+O2 点燃 . 2H2O+2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaO...
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padding-bottom:1font-size:90%">&点燃&<td style="border-bottom，正确的离子方程式为，故C正确；D、加少量的稀NaOH溶液只与阴离子亚硫酸氢根离子反应，正确的离子方程式为：HSO3-+OH-═SO32-+H2O，故D错误;wordWrap:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right：2H2S+3O22H2O+2SO2，故A错误；B、过量的铁粉生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O:wordSpacing:normal
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H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
题型：单选题难度：中档来源：不详
C加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H+）减少，A错；通入过量的SO2虽与H2S反应，但过量生成中强酸H2SO3，溶液酸性增强，pH减少，B错；滴加新制氯水，原理几乎与通入SO2相似，C正确；加入Cu2+平衡向正方向移动，c（H+）增大，D错；答案选C。
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据魔方格专家权威分析，试题“H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中A．加..”主要考查你对&&弱电解质电离的影响因素，弱电解质的电离度，弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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弱电解质电离的影响因素弱电解质的电离度弱电解质的电离
电离平衡的影响因素:(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。以醋酸归纳为例:电离度:溶液中已电离的分子数占弱电解质分子总数的百分比称为电离度。定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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