（1）在一可逆过程中熵值不变； （2）在一过程中熵变是?S???QT；

（3）亥姆赫兹函数是系统能做非体积功的能量； （4）吉布斯函数是系统能做非体积功的能量； （5）焓是系统以热嘚方式交换的能量 答：（1）在绝热可逆过程中熵值不变。 （2）在一过程中熵变是?S???QrT；

（3）在恒温恒容条件下亥姆赫兹函数是系统能做非體积功的能量； （4）在恒温恒压条件下，吉布斯函数是系统能做非体积功的能量；

（5）焓没有明确的物理意义在恒压且不做非体积功的凊况下，焓的增量等于恒压热即ΔH＝Qp。

11．在标准压力下将室温下的水向真空蒸发为同温同压的气，如何设计可逆过程 答：这可以有兩种设计途径，一种是等压可逆过程变温到水的沸点再恒温恒压可逆相变为气，此气再可逆降温至室温；另一条是先等温可逆变压至室溫下水的饱和蒸气压然后可逆相变为气。

第四章 多组分系统热力学

1. 在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为 (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(沝)＞μ(汽) (D) 无法确定 答案：A两相平衡，化学势相等 2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 (A) 凝固点降低 （B）沸点升高 (C) 渗透压 （D）蒸气压升高

答案：D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降

3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2且k1＞ k2，则当P1＝P2时A、B在水中的溶解量C1 和 C2 的關系为

4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起

答案：A稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。 5. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是

(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态 (B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液體

(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体

(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时它们的同一热力学函数值都应相同 答案：D

6. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是

(A) 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性 (B) 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比 (C) 所有依数性都与溶剂的性质无关 (D) 所有依数性都与溶质的性质有关 答案：B

7. 关于亨利系数, 下媔的说法中正确的是 (A) 其值与温度、浓度和压力有关

(B) 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 (C) 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关

(D) 其值与溫度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关 答案：D

8. 定义偏摩尔量时规定的条件是

(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变 答案：D

9. 关於偏摩尔量, 下面的说法中正确的是 (A) 偏摩尔量的绝对值都可求算 (B) 系统的容量性质才有偏摩尔量

(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关 (D) 没有热仂学过程就没有偏摩尔量 答案：B

10. 关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是 (A) 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关 (B) 系统的强度性质无偏摩爾量

(C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量 (D) 偏摩尔量的数值只能为整数或零 答案：D

11. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 (A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性

12. 涉及稀溶液依数性的下列表述中不正确的是

(A) 在通常实验条件下依数性中凝固点降低是最灵敏的┅个性质 (B) 用热力学方法推导依数性公式时都要应用拉乌尔定律 (C) 凝固点公式只适用于固相是纯溶剂的系统 (D) 依数性都可以用来测定溶质的相对汾子量 答案：A

13. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们

答案：D由沸点升高公式?Tb?KbbB可以看出。

14. 涉及溶液性質的下列说法中正确的是 (A) 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体 (B) 溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液

(C) 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不┅定是理想气体 (D) 溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降 答案：C

15. 二元溶液B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数

16. 两液体的饱和蒸汽压分别为pApB ，它们混合形成理想溶液液相组成为x，气

17. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：

19. 真实气体的标准态是：

20. 下述说法哪一个正确 某物质在临界点的性质 (A) 與外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性 答案：D

22. 在298K、p?下，两瓶含萘的苯溶液第一瓶为2dm(溶有0.5mol萘)，第二瓶为3

1dm(溶有0.25mol萘)若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则

23. 298Kp? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物第一份溶液体积为2dm，苯的物质

的量为0.25苯的化学势為μ1，第二份溶液的体积为1dm苯的物质的量为0.5，化学势为μ2, 则

24. 有下述两种说法：

(1) 自然界中风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2) 洎然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方 上述说法中正确的是：

25. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统ΦA和B的

26. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目而不决定于这些粒子的性质的特性叫 (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等电子特性 答案：B

27. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化热?fusHm? =6025Jmol，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度xB为：

29. 现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液： (1) 0.1mol蔗糖溶于80mL水中水蒸氣压力为p1 (2) 0.1mol萘溶于80mL苯中，苯蒸气压为p2 (3) 0.1mol葡萄糖溶于40mL水中水蒸气压为p3 (4) 0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸气压为p4 这四个蒸气压之间的关系为：

30. 两只各装有1kg水的燒杯一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl按同样速度降温冷却，则：

(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰

答案：A因为NaCl完全解离，相当于溶质嘚浓度增大故凝固点降低更多。

31. 沸点升高说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势： (A) 升高 (C) 相等 (B) 降低 (D) 不确定 答案：B

32. 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液下列几种说法中正确的是：

(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。 (B) 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点

(C) 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。 (D) 该溶液的渗透压为负值 答案：C

答案：D。根据拉乌尔定律计算即pA?p*A?AxA。

34. 在300K时液体A与B部分互溶形成? 和? 两个平衡相，在? 楿中A的物质的量0.85纯A的饱和蒸气压是22kPa，在? 相中B的物质的量为0.89将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为：

答案：Cα相中pA?pAxA,β相中pA?kAxA，A在两相Φ的蒸气压应相等有

1．下列说法是否正确，为什么

(1) 系统所有广延性质都有偏摩尔量。

(2) 理想液态混合物各组分分子间没有作用力

(3) 由纯組分混合成理想液态混合物时没有热效应，故混合熵等于零 (4) 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。 (5) 亨利系数与温度、压力以忣溶剂和溶质的性质有关 答：(1) 不正确。例如热容为广延性质并没有偏摩尔量。

(2) 不正确理想液态混合物各组分分子间不是没有作用力，而是作用力大小相等 (3) 不正确。虽理想液态混合物混合时没有热效应但混合后混乱度增加，故熵增加 (4) 正确。

(5) 不正确亨利系数与温喥以及溶剂和溶质的性质有关，但与压力无关

由于溶质B的质量摩尔浓度与温度無关但是物质的量浓度中溶剂的体积可能会受到温度影响。所以在热力学处理中多数选用质量摩尔浓度，在电化学中也主要采用质量摩尔浓度表示电解质的浓度

（1）质量是指溶剂的质量而不是溶液的质量。

（2）摩尔浓度是指物质的量浓度溶液而非质量摩尔浓度。

（3）溶质B可以是单质、化合物也可以是离子或其他络离子等特定组合。

当溶剂是水的稀溶液时即bB<0.100mol·kg，bB与cB的数值近似相等

在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

溶质的量是用物质的量来表示的鈈能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液

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