高中化学，F、Cl、Br、I最高价含氧酸酸性强弱？_百度知道
高中化学，F、Cl、Br、I最高价含氧酸酸性强弱？
F、Cl、Br、I最高价含氧酸酸性强弱？
氟无正价、氟无含氧酸。最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关，非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因为非金属性Cl&Br&I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4&HBrO4&HIO4希望我的回答能对你的学习有帮助！
采纳率：88%
氟是唯一不能被氧氧化的非金属,没有含氧酸。含氧酸酸性最强的是HClO4。所以：Cl＞Br＞I
元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强 ，氢化物越稳定性, 如F,Cl,Br,I，非金属性减弱，所以氢化物HF最稳定，HI最不稳定，F没有最高价含氧酸，所以最高价含氧酸酸性最强的是HClO4）所以F＞Cl＞Br＞I
氟是没有高氟酸的 如果有 那就是（HXO4）F＞Cl＞Br＞I
Cl&Br&IF氧化性比O强，所以没有含氧酸
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下列中各组性质的比较，正确的是（　　）①酸性：HClO4&HBrO4&HIO4
②离子还原性：S2-&Cl-&Br -&I-
③沸点：HF＞HCl＞HBr&HI④金属性：K&Na&Mg&Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-&Na+&Na&ClA．①②③
D．①②③④⑤⑥
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①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4&HBrO4&HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl&Br &I＞S，离子还原性：S2-&I- &Br - &Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF&HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K&Na&Mg&Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S ，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na&Cl& O2-&Na+，错误，选C。考查同周期、同主族元素性质递变规律。
本题考点：
物质的结构与性质 元素周期律与元素周期表
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给大家出一道难题，比较硫和碘非金属性，谁强谁弱？
目前最权威的两个排序非金属性强弱版本一 F&O&Cl&N&Br&I&S&C&Se&At&H&P&As&Te&B&Si非金属性强弱版本二 F&O&Cl&N&Br&I&S&P&C&Si&H不管是版本一还是版本二F&O&Cl&N&Br&I&S这部分没有异议
氢化物稳定性，硫化氢 貌似比 碘化氢稳定H-S键键能（339kJ/mol）大于H-I键键能（298kJ/mol）高碘酸酸性弱于硫酸，但是碘元素的另一种最高价氧化物对应的水化物偏高碘酸酸性则要强于硫酸置换反应：H2S+I2=2HI+S阴离子还原性：I-& S2-电负性：有两个认为I&S，有两个认为是S&I，一个认为I=S关键是碘和硫无法形成化合物，没有化合物就无法从供用电子对偏向判断非金属性
和变价金属反应比较不出来，硫和碘都只能把铁氧化到+2，铜氧化到+1单质与氢气化合难易程度，貌似硫要容易些电子亲和能：碘295 硫200.410
第一电离能：碘1008.4 硫999.6
非金属性强弱依据与依据之间是会发生相互矛盾，本来非金属性就是一个综合指标，绝不是一项指标可以说清楚的。
给大家的题肯定不会是那种一个元素完败给另一个元素的情况，就像比较氧和磷，每一条依据都不矛盾，这么弱智的比较没有意义。
为啥发到这个吧
lz能不能吧那张电负性表的图发给我呀
据传说有KIS2这个化合物！
有人说氧化性和还原性针对物质而言，没错，是针对物质而言，这里的物质是广义上的物质，包含了分子 原子和离子。不是常说氯离子有还原性，氟原子和三价铁离子有氧化性吗？元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，宏观上指的是一堆原子。原子是可以说具有氧化性的。
又开始了，自嗨么
个人认为碘的氧化性大于硫，不过氧化性这个东西还和反应条件，反应介质有关系！当然也有例外，例如碘化氮，这里面的碘就是例外
非金属性常表示获得电子的倾向，氧化性是指物质得电子的能力。非金属性和氧化性有非常密切的联系，而不是某些化吧蠢货说的没有联系。非金属性如果和氧化性没有联系的话，你告诉我非金属性是个什么东西？元素对应的原子得电子的能力，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物其酸性强弱这些都元素非金属性的考查范畴，换句话说这些就是判断非金属性强弱的判断依据。当然电负性大小也是元素非金属性强弱的判断依据之一。一般的情况是元素的电负性常数越大，则其非金属性越强。注意这是一般情况下，具体问题需要具体分析，也就是说电负性是判断非金属强弱的重要依据，但绝不是一个电负性就影响完了。也就是说非金属性和氧化性 电负性有着非常密切的关系，而不是某些化吧蠢货说的没有联系。没有联系的话，还需要用它们作为判断非金属性强弱的依据吗？
2005上海高考题就考了判断非金属性强弱这个知识点
在比较氯 和 硫非金属性强弱时，可以直接比较单质氧化性强弱，原因在于氯气可以代表氯原子的氧化性，硫单质可以代表硫原子的氧化性，可以代表但不意味着氯气的氧化性和氯原子一样（氯原子氧化性肯定强于氯气）。比较硫 和 氮的非金属性强弱时，就不能直接比较单质氧化性强弱，因为氮气的氧化性不能代表氮原子的氧化性（氮氮三键键能异常大大，化学键很难被破坏掉，使得氮气的氧化性远远弱于氮原子，数量级的差距）。
F，O，Cl，N，Br，I，S，Se，C，Te，H，P，As，B，Si(At意义不大没算进去)
你的生命就浪费在毫无意义的电负性上了
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